【題目】下列說法或表示方法正確的是

A.凡是放熱反應(yīng),不需加熱即可發(fā)生

B.“C(石墨)=C(金剛石)△H =+1.9kJ/mol”可知,金剛石比石墨穩(wěn)定

C.l0lkPa時(shí),2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為:2H2(g)+O2(g)=2H2O⑴:△H =-285.8kJ/mol。

D.在稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H =-57.3kJ/mol,若將含 lmolCH3COOH 與含1mol NaOH的稀溶液混合,放出的熱量小于57.3kJ

【答案】D

【解析】

A.反應(yīng)是放熱反應(yīng)表明反應(yīng)物的能量比生成物的能量高,反應(yīng)發(fā)生時(shí)多余的能量以熱能的形式釋放出來,與反應(yīng)是否需要加熱無關(guān),A錯(cuò)誤;

B.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石時(shí)吸收熱量,說明石墨含有的能量低,石墨比金剛石穩(wěn)定,B錯(cuò)誤;

C.2gH2的物質(zhì)的量是1mol,在l0lkPa時(shí),2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為:H2(g)+O2(g)=H2O(l),H =-285.8kJ/mol,C錯(cuò)誤;

D.醋酸是弱電解質(zhì),電離產(chǎn)生H+時(shí)吸收熱量,所以若將含lmolCH3COOH與含1mol NaOH的稀溶液混合,放出的熱量小于57.3kJD正確;

故合理選項(xiàng)是D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示原電池,鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液,相關(guān)的敘述中,不正確的是( )

A.電子沿導(dǎo)線由Cu片流向Ag

B.鹽橋中的KCu(NO3)2溶液

C.正極的電極反應(yīng)是Ag+e=Ag

D.Cu片上發(fā)生氧化反應(yīng),Ag片上發(fā)生還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)用NaOH溶液來滴定鄰苯二甲酸氫鉀溶液有下列操作:

①向溶液中加入12滴指示劑

②取20.00 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液放入錐形瓶中

③用NaOH溶液滴定至終點(diǎn)(終點(diǎn)時(shí)溶液的pH約為9.1

④重復(fù)以上操作

⑤用天平精確稱取一定量的鄰苯二甲酸氫鉀固體配成250 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液(測(cè)得pH約為4.2

⑥根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算NaOH的物質(zhì)的量濃度

1)以上各步中,正確的(填序號(hào))操作順序是_____________________________,上述②中使用的儀器除錐形瓶外,還需要使用的儀器是______________。

2)選用指示劑是______________,滴定終點(diǎn)現(xiàn)象______________________________________。

3)滴定,并記錄NaOH的終讀數(shù).重復(fù)滴定幾次,數(shù)據(jù)記錄如下表:

滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)

1

2

3

4

V(樣品)/mL

20.00

20.00

20.00

20.00

VNaOH/mL(初讀數(shù))

0.10

0.30

0.00

0.20

VNaOH/mL(終讀數(shù))

20.08

20.30

20.80

20.22

VNaOH/mL(消耗)

19.98

20.00

20.80

20.02

某同學(xué)在處理數(shù)據(jù)過程中計(jì)算得到平均消耗NaOH溶液的體積為VNaOH)=(19.98+20.00+20.80+20.02/4mL20.20mL,他的計(jì)算合理嗎?理由是_______________。

4)步驟②中在觀察滴定管的起始讀數(shù)時(shí),要使滴定管的尖嘴部分充滿溶液,滴定前用蒸餾水洗凈堿式滴定管,然后加NaOH溶液進(jìn)行滴定,此操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果________(填偏大偏小無影響)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】6 mol A氣體和5 mol B氣體混合充入4 L 密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):3A(g)B(g)2C(g)xD(g),經(jīng)5 s達(dá)到平衡,此時(shí)生成C2 mol ,測(cè)得D的平均反應(yīng)速率為0.1 mol·L1·s1,下列說法錯(cuò)誤的是(  )

A. x2B. B的轉(zhuǎn)化率為20%

C. 平衡時(shí)A的濃度為0.75 mol·L1D. 恒溫達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開始的75%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某原電池裝置如圖所示,電池總反應(yīng)為2AgCl22AgCl。下列說法正確的是

A. 正極反應(yīng)為AgCl eAg Cl

B. 放電時(shí),交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成

C. 若用NaCl溶液代替鹽酸,則電池總反應(yīng)隨之改變

D. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e時(shí),交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說法正確的是

A.實(shí)驗(yàn)室制氫氣,為了加快反應(yīng)速率,可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液

B.為處理鍋爐水垢中的CaSO4,可先用飽和Na2CO3溶液浸泡,再加入鹽酸溶解

C.反應(yīng)N2g+3H2g2NH3gH<0平衡時(shí),其他條件不變,升高溫度,再次達(dá)到平衡時(shí)氫氣轉(zhuǎn)化率增大

D.吸熱反應(yīng)“TiO2s+2Cl2g=TiCl4g+O2g在一定條件下可自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的S<0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如右圖所示,將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中。下列分析正確的()

A. K1閉合,鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H+2e=H2

B. K1閉合,石墨棒周圍溶液堿性增強(qiáng)

C. K2閉合,鐵棒不會(huì)被腐蝕,屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

D. K2閉合,電路中通過0.002NA個(gè)電子時(shí),兩極共產(chǎn)生0.001mol氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,在2L容器中3種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng),X,Y,Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖,反應(yīng)在t1 min時(shí)到達(dá)平衡,如圖所示:

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。若t1=10min,用X表示化學(xué)反應(yīng)速率為_________

(2)若上述反應(yīng)中XY,Z分別為NH3、H2N2 且已知1mol氨氣分解成氮?dú)夂蜌錃庖?/span>46kJ的熱量,則至t1 min時(shí),該反應(yīng)吸收的熱量為_______

(3)保持容器溫度不變,縮小容器體積,化學(xué)反應(yīng)速率_______(增大減小不變”)。化學(xué)平衡常數(shù)K_______ (增大減小不變”)

(4)在一定容積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示:

t/

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題:

①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=__________

②能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______

A.容器中壓強(qiáng)不變 B.混合氣體中c(CO)不變

C.v(H2)=v(H2O) D.c(CO2)=c(CO)

(5)某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),試判斷此時(shí)的溫度為__________℃;

(6)800℃時(shí),發(fā)生上述反應(yīng),某一時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(CO2)=2mol·L-1,c(H2)=1.5mol·L-1,c(CO)=1mol·L-1,c(H2O)=3mol·L-1,則下一時(shí)刻,反應(yīng)向__________("正反應(yīng)""逆反應(yīng)")方向進(jìn)行。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,將2molCO3molH2O混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下可逆反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g);

1)該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:___。

2)已知在700℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=2,則該溫度下反應(yīng)CO2g+H2gCOg+H2Og)的平衡常數(shù)K2=__,反應(yīng)2COg+2H2Og2CO2g+2H2g)的平衡常數(shù)K3=___

3)已知在1000℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K4=1.0,則該反應(yīng)為___反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”),△H__0(填“>”或“<)。

4)在1000℃下,某時(shí)刻CO2的物質(zhì)的量為1mol,則此時(shí)υ(正)__υ(逆)(填“>”、“=”或“<”)。

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