9．下列除雜方法中正確的一組是（　�。�
A．溴苯中混有溴，加入氫氧化鈉溶液，振蕩、靜置、分液
B．苯中混有苯酚，加濃溴水后過(guò)濾
C．乙烷中混有乙烯，通過(guò)盛有酸性KMnO4溶液的洗氣瓶洗氣
D．乙酸乙酯中混有乙酸，可加NaOH溶液，振蕩、靜置、分液

分析 A．溴與NaOH溶液反應(yīng)后，與溴苯分層；
B．溴、苯酚、三溴苯酚均易溶于苯；
C．乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳；
D．二者均與NaOH反應(yīng)．

解答 解：A．溴與NaOH溶液反應(yīng)后，與溴苯分層，則入氫氧化鈉溶液，振蕩、靜置、分液可分離，故A正確；
B．溴、苯酚、三溴苯酚均易溶于苯，不能除雜，應(yīng)加NaOH溶液、分液，故B錯(cuò)誤；
C．乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，引入新雜質(zhì)，應(yīng)選溴水、洗氣，故C錯(cuò)誤；
D．二者均與NaOH反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和碳酸鈉溶液、分液，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機(jī)物的性質(zhì)及除雜原則，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．硅是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角，硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質(zhì)量的90%以上．
（1）SiO2是玻璃的成分之一，SiO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O．
（2）用Na2SiO3溶液浸泡過(guò)的棉花不易燃燒，體現(xiàn)Na2SiO3的用途是可作防火劑的原料．
（3）工業(yè)上常用2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑制備硅單質(zhì)，該反應(yīng)中元素化合價(jià)升高的物質(zhì)是C（填化學(xué)式，下同），氧化劑是SiO2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．對(duì)叔丁基苯酚工業(yè)用途廣泛，可用于生產(chǎn)油溶性酚醛樹(shù)脂、穩(wěn)定劑和香料等．實(shí)驗(yàn)室以苯酚、叔丁基氯[（CH3）3CCl]等為原料制備對(duì)叔丁基苯酚．實(shí)驗(yàn)步驟如下：反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
步驟1：組裝儀器，用量筒量取2.2mL叔丁基氯（過(guò)量），稱(chēng)取1.6g苯酚，攪拌使苯酚完全溶解，并裝入滴液漏斗．
步驟2：向X中加入少量無(wú)水AlCl3固體作催化劑，打開(kāi)滴液漏斗旋塞，迅速有氣體放出．
步驟3：反應(yīng)緩和后，向X中加入8mL水和1mL濃鹽酸，即有白色固體析出．
步驟4：抽濾得到白色固體，洗滌，得到粗產(chǎn)物，用石油醚重結(jié)晶，得對(duì)叔丁基苯酚1.8g．
（1）儀器X的名稱(chēng)為三頸燒瓶．
（2）步驟2中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為．該反應(yīng)過(guò)于激烈，放出大量熱，常使實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率降低，可能的原因是由于叔丁基氯揮發(fā)導(dǎo)致產(chǎn)率降低．
（3）圖中倒扣漏斗的作用是防止倒吸．苯酚有腐蝕性，能使蛋白質(zhì)變性，若其溶液沾到皮膚上可用酒精洗滌．
（4）在取用苯酚時(shí)發(fā)現(xiàn)苯酚凍結(jié)在試劑瓶中，可采取的措施為在通風(fēng)櫥中對(duì)試劑瓶溫水�。�
（5）下列儀器在使用前必須檢查是否漏液的是BCD（填選項(xiàng)字母）．
A．量筒
B．容量瓶
C．滴定管
D．分液漏斗
E．長(zhǎng)頸漏斗
（6）本實(shí)驗(yàn)中，對(duì)叔丁基苯酚的產(chǎn)率為70.5%．（請(qǐng)保留三位有效數(shù)字）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．硫酸是工業(yè)生產(chǎn)中最為重要的產(chǎn)品之一，在化學(xué)工業(yè)的很多領(lǐng)域都要用到硫酸，如橡膠的硫化、表面活性劑“烷基苯硫酸鈉”的合成，鉛蓄電池的生產(chǎn)等．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的流程圖如圖1：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，我國(guó)采用黃鐵礦為原料生產(chǎn)SO2，已知1gFeS2完全燃燒放出7.2kJ的熱量FeS2燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式4FeS2（s）+11O2（g）=2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=-3456kJ/mol．
（2）為了有利于SO2轉(zhuǎn)化為SO3，且能充分利用熱能，采用在具有多層催化劑且又熱交換的接觸室（填儀器名稱(chēng)）中進(jìn)行反應(yīng)．在如圖2所示的裝置中，A處氣體進(jìn)入裝置前需凈化的原因是防止催化劑中毒、水蒸氣對(duì)設(shè)備和生產(chǎn)有不良影響．
（3）精制爐氣（含有SO2體積分?jǐn)?shù)為7%、O2為11%、N2為82%）中SO2平衡 轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)關(guān)系如圖3所示、在實(shí)際生產(chǎn)中，SO2催化氧化反應(yīng)的條件選擇常壓、450°C左右（對(duì)應(yīng)圖中A點(diǎn)）：而沒(méi)有選擇SO2轉(zhuǎn)化率更高的B或C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)條件，其原因分別是：不選B點(diǎn)，因?yàn)閴簭?qiáng)越大對(duì)設(shè)備的投資越大，消耗的動(dòng)能大，二氧化硫原料的轉(zhuǎn)化率在1個(gè)大氣壓時(shí)已達(dá)97%左右，再提高壓強(qiáng)二氧化硫的轉(zhuǎn)化率提高余地很小，所以采用1個(gè)大氣壓、不選C點(diǎn)，因?yàn)闇囟仍降�，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率雖然更高，但是催化劑的催化效率受到影響，450°C時(shí)，催化劑的催化效率最高，所以選擇A點(diǎn)，不選C點(diǎn)．

（4）已知：焙燒明礬的化學(xué)方程式4KAl（SO4）2•12H2O+3S═2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O．
焙燒711t明礬（M=474g/mol），若 SO2的利用率為95%，可生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸320.6t．（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）
（5）除硫酸工業(yè)外，還有許多工業(yè)生產(chǎn)．下列相關(guān)的工業(yè)生產(chǎn)流程中正確的是B
A．向裝置中通入氮?dú)馇冶３煮w積不變
B．向裝置中通入氧氣且保持體積不變
C．添加更多的催化劑
D．降低溫度，及時(shí)轉(zhuǎn)移SO3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列變化中不屬于化學(xué)變化的是（　�。�
A．紫色的石蕊試液中通入CO2后變色B．SO2漂白草編制品
C．木炭使紅棕色的NO2氣體褪色D．淀粉遇碘變藍(lán)色

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．黃色固體聚合硫酸鐵（SPFS）是一種重要的無(wú)機(jī)高分子絮凝劑，極易溶于水，作為工業(yè)和生活污水處理等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用．SPFS可表示成Fex（OH）y（SO4）z•nH2O．工業(yè)上常用的一種制備流程為：（綠礬化學(xué)式為FeSO4•7H2O）

在SPFS的多個(gè)質(zhì)量指標(biāo)中，鹽基度是重要的質(zhì)量指標(biāo)之一，鹽基度定義為：鹽基度=
n（OH-）/3n（ Fe）×100%．式中n（OH-）、n（Fe）分別表示固體聚合硫酸鐵中OH一和Fe的物質(zhì)的量．試回答下列問(wèn)題．
（1）在綠礬中加入酸性介質(zhì)的NaClO3目的是將Fe2+氧化為Fe3+．
（2）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“蒸發(fā)”時(shí)用到的儀器有鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、酒精燈和蒸發(fā)皿、玻璃棒．
（3）SPFS溶于水后并與水反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體 能吸附水中的懸浮物來(lái)凈化水．
（4）取15.05g某固體聚合硫酸鐵溶解于水，向其中加人過(guò)量的BaCl2溶液到沉淀完全，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥得白色沉淀20.97g．向上述濾液中加人NH3•H2O，調(diào)節(jié)溶液pH=6，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥得Fe2O3固體5.60g．該固體聚合硫酸鐵的鹽基度為14.29%．
（5）計(jì)算出該固體聚合硫酸鐵樣品的化學(xué)式Fe7（OH）3（SO4）9•11H2O（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．5.6 g 鐵粉與足量水蒸氣反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NA
B．制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L Cl2，需轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C．2.3 g Na在空氣中完全燃燒，失去的電子數(shù)為0.1NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36 L HF里含有的原子總數(shù)為0.3NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．有機(jī)物A的分子式為C10H10O5，能發(fā)生如下變化．

已知：①A、C、D均能與NaHC03反應(yīng)；
②只有A、D能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
③A苯環(huán)上只有兩個(gè)對(duì)位的取代基；
④F能使溴水褪色；
⑤H能發(fā)生銀鏡反
應(yīng)．根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)I的反應(yīng)類(lèi)型是水解或取代．
（2）F中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為羧基，F(xiàn)在一定條件下與氫氣加成，生成分子式為C3H6O2的有機(jī)物，該有機(jī)物的名稱(chēng)為丙酸．
（3）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為．
（4）寫(xiě)出A與足量NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式．
（5）D有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出同時(shí)滿足下列要求的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)    
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)但不能水解
③苯環(huán)上的一鹵代物只有2種．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．質(zhì)量百分含量為25%的氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（　�。�
A．等于12.5%B．大于12.5%C．小于12.5%D．無(wú)法確定

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案