2．較活潑的金屬鋅不同濃度的硝酸反應(yīng)時(shí)，可得到不同價(jià)態(tài)的還原產(chǎn)物，如果起反應(yīng)的鋅和硝酸的物質(zhì)的量之比為4：10，則硝酸的還原產(chǎn)物可能為（　　）
A．NO2B．NOC．N2OD．NH4NO3

分析 鋅和稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，起反應(yīng)的鋅和硝酸的物質(zhì)的量之比為4：10，假設(shè)鋅為4mol，生成硝酸鋅為4mol，作酸性的硝酸為8mol，則鋅與被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為4：2，則被還原的硝酸為2mol，結(jié)合電子的轉(zhuǎn)移數(shù)目相等計(jì)算．

解答 解：鋅和稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，起反應(yīng)的鋅和硝酸的物質(zhì)的量之比為4：10，假設(shè)鋅為4mol，生成硝酸鋅為4mol，作酸性的硝酸為8mol，則鋅與被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為4：2，則被還原的硝酸為2mol，
反應(yīng)后Zn被氧化為+2價(jià)，設(shè)硝酸還原產(chǎn)物為x價(jià)，
則4mol×（2-0）=2mol×（5-x），
x=+1，則還原產(chǎn)物N2O，或NH4NO3，
故選CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握電子守恒計(jì)算該題，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．已知0.2mol稀鹽酸和足量的氫氧化鈉稀溶液充分反應(yīng)，放出熱量11.4kJ，0.1mol氯化鋇溶液和足量的硫酸鈉溶液充分反應(yīng)．放出熱量3.4kJ，則稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2SO4（ag）+Ba（OH）2（ag）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=-148kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效氧化劑、漂白劑．已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2•3H2O，高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl．利用圖1所示裝置制備亞氯酸鈉．裝置②反應(yīng)容器為三頸燒瓶．

完成下列填空：
（1）組裝好儀器后，檢查整套裝置氣密性的操作是：關(guān)閉分液漏斗活塞，打開K1、K2，向①⑤中加水沒(méi)過(guò)干燥管下端，用酒精燈微熱三頸燒瓶，若①⑤處有氣泡產(chǎn)生，停止加熱，一段時(shí)間后，①⑤干燥管內(nèi)形成一段穩(wěn)定的水柱，說(shuō)明整套裝置氣密性良好．
（2）裝置②中產(chǎn)生ClO2的化學(xué)方程式為2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O．裝置④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+2H2O+O2．
（3）從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟為：
①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過(guò)濾；③用38℃～60℃熱水洗滌；④低于60℃干燥，得到成品．
（4）目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝．
①圖2是用石墨作電極，一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2的示意圖．則陽(yáng)極產(chǎn)生C1O2的電極反應(yīng)為Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+．
②電解一段時(shí)間，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，停止電解．通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的陽(yáng)離子的物質(zhì)的量為0.01mol．
（5）準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品10g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過(guò)量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)（ClO2-+4I-+4H+═2H2O+2I2+Cl-）．將所得混合液配成250mL待測(cè)溶液．配制待測(cè)液需用到的定量玻璃儀器是250mL容量瓶；取25.00mL待測(cè)液，用2.0mol•L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），以淀粉溶液做指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為滴入最后一滴Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘內(nèi)不變色．重復(fù)滴定2次，測(cè)得Na2S2O3溶液平均值為20.00mL．該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.5%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．阿司匹林的有效成分是乙酰水楊酸（）．實(shí)驗(yàn)室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐[（CH3CO）2O]為主要原料合成乙酰水楊酸，制備的主要反應(yīng)如圖1：操作流程如圖2：
已知：水楊酸和乙酰水楊酸均微溶于水，但其鈉鹽易溶于水，醋酸酐遇水分解生成醋酸．
回答下列問(wèn)題：
（1）合成過(guò)程中最合適的加熱方法是水浴加熱．
（2）制備過(guò)程中，水楊酸會(huì)形成聚合物的副產(chǎn)物．寫出該聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（3）粗產(chǎn)品提純：
①分批用少量飽和NaHCO3溶解粗產(chǎn)品，目的是使乙酰水楊酸轉(zhuǎn)化為易溶于水的乙酰水楊酸鈉，便于與聚合物分離．判斷該過(guò)程結(jié)束的方法是沒(méi)有CO2產(chǎn)生．
②濾液緩慢加入濃鹽酸中，看到的現(xiàn)象是有渾濁產(chǎn)生．
③檢驗(yàn)最終產(chǎn)品中是否含有水楊酸的化學(xué)方法是取少量結(jié)晶于試管中，加蒸餾水溶解，滴加FeCl3溶液，若呈紫藍(lán)色則含水楊酸．
（4）阿司匹林藥片中乙酰水楊酸含量的測(cè)定步驟（假定只含乙酰水楊酸和輔料，輔料不參與反應(yīng)）：Ⅰ．稱取阿司匹林樣品m g；
Ⅱ．將樣品研碎，溶于V1 mL a mol•L-1NaOH（過(guò)量）并加熱，除去輔料等不溶物，將所得溶液移入錐形瓶；
Ⅲ．向錐形瓶中滴加幾滴甲基橙，用濃度為b mol•L-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸到滴定剩余的NaOH，消耗鹽酸的體積為V2mL．
①寫出乙酰水楊酸與過(guò)量NaOH溶液加熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：+3NaOHCH3COONa+2H2O+．
②阿司匹林藥片中乙酰水楊酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為$\frac{0.180（a{V}_{1}-b{V}_{2}）}{3m}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．現(xiàn)有下列轉(zhuǎn)化：①Na2CO3→NaOH； ②Na2CO3→NaHCO3；③HNO3→NO2；④NH3→NO；
⑤HNO3→NO； ⑥N2→NO2；⑦H2SO4→SO2；⑧CuO→Cu（OH）2；⑨NaHCO3→Na2CO3；⑩SO2→H2SO3
（1）在上述轉(zhuǎn)化中不能一步實(shí)現(xiàn)的是⑥⑧；（填寫相應(yīng)序號(hào)，下同）
（2）在上述轉(zhuǎn)化中，一定有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是③④⑤⑥⑦，其中需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的轉(zhuǎn)化是④⑥；
（3）寫出下述轉(zhuǎn)化的反應(yīng)方程式（如不能一步實(shí)現(xiàn)就寫多步轉(zhuǎn)化的反應(yīng)方程式，其中②和③寫離子方程式）
②CO2+CO32-+H2O=2HCO3-；
③Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；
④4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O；
⑦Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
⑧CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．某氧原子的質(zhì)量為a g，12C原子的質(zhì)量為b g，且NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量為$\frac{12a}$B．1 mol該原子質(zhì)量為aNAg
C．x g該氧原子所含的電子數(shù)為$\frac{8x}{a}$D．y g該氧原子的中子數(shù)一定為$\frac{8y}{a}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．（1）為了驗(yàn)證Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱，下列裝置（圖1）能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖洽冢?br />（2）將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，其總利用率比直接燃燒更高，裝置如圖2所示（A、B為多孔碳棒）．

①A（填A(yù)或B）處電極入口通甲烷，其電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-CO32-+7H2O．
②當(dāng)消耗甲烷的體積為22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，假設(shè)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8mol，消耗KOH的物質(zhì)的量為2mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是（　　）
A．C5H10B．C5H12OC．C5H11BrD．C5H12

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．已知有五種元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)镃＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族；A與B形成的離子化合物A2B中所有的離子的電子數(shù)都相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子分子．試回答下列問(wèn)題：
（1）寫出下列元素的名稱：A鈉，B氧
（2）寫出D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，C元素在周期表中的位置第三周期ⅥA族．
（3）寫出下列物質(zhì)的電子式
E與B形成的化合物：或
A、B、E形成的化合物：
D、E形成的化合物：
（4）寫出C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
寫出D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液與銅反應(yīng)的離子方程式．3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．

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