【題目】已知反應(yīng)H2g)+Br2g2HBrg)分下列三步進(jìn)行,有關(guān)鍵能如下表所示:

Br22Br(快反應(yīng)) H1,K1

BrH2HBrH(慢反應(yīng)) H2K2

HBrHBr(快反應(yīng)) H3,K3

則下列說法錯誤的是

A.H1H2H3

B.25℃時:K1K3

C.H2g)+Br2g2HBrg)的速率由反應(yīng)②的速率決定

D.H2g)+Br2g2HBrg H0

【答案】B

【解析】

A.根據(jù)所給鍵能計算,H1=200kJ/mol;H2=436-369=67 kJ/mol;H3=-369 kJ/mol;所以H1H2H3,故A項正確;

B.25C時,①Br22Br是吸熱反應(yīng),斷鍵不自發(fā)進(jìn)行,反應(yīng)物多,③HBrHBr是放熱反應(yīng),成鍵能自發(fā)進(jìn)行,生成物多。根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式可知K1<K2,故B項錯誤;

C.由①Br22Br(快反應(yīng))H1,K1、②BrH2HBrH(慢反應(yīng))H2K2、③HBrHBr(快反應(yīng))H3,K3三個反應(yīng)可知,反應(yīng)②最慢,是決定速率大小的反應(yīng),故C正確;

D. H2(g)+Br2(g)2HBr(g) H=436+200-369=-102 kJ/mol<0,故D正確;

故選B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列對分子性質(zhì)的解釋中,不正確的是

A. 水很穩(wěn)定(1000℃以上才會部分分解)是因為水中含有大量的氫鍵

B. 乳酸有一對對映異構(gòu)體,因為其分子中含有一個手性碳原子

C. 碘易溶于四氯化碳,甲烷難溶于水都可用“相似相溶”解釋

D. 由右圖可知酸性:H3PO4>HClO,因為H3PO4的非羥基氧原子數(shù)大于次氯酸的非羥基氧原子數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究小組進(jìn)行右圖所示實驗,試劑A為0.2mol/LCuSO4溶液,發(fā)現(xiàn)鋁條表面無明顯變化,于是改變實驗條件,探究鋁和CuSO4溶液、CuCl2溶液反應(yīng)的影響因素。用不同的試劑A進(jìn)行實驗1~實驗4,并記錄實驗現(xiàn)象:

實驗序號

試劑A

實驗現(xiàn)象

1

0.2mol/LCuCl2溶液

鋁條表面有氣泡產(chǎn)生,并有紅色固體析出

2

0.2mol/LCuSO4溶液,再加入一定質(zhì)量的NaCl固體

開始鋁條表面無明顯變化,加NaCl后,鋁條表面有氣泡產(chǎn)生,并有紅色固體析出

3

2mol/LCuSO4溶液

鋁條表面有少量氣泡產(chǎn)生,并有少量紅色固體

4

2mol/LCuCl2溶液

反應(yīng)非常劇烈,有大量氣泡產(chǎn)生,溶液變成棕褐色,有紅色固體和白色固體生成

(1)實驗1中,鋁條表面析出紅色固體的反應(yīng)的離子方程式為_________。

(2)實驗2的目的是證明銅鹽中的陰離子Cl-是導(dǎo)致實驗1中反應(yīng)迅速發(fā)生的原因,實驗2中加入NaCl固體的質(zhì)量為______g。

(3)實驗3的目的是_________ 。

(4)經(jīng)檢驗可知,實驗4中白色固體為CuCl。甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生白色固體的原因可能是發(fā)生了Cu+CuCl2=2CuCl的反應(yīng),他設(shè)計了右圖所示實驗證明該反應(yīng)能夠發(fā)生。

①A極的電極材料是_________。

②能證明該反應(yīng)發(fā)生的實驗現(xiàn)象是_________ 。

(5)為探究實驗4中溶液呈現(xiàn)棕褐色的原因,分別取白色CuCl固體進(jìn)行以下實驗:

實驗序號

實驗操作

實驗現(xiàn)象

i

加入濃NaCl溶液

沉淀溶解,形成無色溶液

ii

加入飽和AlCl3溶液

沉淀溶解,形成褐色溶液

iii

向i所得溶液中加入2mol/LCuCl2溶液

溶液由無色變?yōu)楹稚?/span>

查閱資料知:CuCl難溶于水,能溶解在Cl-濃度較大的溶液中,生成[CuCl2]-絡(luò)離子,用水稀釋含[CuCl2]-的溶液時會重新析出CuCl沉淀。

①由述球?qū)嶒灱百Y料可推斷,實驗4中溶液呈棕褐色的原因可能是[CuCl2]-_____作用的結(jié)果。

②為確證實驗4所得的棕褐色溶液中含有[CuCl2]-應(yīng)補充的實驗是_______。

(6)上述實驗說明,鋁和CuSO4溶液、CuCl2溶液的反應(yīng)現(xiàn)象與______有關(guān)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】花椒毒素(H)有抗實驗性心律失常、鎮(zhèn)痛、抗炎等作用。由芳香族化合物A為原料合成H的一種合成路線如下:

已知:+ClCH2CH2Cl+HCl

回答下列問題:

1A的化學(xué)名稱是 _____(用系統(tǒng)命名法)。

2G中所含官能團(tuán)的名稱是  ____。

3)碳原子上連有4個不同的原子或基團(tuán)時,該碳稱為手性碳。E___。ㄌ沒有)手性碳。

4)反應(yīng)⑥的反應(yīng)類型是 ____ 。

5D的結(jié)構(gòu)簡式為 _____。

6F與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為  ____。

7)芳香族化合物WD的同分異構(gòu)體,能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng),FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);W的核磁共振氫譜有5組峰,且面積比為12221。符合上述要求的W____種。

8)有機(jī)物M)是一種重要的化工原料。設(shè)計由鄰苯二酚和氯乙酰氯(ClCH2COCl)為起始原料制備有機(jī)物M的合成路線____。(無機(jī)試劑及有機(jī)溶劑任用)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分,其中A、CD、E為短周期元素,最外層電子數(shù)之和為23,下列說法正確的是

A.元素A的氫化物,在同族元素中沸點最低

B.元素B的金屬性比E

C.A、C、D均可形成18e分子

D.與金屬鈉的反應(yīng)中,1mol C原子和1 mol E原子得電子數(shù)目一定相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液中可能含有KFe2、Ca2、 、 、ClI中的幾種離子。根據(jù)下方實驗操作與現(xiàn)象,推測合理的是

A.取溶液2,加入AgNO3溶液,可確定溶液X中是否含有Cl

B.溶液X中一定不含Fe2、Ca2

C.溶液X中是否存在K還需要通過焰色反應(yīng)進(jìn)一步確認(rèn)

D.溶液X的溶質(zhì)為K2CO3KI

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)2SO2g)+O2g2SO3g)是硫酸工業(yè)的最重要反應(yīng),因該反應(yīng)中使用催化劑而被命名為接觸法制硫酸。

1)使用V2O5催化該反應(yīng)時,涉及到催化劑V2O5的熱化學(xué)反應(yīng)有:

V2O5s)+SO2gV2O4s)+SO3g H1=+59.6kJ·mol-1

2V2O4s)+O2g2V2O5s H2=-315.4kJ·mol1

2SO2g)+O2g2SO3g H3__________kJ·mol-1

2)向10 L密閉容器中加入V2O4s)、SO2g)各1 mol及一定量的O2,改變加入O2的量,在常溫下反應(yīng)一段時間后,測得容器中V2O4、V2O5SO2SO3的量隨反應(yīng)前加入O2的變化如圖甲所示,圖中沒有生成SO3的可能原因是_________________________

3)在原10 L的恒容裝置中,加入V2O5s)、SO2g)各06 mol,O2g03 mol,分別在T1、T2T3時進(jìn)行反應(yīng),測得容器中SO2的轉(zhuǎn)化率如圖乙所示。

T2時,2SO2g)+O2g2SO3g)的平衡常數(shù)K__________。

②結(jié)合化學(xué)方程式及相關(guān)文字,解釋反應(yīng)為什么在T3條件下比T2條件下的速率慢:_____

4)在溫度T2使用V2O5進(jìn)行反應(yīng):2SO2g)+O2g2SO3g),在保證O2g)的濃度不變的條件下,增大容器的體積,平衡__________(填字母代號)。

A.向正反應(yīng)方向移動 B.向逆反應(yīng)方向移動

C.不移動 D.無法確定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】配離子的穩(wěn)定性可用K不穩(wěn)衡量,例如Ag(NH3)2]+K不穩(wěn)= 。在一定溫度下,向0.1 mol/L硝酸銀溶液中滴入稀氨水,發(fā)生反應(yīng)Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+]。溶液中pNH3δ(X)的關(guān)系如圖。其中pNH3=-lg[c(NH3)]δ(X)= (X代表Ag+Ag(NH3)2]+。下列說法不正確的是

A.圖中δ2代表的是δ([Ag(NH3)2]+])B.向溶液中滴入稀硝酸,δ(Ag+)減小

C.該溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)D.該溫度時,K不穩(wěn)([Ag(NH3)2]+)=10-7.3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:MOH堿性比NOH強(qiáng)。常溫下,用HCl氣體分別改變濃度均為0.1mol·L-1MOH溶液和NOH溶液的pH(溶液體積變化忽略不計),溶液中M+、N+的物質(zhì)的量濃度負(fù)對數(shù)與溶液的pH關(guān)系如下圖,pR=-lgc(M+)或-lgc(N+),下列說法錯誤的是( )

A.曲線I表示-lgc(M+)與pH關(guān)系

B.常溫下,電離常數(shù)=100

C.溶液中水的電離程度:YX

D.對應(yīng)溶液中c(Cl-):YZ

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同步練習(xí)冊答案