Question

小蘇打、胃舒平、達(dá)喜都是常用的中和胃酸的藥物．
（1）小蘇打每片含0.420gNaHCO₃，2片小蘇打和胃酸完全中和，被中和的氫離子是______mol．
（2）胃舒平每片含0.234gAl（OH）₃．中和胃酸時，6片小蘇打相當(dāng)于胃舒平______片．
（3）達(dá)喜的化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式鹽，難溶于水，其化學(xué)式為Al₂Mg₆（OH）₁₆CO₃?4H₂O，中和胃酸時，該鹽能轉(zhuǎn)化為易溶于水的離子，放出CO₂氣體，試完成其離子方程式______．（要寫出相關(guān)計算過程）

Answer 1

（1）設(shè)被中和的氫離子的物質(zhì)的量為n（HCl），
NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑
84g1mol
2×0.420gn（HCl）

84g

2×0.420g

=

1mol

n(HCl)

解得n（H⁺）=n（HCl）=0.010mol，
故答案為：0.010；
（2）根據(jù)方程式：Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂ONaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑
得關(guān)系式：
Al（OH）₃～3NaHCO₃　　　
78g3×84g
n×0.234g6×0.420g

78g

n×0.234g

=

3×84g

6×0.420g

解得n=3.3片，故答案為：3.3；
（3）Al₂Mg₆（OH）₁₆CO₃?4H₂O與氫離子反應(yīng)生成鋁離子、鎂離子和二氧化碳，離子方程式Al₂Mg₆（OH）₁₆CO₃?4H₂O+18H⁺═2Al³⁺+6Mg²⁺+CO₂↑+21H₂O，
故答案為：Al₂Mg₆（OH）₁₆CO₃?4H₂O+18H⁺═2Al³⁺+6Mg²⁺+CO₂↑+21H₂O．