Question

【題目】下表為元素周期表的一部分。

碳	氮	Y
X		硫	Z

回答下列問題

（1）Z元素在周期表中的位置為__________。

（2）表中元素原子半徑最大的是（填元素符號）__________。

（3）下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是__________；

a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁

b.在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多

c.Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

（4）X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molX的最高價化合物，恢復(fù)至室溫，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點分別為-69℃和58℃，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________。

（5）碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應(yīng)，生成2molMg（OH）2和1mol烴，該烴分子中碳氫質(zhì)量比為9:1，烴的電子式為__________。Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

（6）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成的兩種氣體均由表中兩種氣體組成，氣體的相對分子質(zhì)量都小于50.為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價含氧酸鹽，消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為__________。

Answer 1

【答案】第三周期，ⅦA族SiacSi(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l) △H=687 kJ/molMg2C3+4H2O=2 Mg(OH)2+C3H4↑NO 0.9 mol；NO2 1.3 mol

【解析】

根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)可知，X為Si元素，Y為O元素，Z為Cl元素；

（1）Z為Cl元素，其原子序數(shù)為17，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，位于周期表中第三周期、ⅦA族；正確答案：第三周期，ⅦA族。

（2）同一周期從左向右，原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下，原子半徑逐漸增大，則原子半徑最大的為Si；正確答案：Si。

（3）a、Y為O元素，氧氣與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁，說明氧氣的氧化性比硫強，則說明氧元素的非金屬性比S元素的非金屬性強，故a正確；

b、Y為O元素，在氧化還原反應(yīng)中，1mol氧氣比1molS得電子多，氧化性強弱與得失電子數(shù)沒有必然關(guān)系，故b錯誤；

c、元素的非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，O和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高，說明O的非金屬性較強，故c正確；

所以能說明非金屬性O(shè)大于S的有a、c，正確選項ac。

（4）X的單質(zhì)為Si，室溫下為固態(tài)，Z的單質(zhì)為Cl2，室溫下為氣態(tài)，反應(yīng)生成X的最高價化合物為SiCl4，熔、沸點分別為-69℃和58℃, 則SiCl4室溫下為液態(tài)，熱化學(xué)方程式為Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l) △H=687 kJ/mol；正確答案：Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l) △H=687 kJ/mol。

（5）烴分子中碳氫原子質(zhì)量比為9:1，設(shè)烴為CxHy，則碳氫原子個數(shù)比為12×x/y=9/1，x：y=3:4；則該烴分子式為C3H4，為丙炔，電子式為；1molQ與水反應(yīng)生成2molMg（OH）2，根據(jù)鎂元素守恒，可知化合物Q為Mg2Ca，根據(jù)碳原子守恒，可知a=3，所以Q為Mg2C3，它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑；正確答案：；Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑。

（6）銅與硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)生成氣體的相對分子質(zhì)量小于50，且生成的鹽只有硫酸銅，因此該氣體為NO、NO2。設(shè)NO、NO2的物質(zhì)的量分別為x、y，NO、NO2與NaOH溶液和氧氣反應(yīng)，最終生成NaNO3，根據(jù)氮元素守恒可知：x+y=n(NO3-),根據(jù)物料守恒有n(NO3-)=n(Na+)=n(NaOH)=1×2.2=2.2mol，根據(jù)得失電子守恒，有3x+y= 4n(O2)=4mol，計算可得x=0.9mol，y=1.3mol；正確答案： NO、 0.9 mol；NO2 、1.3 mol。