下表是元素周期表的一部分。
周期 族
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0

A
 
 
 
 
 
 
 

 
 
 
 
D
 
F
H

B
 
C
 
E
 
G
 
根據(jù)A—H元素在周期表中的位置,用化學(xué)式填寫下列空白。
(1)單質(zhì)中氧化性最強(qiáng)的是________________,還原性最強(qiáng)的是________________,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是________________。
(2)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的酸是________________________,最穩(wěn)定的氫化物是________________。
(3)按堿性逐漸減弱、酸性逐漸增強(qiáng)的順序,將B、C、E、G四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式排列為________________。
(4)D、E、F三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為________________。
(5)A的氧化物常溫下呈____________態(tài),它和B的單質(zhì)反應(yīng)后所得溶液的pH_______7。
(1)F2  Na  Ne
(2)HClO4  HF
(3)NaOH、Al(OH)3、H3PO4、HClO4
(4)P>N>F
(5)液 >
由表知:A為H,B為Na,C為Al,D為N,E為P,F(xiàn)為F,G為Cl,H為Ne,依據(jù)元素周期律可得出答案。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(1)對(duì)于,按下列要求各舉一例:
①Z、n、b相同而A不同___________。
②A、n、b相同而Z不同___________。
③A、Z、b相同而n不同___________。
④A、Z、n相同而b不同___________。
⑤A、Z相同而n、b不同___________。
(2)已知An+1、B(n+1)+、Cn-、D(n-1)-四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則
①四種元素原子序數(shù)由大到小的順序?yàn)椋ㄓ肁>B>C>D的形式填寫,下同):______________。
②四種元素原子半徑由大到小的順序?yàn)椋篲_____________。
③四種元素離子半徑由大到小的順序?yàn)椋篲_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

關(guān)于鋰的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的判斷,錯(cuò)誤的是(    )
①與水反應(yīng)比鈉劇烈 ②它的密度比鈉小 ③它的氧化物暴露于空氣中易吸收CO2 ④
其第一電離能小于鈉的 ⑤它是還原劑
A.只有①B.③和⑤C.②和③D.①和④

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

運(yùn)用元素周期表分析下列推斷,其中錯(cuò)誤的是
A.鈹是一種輕金屬,它的氧化物的水化物可能具有兩性
B.單質(zhì)砹是一種有色固體,砹化氫很不穩(wěn)定,砹化銀是有色難溶于水且感光性很強(qiáng)的固體
C.硫酸鍶是難溶于水的白色固體
D.硒化氫是無色、有毒,比硫化氫更穩(wěn)定的氣體

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

根據(jù)所學(xué)的電子排布規(guī)律及周期表判斷,同周期的ⅡA和ⅢA之間的原子序數(shù)之差不可能是(  )?
A.1B.11C.25D.8?

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列原子構(gòu)成的單質(zhì)中既能與稀硫酸反應(yīng)又能與燒堿溶液反應(yīng),都產(chǎn)生H2的是(   )
A.核內(nèi)無中子的原子
B.價(jià)電子構(gòu)型為3s23p1
C.最外層電子數(shù)等于倒數(shù)第三層上的電子數(shù)的原子
D.N層上無電子,最外層上的電子數(shù)等于電子層數(shù)的原子

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知鋇的活動(dòng)性處于鉀和鈉之間。下列反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)的是( 。
A.鋇可以從氯化鉀溶液中置換出鉀
B.鋇可以從冷水中置換出氫而得到氫氣
C.鋇可以從氯化鈉溶液中置換出鈉
D.在溶液中鋇離子可氧化金屬鋅

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

X元素的簡(jiǎn)單陽離子和Y元素的簡(jiǎn)單陰離子具有氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是(   )
A.X的原子序數(shù)比Y的小B.X原子的電子層數(shù)比Y少
C.X的原子半徑比Y的小D.X元素的最高正價(jià)比Y的小

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:判斷題

在1—18號(hào)元素中,根據(jù)元素原子結(jié)構(gòu)的特殊性填寫下表:
原子核內(nèi)無中子的原子
 
最外層只有1個(gè)電子的原子
 
最外層只有2個(gè)電子的原子
 
最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的原子
 
最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子
 
最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子
 
最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的原子
 
電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的原子
 
電子層數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的原子
 
次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子
 
內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子
 

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