【題目】下表為元素周期表的一部分，其中A、C、D、E為短周期元素，最外層電子數(shù)之和為23，下列說法正確的是

A.元素A的氫化物，在同族元素中沸點最低

B.元素B的金屬性比E弱

C.A、C、D均可形成18e－分子

D.與金屬鈉的反應中，1mol C原子和1 mol E原子得電子數(shù)目一定相等

【答案】C

【解析】

下表為元素周期表的一部分，其中A、C、D、E為短周期元素，最外層電子數(shù)之和為23，A、C、D位于第二周期，E位于第三周期，B位于第四周期；設C、E的最外層電子數(shù)為x，A、D最外層電子數(shù)分別為x-2、x+1，則2x+x-2+x+1=23，解得x=6，所以A為C元素，B為As元素，C為O，E為S，D為Cl元素，據(jù)此解答。

A.由A為C元素，元素A的氫化物為CH4，根據(jù)組成和結構相同的同主族氫化物的沸點隨著相對原子質量增加而升高，所以CH4在同族元素氫化物中沸點最低，故A正確；

B.由B為As元素，E為S，均為非金屬，且S的非金屬性比As弱，故B錯誤；

C.由A為C元素，C為O，D為Cl元素，他們能形成的18e-分子分別為乙烷、雙氧水和HCI，故C正確；

D.與金屬鈉的反應生成過氧化鈉中O的化合價為-1，生成的硫化鈉中S的化合價為-2，則1molO原子和1molS原子得電子數(shù)目不相等，故D錯誤；
故選：C。

練習冊系列答案
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【題目】設 NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.反應 5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O，生成22.4L N2 時轉移的電子數(shù)為3.75NA

B.標準狀況下甲烷和氧氣的混合氣體共22.4L，完全燃燒后的物質的分子總數(shù)一定為NA

C.將1mol Cl2通入水中，則 N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2NA(N表示粒子數(shù))

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B.均為0. 0100 mol/L HA、H3B溶液中，酸性較強的是HA

C.25℃時，0. 0100 mol/L Na2HB溶液的pH >7

D.25℃時，向Na2HB溶液中滴加HA溶液反應的離子方程式為：HB2－ + HA == H2B－ + A－

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【題目】水煤氣變換反應的能量變化如圖。下列敘述錯誤的是

A.反應為：CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)B.反應物總能量高于生成物總能量

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【題目】某小組進行如圖實驗。欲使溶液紅色加深，下列操作或分析正確的是

A.加入少量KCl固體

B.再滴加5～6滴1 mol/L KSCN溶液

C.再滴加3～5滴0.01 mol/L NaOH溶液

D.對溶液降溫，也可觀察到溶液紅色加深，說明反應為：FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl△H>0

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【題目】已知反應H2（g）＋Br2（g）2HBr（g）分下列三步進行，有關鍵能如下表所示：

①Br22Br（快反應） △H1，K1

②Br＋H2HBr＋H（慢反應） △H2，K2

③H＋BrHBr（快反應） △H3，K3

則下列說法錯誤的是

A.△H1＞△H2＞△H3

B.25℃時：K1＞K3

C.H2（g）＋Br2（g）2HBr（g）的速率由反應②的速率決定

D.H2（g）＋Br2（g）2HBr（g） △H＜0

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【題目】銅鎂合金完全溶解于、密度為、質量分數(shù)為的濃硝酸中，得到氣體標準狀況，向反應后的溶液中加入適量的溶液，恰使溶液中的金屬離子全部沉淀，下列說法不正確的是

A.該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14 mol/L

B.加入NaOH溶液的體積是160 mL

C.起氧化性的硝酸的物質的量為0.16 mol

D.得到的金屬氫氧化物的沉淀為6.24 g

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【題目】實驗室利用SO2和Cl2在活性炭作用下制取SO2C12，原理為SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) H=-97.3kJ/mol。裝置如圖所示(部分裝置已省略)。已知SO2C12的熔點為-54.1℃，沸點為69.1℃，遇水能發(fā)生劇烈反應并產生白霧。下列說法正確的是

A.乙中盛放的試劑為無水氯化鈣

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D.可用硝酸與亞硫酸鈉反應制備二氧化硫

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【題目】常溫常壓下電解法合成氨的原理如圖所示。下列說法中錯誤的是（ ）

A.M為外接電源的正極

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C.理論上左、右室產生的氣體同溫同壓下體積比為3︰4

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