Question

12．已知有五種元素的原子序數(shù)的大小順序為C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族；A與B形成的離子化合物A₂B中所有的離子的電子數(shù)都相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子分子．試回答下列問題：
（1）寫出下列元素的名稱：A鈉，B氧
（2）寫出D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，C元素在周期表中的位置第三周期ⅥA族．
（3）寫出下列物質(zhì)的電子式
E與B形成的化合物：或
A、B、E形成的化合物：
D、E形成的化合物：
（4）寫出C的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
寫出D的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液與銅反應(yīng)的離子方程式．3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

Answer 1

分析 A與B形成離子化合物A₂B，A₂B中所有離子的電子數(shù)相同，且電子總數(shù)為30，所以每個離子都有10個電子，由化學(xué)式的結(jié)構(gòu)可知，B帶2個單位負(fù)電荷，A帶1個單位正電荷，所以A是Na元素，B是O元素，因為A、C同周期，B與C同主族，所以C為S元素；D和E可形成4核10電子的分子，每個原子平均不到3個電子，可知其中一定含有氫原子，分子中有4個原子核共10個電子，一定是NH₃，結(jié)合原子序數(shù)D＞E，可知D是N元素，E是H元素，據(jù)此解答．

解答 解：A與B形成離子化合物A₂B，A₂B中所有離子的電子數(shù)相同，且電子總數(shù)為30，所以每個離子都有10個電子，由化學(xué)式的結(jié)構(gòu)可知，B帶2個單位負(fù)電荷，A帶1個單位正電荷，所以A是Na元素，B是O元素，因為A、C同周期，B與C同主族，所以C為S元素；D和E可形成4核10電子的分子，每個原子平均不到3個電子，可知其中一定含有氫原子，分子中有4個原子核共10個電子，一定是NH₃，結(jié)合原子序數(shù)D＞E，可知D是N元素，E是H元素．
（1）由上述分析可知，A為鈉，B為氧，故答案為：鈉；氧；
（2）D為N元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，C為S元素，元素在周期表中的位置：第三周期ⅥA族，
故答案為：；第三周期ⅥA族；
（3）E與B形成的化合物為H₂O或H₂O₂，電子式為或，
A、B、E形成的化合物為NaOH，其電子式為：，
D與E形成的化合物為NH₃等，NH₃電子式為：，
故答案為：或；；；
（4）C的最高價氧化物對應(yīng)水化物為硫酸，濃硫酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
 D的最高價氧化物對應(yīng)水化物為硝酸，稀硝酸溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

點(diǎn)評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對化學(xué)用語的考查，難度不大．