序列 | 參加反應(yīng)的物質(zhì) | 生成物 |
① | Cl2、FeBr2 | FeCl3、FeBr3 |
② | KMnO4、H2O2、H2SO4 | K2SO4、MnSO4 … |
③ | MnO4- … | Cl2、Mn2+ … |
A. | 第①組反應(yīng)中Cl2與 FeBr2的物質(zhì)的量之比為1:2 | |
B. | 第②組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和 O2 | |
C. | 氧化性由強(qiáng)到弱順序MnO4->Cl2>Fe3+>Br2 | |
D. | 第③組反應(yīng)中生成1mol Cl2,轉(zhuǎn)移電子2mol |
分析 A.由元素化合價可知,反應(yīng)中只有亞鐵離子被氧化,結(jié)合電子轉(zhuǎn)移守恒計算判斷;
B.反應(yīng)中KMnO4→MnSO4,Mn元素化合價由+7價降低為+2價,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒,H2O2中氧元素化合價升高,應(yīng)生成氧氣,根據(jù)元素守恒還生成水;
C.氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性;
D.由信息可知,MnO4-氧化Cl-為Cl2,Cl元素化合價由-1價升高為0價,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是氯氣的2倍.
解答 解:A.由元素化合價可知,反應(yīng)中只有亞鐵離子被氧化,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒2n(C12)=n(FeBr2),即n(C12):n(FeBr2)=1:2,故A正確;
B.反應(yīng)中KMnO4→MnSO4,Mn元素化合價由+7價降低為+2價,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒,H2O2中氧元素化合價升高,生成氧氣,根據(jù)H元素守恒可知還生成水,故B正確;
C.③中MnO4-被還原成Mn2+,Cl-被氧化為Cl2,則氧化性MnO4->Cl2,①中亞鐵離子先被氧化,所以氧化性由強(qiáng)到弱的順序為MnO4->Cl2>Br2>Fe3+,故C錯誤;
D.由信息可知,MnO4-氧化Cl-為Cl2,Cl元素化合價由-1價升高為0價,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是氯氣的2倍,生成1mo1C12,轉(zhuǎn)移電子為2mo1,故D正確;
故選C.
點評 本題考查氧化還原反應(yīng),為高頻考點,把握反應(yīng)中物質(zhì)的性質(zhì)、元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析能力與應(yīng)用能力的考查,題目難度中等.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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A. | 核能和地?zé)崮軄碜缘厍蜃陨?/td> | |
B. | 化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能 | |
C. | 動物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能 | |
D. | 植物通過光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的過程 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 2mol/L Ba(OH)2溶液中Ba2+的物質(zhì)的量和OH-的物質(zhì)的量 | |
B. | 200mL 1mol/L氯化鈣溶液中c(Cl-)和100 mL 2mol/L氯化鉀溶液中c(Cl-) | |
C. | 20%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度 | |
D. | 64g二氧化硫中氧原子數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L一氧化碳中氧原子數(shù) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 銅用于制造導(dǎo)線 | B. | 干冰用于人工降雨 | ||
C. | 天然氣用作燃料 | D. | 石墨棒作干電池電極 |
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A. | BaCl2→NaCl | B. | KMnO4→MnO2 | C. | Na2CO3→NaOH | D. | CuO→Cu(OH)2 |
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離子 | 離子濃度(mol•L-1) | |
還原前 | 還原后 | |
Fe2+ | 0.10 | 2.5 |
SO42- | 3.5 | 3.7 |
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