2.根據(jù)表中信息判斷,下列選項不正確的是( 。
序列參加反應(yīng)的物質(zhì)生成物
Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3
KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4 …
MnO4-  …Cl2、Mn2+  …
A.第①組反應(yīng)中Cl2與 FeBr2的物質(zhì)的量之比為1:2
B.第②組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和 O2
C.氧化性由強(qiáng)到弱順序MnO4->Cl2>Fe3+>Br2
D.第③組反應(yīng)中生成1mol Cl2,轉(zhuǎn)移電子2mol

分析 A.由元素化合價可知,反應(yīng)中只有亞鐵離子被氧化,結(jié)合電子轉(zhuǎn)移守恒計算判斷;
B.反應(yīng)中KMnO4→MnSO4,Mn元素化合價由+7價降低為+2價,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒,H2O2中氧元素化合價升高,應(yīng)生成氧氣,根據(jù)元素守恒還生成水;
C.氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性;
D.由信息可知,MnO4-氧化Cl-為Cl2,Cl元素化合價由-1價升高為0價,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是氯氣的2倍.

解答 解:A.由元素化合價可知,反應(yīng)中只有亞鐵離子被氧化,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒2n(C12)=n(FeBr2),即n(C12):n(FeBr2)=1:2,故A正確;
B.反應(yīng)中KMnO4→MnSO4,Mn元素化合價由+7價降低為+2價,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒,H2O2中氧元素化合價升高,生成氧氣,根據(jù)H元素守恒可知還生成水,故B正確;
C.③中MnO4-被還原成Mn2+,Cl-被氧化為Cl2,則氧化性MnO4->Cl2,①中亞鐵離子先被氧化,所以氧化性由強(qiáng)到弱的順序為MnO4->Cl2>Br2>Fe3+,故C錯誤;
D.由信息可知,MnO4-氧化Cl-為Cl2,Cl元素化合價由-1價升高為0價,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是氯氣的2倍,生成1mo1C12,轉(zhuǎn)移電子為2mo1,故D正確;
故選C.

點評 本題考查氧化還原反應(yīng),為高頻考點,把握反應(yīng)中物質(zhì)的性質(zhì)、元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析能力與應(yīng)用能力的考查,題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.Fe、Cu都是人類較早使用的金屬,某;瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)運用實驗的手段研究Fe、Cu以及化合物的相關(guān)性質(zhì).請你參與研究并回答下列問題:
(1)甲同學(xué)完成了Fe、Cu分別與S、Cl2反應(yīng)的實驗,下列物質(zhì)中不可能為甲同學(xué)實驗得到的生成物是B
A.FeCl3 B.FeCl2   C.CuCl2   D.FeS
(2)乙同學(xué)為驗證Fe能和熱的濃HNO3反應(yīng),設(shè)計了如圖所示的實驗裝置,請說出裝置B的作用:緩沖作用、防倒吸作用.開始加熱前無(填“有”或“無”)明顯現(xiàn)象.
(3)當(dāng)乙同學(xué)實驗結(jié)束時,鐵完全溶解,試管液面上方為無色氣體,試管上部為紅棕色氣體,此時丙同學(xué)用所得的溶液進(jìn)行如下實驗和探究:
①在所得的溶液中加入一小塊Cu片,結(jié)果Cu片先逐漸溶解,并伴隨其他現(xiàn)象,反應(yīng)一段時間后不再溶解.丙同學(xué)依據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象得出Cu片溶解的原因可能是和過量的HNO3發(fā)生反應(yīng).他依據(jù)的反應(yīng)現(xiàn)象是生成無色氣體;試管上部出現(xiàn)紅棕色氣體;該反應(yīng)的離子方程式為3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O.你認(rèn)為Cu片溶解是否還有另一原因,若有請用化學(xué)方程式表示其理由:2Fe(NO33+Cu=Cu(NO32+2Fe(NO32(若無此空不填)
②請你設(shè)計實驗證明在加入Cu片并反應(yīng)完全后的溶液中含有Fe2+但不含有Fe3+.說明具體的操作和實驗現(xiàn)象取該溶液少許,滴加適量的KSCN溶液,不出現(xiàn)紅色,再滴加適量新制氯水,出現(xiàn)紅色.
③丙同學(xué)實驗結(jié)束后加水稀釋后得到溶液500mL,假設(shè)實驗全過程硝酸只被還原成NO和NO2共0.02mol并測得溶液中Fe2+和Cu2+濃度均為0.02mol/L,則NO3-的物質(zhì)的量濃度為0.08mol/L.生成NO氣體的體積為0.224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況).
(4)本次探究實驗用掉密度為1.5g•cm-3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95%的濃硝酸3mL,超出實際參加反應(yīng)的量其原因有(寫出兩點):①濃硝酸易揮發(fā)部分硝酸揮發(fā)②硝酸受熱分解.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說法不正確的是( 。
A.核能和地?zé)崮軄碜缘厍蜃陨?/td>
B.化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能
C.動物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能
D.植物通過光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的過程

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列圖示中正確的實驗操作是( 。
A.
除去CO中的CO2
B.
萃取時振蕩混合液
C.
配制濃硫酸
D.
向試管中滴加液體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列各組數(shù)據(jù)中,前者剛好是后者兩倍的是( 。
A.2mol/L Ba(OH)2溶液中Ba2+的物質(zhì)的量和OH-的物質(zhì)的量
B.200mL 1mol/L氯化鈣溶液中c(Cl-)和100 mL 2mol/L氯化鉀溶液中c(Cl-
C.20%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度
D.64g二氧化硫中氧原子數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L一氧化碳中氧原子數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.銅既能與稀硝酸反應(yīng),也能與濃硝酸反應(yīng),當(dāng)銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時,可將方程式表示為:Cu+HNO3→Cu(NO32+NO↑+NO2↑+H2O (方程式未配平,不考慮 2NO2?N2O4).
(1)硝酸在該反應(yīng)中體現(xiàn)的性質(zhì)有氧化性、酸性.
(2)如果參加反應(yīng)的Cu和HNO3的物質(zhì)的量之比是3:10,寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式3Cu+10H++4NO3-=3Cu2++NO↑+3NO2↑+5H2O.
(3)0.004molCu被硝酸完全溶解后,Cu失去的電子數(shù)是0.008NA,如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同,則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是0.012mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下若將收集NO和NO2的集氣瓶倒立于水中,通入一定量的氧氣充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)無氣體剩余,則通入O2的體積為44.8 mL;所得溶液(假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散)的物質(zhì)的量濃度是$\frac{1}{22.4}$mol/L(或0.0446 mol•L-1).

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14.下列物質(zhì)的用途主要利用其化學(xué)性質(zhì)的是(  )
A.銅用于制造導(dǎo)線B.干冰用于人工降雨
C.天然氣用作燃料D.石墨棒作干電池電極

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11.下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化,只通過一步反應(yīng)不能完成的是(  )
A.BaCl2→NaClB.KMnO4→MnO2C.Na2CO3→NaOHD.CuO→Cu(OH)2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.某硫酸廠產(chǎn)生的燒渣(主要含F(xiàn)e2O3、FeO,還有一定量的SiO2)可用于制備FeCO3,其流程如下:

已知:“還原”時,F(xiàn)eS2與H2SO4不反應(yīng),F(xiàn)e3+通過反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ被還原,其中反應(yīng)Ⅰ如下:
FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+
(1)加入FeS2還原后,檢驗Fe3+是否反應(yīng)完全的試劑為KSCN溶液.
(2)所得FeCO3需充分洗滌,檢驗是否洗凈的方法是取最后一次洗滌濾液,滴加氯化鋇溶液,看溶液是否有沉淀,若無沉淀,則已經(jīng)洗滌干凈.“沉淀”時,pH不宜過高,否則制備的FeCO3中可能混有的雜質(zhì)是氫氧化鐵.
(3)①寫出“還原”時反應(yīng)Ⅱ的離子方程式:2Fe3++S2-=2Fe2++S↓.
②“還原”前后溶液中部分離子的濃度見下表(溶液體積變化或略不計):
離子離子濃度(mol•L-1
還原前還原后
Fe2+0.102.5
SO42-3.53.7
請計算反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中被還原的Fe3+的物質(zhì)的量之比(寫出計算過程).

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