根據(jù)所學(xué)的電子排布規(guī)律及周期表判斷，同周期的ⅡA和ⅢA之間的原子序數(shù)之差不可能是(　　)?
A．1B．11C．25D．8?
D?
解法1：周期表中第二、三周期的ⅡA和ⅢA之間的原子序數(shù)差是1，第四、五周期的ⅡA和ⅢA之間的原子序數(shù)差是11，第六、七周期的ⅡA和ⅢA之間的原子序數(shù)差為25。
解法2：由于相同周期的ⅡA和ⅢA對應(yīng)的族序數(shù)一個(gè)偶數(shù)族，一個(gè)奇數(shù)族。利用奇偶法，族序數(shù)差不可能為偶數(shù)，也可判斷出只有D不可能。?
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

銀在周期表中的表示如右所示，下列敘述不正確的是（   ）
A．銀的原子序數(shù)為47B．銀的摩爾質(zhì)量為107.9
C．銀為過渡金屬元素D．銀原子最外層有1個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某天然蛋白質(zhì)充分水解后，能分離出有機(jī)物R，R可與等物質(zhì)的量的KOH或鹽酸完全反應(yīng)。4.45gR可與50mL、1mol/L的NaOH完全中和，則R的結(jié)構(gòu)簡式為（  ）
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某研究性學(xué)習(xí)小組以元素周期律為課題研究“短周期元素在周期表中的分布”，他們提出四種方案

這四種方案都有“合理”的理由，你認(rèn)為下列因果關(guān)系正確的是
選項(xiàng)
因
果
A
橫行：按原子序數(shù)從小到大排列
縱列：按原子序數(shù)從小到大排列
表二合理
B
已制得活潑金屬氫化物如KH
表四合理
C
最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對值相等
表三合理
D
原子最外層電子數(shù)相等
表一合理
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列變化規(guī)律錯(cuò)誤的是
A．微粒半徑：F-＜Cl-＜Br-＜I-B．穩(wěn)定性：HI＜HBr＜HCl＜HF
C．沸點(diǎn)：HF＜HCl＜HBr＜HID．陰離子還原性：F-＜Cl-＜Br-＜I-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分。
周期 族
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
一
A
 
 
 
 
 
 
 
二
 
 
 
 
D
 
F
H
三
B
 
C
 
E
 
G
 
根據(jù)A—H元素在周期表中的位置，用化學(xué)式填寫下列空白。
（1）單質(zhì)中氧化性最強(qiáng)的是________________，還原性最強(qiáng)的是________________，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是________________。
（2）最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的酸是________________________，最穩(wěn)定的氫化物是________________。
（3）按堿性逐漸減弱、酸性逐漸增強(qiáng)的順序，將B、C、E、G四種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式排列為________________。
（4）D、E、F三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為________________。
（5）A的氧化物常溫下呈____________態(tài)，它和B的單質(zhì)反應(yīng)后所得溶液的pH_______7。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

W、X、Y、Z四種短周期元素的原子序數(shù)X>W>Z>Y。W原子的最外層沒有p電子，X原子核外s電子與p電子數(shù)之比為1∶1，Y原子最外層s電子與p電子數(shù)之比為1∶1,Z原子核外電子中p電子數(shù)比Y原子多2個(gè)。
（1）X元素的單質(zhì)與Z、Y所形成的化合物反應(yīng)，其化學(xué)方程式：________________________。
（2）W、X元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱為__________<__________（用分子式表示）。
（3）這四種元素原子半徑的大小為__________>__________>__________>__________（填元素符號）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

有A、B、C、D 4種元素，A的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之差的絕對值為6；A、D次外電子層都是8個(gè)電子，A和D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰、陽離子；B有2個(gè)電子層，其最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的代數(shù)和為零；C2-與氪原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則上述各元素的符號為A：_____________，B：_____________，C：_____________，D：_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X元素原子的L層比Y元素原子的L層少3個(gè)電子，X元素原子的核外電子總數(shù)比Y元素原子的核外電子總數(shù)少5個(gè)，則X、Y可形成的化合物是（   ）
A．離子化合物Y（XO3）2B．離子化合物Y2X3
C．共價(jià)化合物XY2D．共價(jià)化合物Y3X2

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