（12分）已知如圖所示的可逆反應(yīng)：A(g)+B(g)C(g)+D(g) ΔH =" Q" kJ/mol
請(qǐng)回答下列問題：

（1）Q        0（填“>”、“<”或“=”）；
（2）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(A)=" 1.0" mol/L，c(B)="2.0" mol/L ；達(dá)到平衡后，A的轉(zhuǎn)化率為50％，此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為       ；
（3）若反應(yīng)溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率       （填“增大”“減小”或“不變”）；
（4）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(A)="3.0" mol/L,c(B)=" a" mol/L；達(dá)到平衡后，c(D)="1.0" mol/L，則a=          ；
（5）反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，則E1的變化是：E1             （填“增大”“減小”“不變”），ΔH的變化是：ΔH     （填“增大”“減小”“不變”）。
（12分）（12分）（1）< （2分）（2）25%（2分）（3）減小（2分）（4） 2.5 （2分）（5）減�。�2分）  不變（2分）
（1）根據(jù)圖像可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，說明是放熱反應(yīng)，即Q<0。
（2）A的轉(zhuǎn)化率為50％，則消耗A是1.0 mol/L×50％＝0.5mol/L，所以消耗B也是0.5mol/L，所以B的轉(zhuǎn)化率是0.5mol/L÷2.0mol/L×100％＝25％。
（3）正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小。
（4）達(dá)到平衡后，c(D)="1.0" mol/L，則消耗B是1.0 mol/L，由于溫度不變，所以平衡常數(shù)相同，即，解得c(B）＝1.5mol/L，所以a＝1.5mol/L＋1.0mol/L＝2.5mol/L。
（5）催化劑能降低活化能，但不能改變反應(yīng)熱。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）有一環(huán)保汽車，是以氫氣作燃料的，請(qǐng)按題目要求作答：
（1）氫氣在發(fā)動(dòng)機(jī)內(nèi)燃燒過程中，生成物只有水蒸氣，不會(huì)使空氣中的________含量偏高，因而能減緩溫室效應(yīng)現(xiàn)的發(fā)生．
（2）如果每mol氫氣燃燒后生成水蒸氣并放出241.8kJ的熱量，寫出氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是
A．在101Kpa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8KJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+285.8KJ/mol
B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)==2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的
△H＝2×283.0kJ/mol
C．在稀溶液中H＋(aq)＋OH－(aq) H2O(l) △H＝－57.2 kJ/mol 若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量等于57.2 kJ
D．己知2H2（g）+O2（g）2H2O（l）△H1 ,
2H2（g）+O2（g）2H2O（g）△H2 ,  則△H1 > △H2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定，在下列反應(yīng)中：
P4(白磷，s)＋5O2(g)＝P4O10(s)  ΔH＝－a kJ/mol
4P(紅磷，s)＋5O2(g)＝P4O10(s)  ΔH＝－b kJ/mol
若a、b均大于零，則a和b的關(guān)系為
A．a＜bB．a＝bC．a＞b　D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知下列數(shù)據(jù)
化學(xué)鍵
H—H
Cl—Cl
H—Cl
生成（拆開）1mol化學(xué)鍵放出（吸收）的能量
436kJ
243kJ
431kJ
則下列熱化學(xué)方程式不正確的是
A、H2(g)+Cl2(g)="=HCl(g)" ；△H＝－91.5kJ·mol－1
B、H2(g)+ Cl2(g)="=2HCl(g)" ；△H＝－183kJ·mol－1
C、H2(g)+Cl2(g)="=HCl(g)" ；△H＝+91.5kJ·mol－1
D、2HCl(g) ==H2(g)+ Cl2(g) ；△H＝+183kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

(1)反應(yīng)A(g)+B(s)C(g)；△H＜0，在其他條件不變時(shí)，改變其中一個(gè)條件，則生成C的速率：   
①升溫___         ；②增大壓強(qiáng)____        ；③增大容器容積____     ；
④加入A___       ； ⑤加入B____         ； ⑥加正催化劑____       。
（2）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱55.6kJ。則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___________________________________________。
（3）北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬燃料是丙烯（C3H6），丙烷脫氫可得丙烯。
已知：C3H8(g) CH4(g)＋HCCH(g)＋H2(g) △H1="156.6" kJ·mol－1
CH3CHCH2(g)CH4(g)＋HCCH(g )       △H2="32.4" kJ·mol－1
則相同條件下，反應(yīng)C3H8(g)CH3CHCH2(g)＋H2(g) 的△H=        kJ·mol－1。
（4）下表中的數(shù)據(jù)表示破壞1 mol化學(xué)鍵需消耗的能量(即鍵能，單位為kJ·mol－1)：
化學(xué)鍵
C—H
C—F
H—F
F—F
鍵能
414
489
565
158
根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算以下反應(yīng)的反應(yīng)熱△H： 
CH4（g）+4F2（g）﹦CF4（g）+4HF（g） △H=______________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(5分)氮是一種地球上含量豐富的元素，氮及其化合物的研究在生產(chǎn)、生活中有著重要意義。
（1）下圖是1 mol NO2和1 mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                            

(2) 自1913年工業(yè)合成氨投產(chǎn)以來，合成氨工業(yè)不斷發(fā)展，氨又可以進(jìn)一步制備硝酸，在工業(yè)上可進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)。
請(qǐng)回答下列問題：
（1）已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g)        △H1= +180.5kJ/mol
②N2(g)+3H2(g)2NH3(g)    △H2=－92.4kJ/mol
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)       △H3=－483.6kJ/mol
寫出氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣的熱化學(xué)方程式：
                                   

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知0.4 mol液態(tài)肼(N2H4)與過量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵猓懦?56.65 kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                             。
又已知：H2O(l)=H2O(g)　ΔH ＝＋44 kJ/mol，則16 g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是                 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是
A．CH3OH（l）+3/2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）△H= －726.4 kJ/mol
B．2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（g）△H= －1452.8 kJ/mol
C．2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）△H= －726.4 kJ/mol
D．2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（g）△H=" +" 1452.8 kJ/mol

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