Question

(1)反應(yīng)A(g)+B(s)C(g)；△H＜0，在其他條件不變時(shí)，改變其中一個(gè)條件，則生成C的速率：   
①升溫___         ；②增大壓強(qiáng)____        ；③增大容器容積____     ；
④加入A___       ； ⑤加入B____         ； ⑥加正催化劑____       。
（2）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱55.6kJ。則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___________________________________________。
（3）北京奧運(yùn)會“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運(yùn)會火炬燃料是丙烯（C3H6），丙烷脫氫可得丙烯。
已知：C₃H₈(g) CH₄(g)＋HCCH(g)＋H₂(g) △H₁="156.6" kJ·mol^－1
CH₃CHCH₂(g)CH₄(g)＋HCCH(g )       △H₂="32.4" kJ·mol^－1
則相同條件下，反應(yīng)C₃H₈(g)CH₃CHCH₂(g)＋H₂(g) 的△H=        kJ·mol^－1。
（4）下表中的數(shù)據(jù)表示破壞1 mol化學(xué)鍵需消耗的能量(即鍵能，單位為kJ·mol^－1)：

化學(xué)鍵	C—H	C—F	H—F	F—F
鍵能	414	489	565	158

根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算以下反應(yīng)的反應(yīng)熱△H： 
CH₄（g）+4F₂（g）﹦CF₄（g）+4HF（g） △H=______________________

Answer 1

（1）加快、加快、減慢、加快、不變、加快 （1分/每空）
（2）CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)  ΔH＝–889.6kJ·mol^－1（4分）
（3）124.2（3分） （4）—1928 KJ/mol（3分）

（1）考查外界條件對反應(yīng)速率的影響。增大反應(yīng)物的濃度、升高溫度、增大壓強(qiáng)或使用正催化劑，均能加快反應(yīng)速率。增大容器的容積，壓強(qiáng)減小，反應(yīng)速率降低。B是固體，增加B的質(zhì)量，反應(yīng)速率不變。
（2）燃燒熱是指在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的能量。根據(jù)題意可知，1mol甲烷完全燃燒放出的熱量是55.6kJ×16＝889.6 kJ，所以甲烷的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)  ΔH＝–889.6kJ·mol^－1。
（3）考查蓋斯定律的應(yīng)用。根據(jù)題意①－②即得到C₃H₈(g)CH₃CHCH₂(g)＋H₂(g)，所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱是156.6 kJ·mol^－1－32.4 kJ·mol^－1＝124.2 kJ·mol^－1。
（4）反應(yīng)熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，即414 kJ·mol^－1×4＋158 kJ·mol^－1×4－489 kJ·mol^－1×4－565 kJ·mol^－1×4＝—1928 KJ/mol。