【題目】加熱N2O5時,發(fā)生以下兩個反應(yīng):N2O5N2O3+O2 , N2O3N2O+O2 . 在1L密閉容器中加熱4molN2O5 , 達(dá)到平衡時,c(O2)為4.5mol/L,c(N2O3) 為1.62mol/L,則c(N2O5) 為( 。
A.1.44mol/L
B.3.48mol/L
C.0.94mol/L
D.1.98mol/L

【答案】C
【解析】解:加熱N2O5時,發(fā)生以下兩個分解反應(yīng):N2O5N2O3+O2,N2O3N2O+O2,則

N2O5

N2O3+

O2

起始

4

0

0

轉(zhuǎn)化

x

x

x

平衡

4-x

x

x

N2O3

N2O+

O2

起始

x

0

x

轉(zhuǎn)化

y

y

y

平衡

x-y

y

x+y

化學(xué)平衡時c(O2)為4.50mol/L,c(N2O3)為1.62mol/L,

,解得x=3.06,y=1.44,

c(N2O5)=4﹣3.06=0.94mol/L;

故選C.

【考點(diǎn)精析】通過靈活運(yùn)用化學(xué)平衡的計(jì)算,掌握反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%;產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%即可以解答此題.

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(5)熔融狀態(tài)時和固態(tài)時,都能導(dǎo)電的是__________________________。

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