【題目】下列物質(zhì)都具有漂白性，漂白原理與其它幾種不同的是（ ）

A.氯水B.SO2C.H2O2D.HClO

【答案】B

【解析】

二氧化硫漂白原理是它與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)；氯水、雙氧水、次氯酸具有強(qiáng)氧化性能使有色物質(zhì)褪色，故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途正確且具有對應(yīng)關(guān)系的是

A.SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿

B.NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥

C.金屬鈉具有還原性，可從硫酸銅溶液中置換出銅

D.Al2O3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法或表示方法正確的是( )

A．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a kJ·mol－1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=b kJ·mol－1，則a>b

B．由H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1可知，若將含1 mol CH3COOH的稀溶液與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量小于57.3 kJ

C．由C(石墨)=C(金剛石) ΔH＝+1.9 kJ·mol－1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

D．在100 kPa時，1 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，則H2燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．下圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．（雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）請回答以下問題：

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：

①寫出電解飽和NaCl溶液總的離子方程式_____．

②在X極附近觀察到的現(xiàn)象是_____．檢驗(yàn)Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是_____．

（2）如要用電解方法精煉粗銅（含有鋅鐵鎳銀金和鉑等微量雜質(zhì)），電解液a選用CuSO4溶液，則：

①X電極發(fā)生的反應(yīng)類型為_____；電子的流向由_____到_____（填X或Y）．②Y電極的材料是_____，電極反應(yīng)式為_____．CuSO4溶液的濃度_____（填“不變”“略有增加”或“略有減少”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiClO4溶于混合有機(jī)溶劑中，Li＋通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。

回答下列問題：

（1）外電路的電流方向是由______極流向______極。(填字母)

（2）電池正極反應(yīng)式為 _____________________。

（3）MnO2可與KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成K2MnO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _________________。K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物質(zhì)的量之比為__________。

（4）電解Na2CO3溶液，原理如圖所示。

陽極的電極反應(yīng)式為__________________，陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將下列物質(zhì)的水溶液蒸干并灼燒，不能得到該物質(zhì)的是（ ）

A.BaCl2B.NaHCO3C.Al(NO3)3D.Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 用裝置甲灼燒碎海帶

B. 用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液

C. 用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I的Cl2

D. 用裝置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮元素是地球大氣中含量最多的元素，請完成下列有關(guān)問題：

(1)寫出氮元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：_____________。

(2)通常情況下，氮?dú)庑再|(zhì)不活潑，其原因是__________。

A.氮分子是雙原子分子 B.氮元素的非金屬性很強(qiáng)

C.氮原子的半徑較小 D.破壞氮分子中的化學(xué)鍵很難

(3)N2的電子式：__________，將空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氮的化合物的過程稱為固氮。下列能實(shí)現(xiàn)人工固氮的是_______。

A. N2和H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3

B. 雷雨閃電時空氣中的N2和O2化合生成NO

C. NH3經(jīng)過催化氧化生成NO

D. NH3和HNO3反應(yīng)生成NH4NO3

(4)氨氣的電子式：__________________。

(5)實(shí)驗(yàn)室通常用加熱消石灰與氯化銨固體的方法來制取氨氣。寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。

(6)下面是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是________。

(7) 收集氨氣應(yīng)使用________法，要得到干燥的氨氣可選用_________做干燥劑。

(8)用圓底燒瓶收集干燥的氨氣，用圖1裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，擠壓滴管的膠頭時，可以得到紅色噴泉，原因(用方程式表示) _________________________。

(9)如果只提供如圖2的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法__________________________。

(10)NH4NO3是常用的銨態(tài)氮肥，在施用時若受熱會釋放出________而降低肥效。檢驗(yàn)NH4+的方法是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分。

碳

氮

Y

X

硫

Z

回答下列問題

（1）Z元素在周期表中的位置為__________。

（2）表中元素原子半徑最大的是（填元素符號）__________。

（3）下列事實(shí)能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是__________；

a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁

b.在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多

c.Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

（4）X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molX的最高價化合物，恢復(fù)至室溫，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為-69℃和58℃，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________。

（5）碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應(yīng)，生成2molMg（OH）2和1mol烴，該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9:1，烴的電子式為__________。Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

（6）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成的兩種氣體均由表中兩種氣體組成，氣體的相對分子質(zhì)量都小于50.為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價含氧酸鹽，消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為__________。

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