（2008?海南）下列有機(jī)反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
分析：有機(jī)物分子中的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)稱為取代反應(yīng)．
解答：解：A、甲苯分子中的甲基氫原子被氯原子取代，屬于取代反應(yīng)，故A錯誤；
B、醇被氧化為醛的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，不屬于取代反應(yīng)，故B正確；
C、ClCH2CH═CH2中的氯原子被羥基取代，屬于取代反應(yīng)，故C錯誤；
D、苯環(huán)中的氫原子被硝基取代了，屬于取代反應(yīng)，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查學(xué)生有機(jī)反應(yīng)類型中的取代反應(yīng)，難度不大，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2008?海南）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2008?海南）如圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）．化合物B在常溫常壓下為氣體，B和C的相對分子質(zhì)量之比為4：5，化合物D是重要的工業(yè)原料．
（1）寫出A在加熱條件下與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式
H2+S
  △  
.
 
H2S
H2+S
  △  
.
 
H2S
；
（2）寫出E與A的氫化物反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式
H2SO3+2H2S═3S↓+3H2O
H2SO3+2H2S═3S↓+3H2O
；
（3）寫出一個由D生成B的化學(xué)方程式
C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
 CO2↑+2SO2↑+2H2O或Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O等
C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
 CO2↑+2SO2↑+2H2O或Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O等
；
（4）將5mL 0.10mol?L-1的E溶液與10mL 0.10mol?L-1的NaOH溶液混合．
①寫出反應(yīng)的離子方程式
H2SO3+2OH-═SO32-+2H2O
H2SO3+2OH-═SO32-+2H2O
；
②反應(yīng)后溶液的pH
大于
大于
7（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是
Na2SO3溶液中SO32-發(fā)生水解使溶液顯堿性
Na2SO3溶液中SO32-發(fā)生水解使溶液顯堿性
；
③加熱反應(yīng)后的溶液，其pH
增大
增大
（填“增大”、“不變”或“減小”），理由是
升高溫度促進(jìn)Na2SO3溶液的水解
升高溫度促進(jìn)Na2SO3溶液的水解
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2008?海南）A、B、C、D、E均為有機(jī)化合物，它們之間的關(guān)系如圖所示（提示：RCH=CHR′在酸性高錳酸鉀溶液中反應(yīng)生成RCOOH和R′COOH，其中R和R′為烷基）．

（1）直鏈化合物A的相對分子質(zhì)量小于90，A分子中碳、氫元素的總質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.814，其余為氧元素，則A的分子式為
C5H10O
C5H10O
．
（2）已知B與NaHCO3溶液完全反應(yīng)，其物質(zhì)的量之比為1：2，則在濃硫酸的催化下，B與足量的C2H5OH發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
HOOC-CH2-COOH+2C2H5OH
濃硫酸
△
C2H5OOC-CH2-COOC2H5+2H2O
HOOC-CH2-COOH+2C2H5OH
濃硫酸
△
C2H5OOC-CH2-COOC2H5+2H2O
，反應(yīng)類型為
酯化反應(yīng)
酯化反應(yīng)
．
（3）A可以與金屬鈉作用放出氫氣，能使溴的四氯化碳溶液褪色，則A的結(jié)構(gòu)簡式是
HO-CH2-CH2-CH=CH-CH3
HO-CH2-CH2-CH=CH-CH3
．
（4）D的同分異構(gòu)體中，能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2的有
2
2
．種，其相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式是
CH3CH2CH2COOH、CH3CH（CH3）COOH
CH3CH2CH2COOH、CH3CH（CH3）COOH
．

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