短周期元素原子序數(shù)之和為28,X與Z2具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu),Y、Z在同一周期。下列推測(cè)正確的是
A.元素Y的最高化合價(jià)為+7
B.三種元素的原子半徑rZ>rY>rX
C.Z的單質(zhì)比Y的單質(zhì)更易與H2反應(yīng)
D.化合物X2Z2中陰陽(yáng)離子數(shù)之比為1: 2
D

試題分析:X、Y、Z分別為O、F、Na。A、氟元素沒有正價(jià),錯(cuò)誤;B、一般情況下電子層數(shù)多半徑大,電子層相同質(zhì)子數(shù)多半徑小,原子半徑大小為Na、O、F,錯(cuò)誤;C、只比較非金屬與氫氣化合的能力與其非金屬性,金屬與非金屬不再一起比較,錯(cuò)誤;D、過氧化鈉中存在鈉離子和過氧化根離子,正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列事實(shí)一般不能用于判斷金屬性強(qiáng)弱的是( )
A.金屬的顏色和熔沸點(diǎn)
B.金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱
C.1mo金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子的多少
D.金屬元素的單質(zhì)和水或酸置換出氫的難易

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(8分)下列物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的有        ,互為同素異形體的有        ,屬于同位素的有       ,屬于同一種物質(zhì)的有      。(填序號(hào))
①液氯     ②        ③白磷        ④18O   ⑤
⑥紅磷    ⑦16O                  ⑧氯氣

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

根據(jù)元素周期表1~20號(hào)元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律,回答下列問題。
(1)屬于金屬元素的有____種,金屬性最強(qiáng)的元素與氧氣反應(yīng)生成的化合物有______________(至少填兩種化合物的化學(xué)式);
(2)屬于稀有氣體的是_________(填元素符號(hào),下同);
(3)形成化合物種類最多的兩種元素是__________________;
(4)第三周期中,原子半徑最大的是(稀有氣體除外)____________;
(5)推測(cè)Si、N最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱排列_____________(填化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列粒子(或化學(xué)鍵)的數(shù)目之比不是1∶1的是
A.氘原子中的質(zhì)子和中子
B.Na2O2固體中的陰離子和陽(yáng)離子
C.CO2分子中的σ鍵和π鍵
D.常溫下,pH=7的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中的H+與OH-

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下圖是元素周期表短周期的一部分,Y、W的質(zhì)子數(shù)之和為25。下列說法正確的是
 
X
 
Y
Z
 
W
 
 
A.非金屬性:W>Z                                    
B.原子半徑:X<Y
C.Z的最高價(jià)氧化物可溶于Y的氫化物的水溶液
D.Y的最高價(jià)氧化的水化物酸性強(qiáng)于W最高價(jià)氧化的水化物

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下圖是周期表中短周期的一部分。已知A、B兩元素原子的最外層電子數(shù)之和等于E元素原子的最外層電子數(shù)。下列有關(guān)說法正確的是

A.元素B和E、B和D形成的化合物在固態(tài)時(shí)都屬于分子晶體
B.工業(yè)上可用A、D形成的化合物制取A的單質(zhì);B的單質(zhì)在信息業(yè)有廣泛用途
C.與E同族的元素中,若簡(jiǎn)單陰離子的還原性越強(qiáng),則該元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性也越強(qiáng)
D.元素B的最簡(jiǎn)單氫化物分子的空間構(gòu)型為正四面體,元素C的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)比E的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)高

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(16分)X、Y、Z三種短周期元素,其單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體,它們的原子序數(shù)之和為16。在適當(dāng)條件下三種單質(zhì)兩兩化合,可發(fā)生如右圖所示變化。己知l個(gè)B分子中含有Z元素的原子個(gè)數(shù)比C分子中含有Z元素的原子個(gè)數(shù)少1個(gè)。請(qǐng)回答下列問題:
 
(1)由 X、Y、Z三種元素共同組成的三種不同種類的常見化合物的化學(xué)式為           ,相同濃度上述水溶液中由水電離出的c(H+)最小的是                (填寫化學(xué)式)。
(2)Allis-Chalmers制造公司發(fā)現(xiàn)可以用C作為燃料電池的燃料,以氫氧化鉀溶液為介質(zhì),反應(yīng)生成對(duì)環(huán)境無(wú)污染的常見物質(zhì),試寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式                          ,溶液中OH-         極移動(dòng)(填“正”或“負(fù)”)。
(3)Z分別與X、Y兩元素可以構(gòu)成18個(gè)電子分子甲和乙,其分子中只存在共價(jià)單鍵,常溫下甲、乙均為無(wú)色液體,甲隨著溫度升高分解速率加快。
①乙能夠?qū)uO還原為Cu2O,已知每lmol乙參加反應(yīng)有4mole- 轉(zhuǎn)移,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為  。
②將銅粉末用10%甲和3.0mol?L-1H2SO4混合溶液處埋,測(cè)得不同溫度下銅的平均溶解速率如下表:
溫度(℃)
20
30
40
50
60
70
80
銅的平均溶解速率
(×10-3mol?L-1·min-1
7.34
8.01
9.25
7.98
7.24
6.73
5.76
由表中數(shù)據(jù)可知,當(dāng)溫度高于40℃時(shí),銅的平均溶解速率隨著溫度的升高而下降,其主要原因是 
_____________________________________________________
③實(shí)驗(yàn)室可用甲作試劑取X的單質(zhì),發(fā)生裝置可選用下圖中的      (填裝置代號(hào))。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(14分) X、Y、Z、W、M、Q為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素,常溫下,六種元素的常見單質(zhì)中三種為氣體,三種為固體。X與M,W與Q分別同主族, X是原子半徑最小的元素,且X能與Y、Z、W分別形成電子數(shù)相等的三種分子,W是地殼中含量最多的元素。試回答下列問題:
(1)W、M、Q四種元素的原子半徑由大到小的排列順序是         (用元素符號(hào)表示)。
(2)元素M和Q可以形成化合物M2Q,寫出M2Q的電子式                  。
(3) Z、W、Q三種元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性最強(qiáng)的是       ,沸點(diǎn)最低的是      。(用分子式表示)
(4) W的一種氫化物含18個(gè)電子, 該氫化物與QW2化合時(shí)生成一種強(qiáng)酸,其化學(xué)方程式為  。
(5)由X、Z、W、Q四種元素中的三種元素可組成一種強(qiáng)酸,該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng),則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                        。
(6)由X、Z、W、Q四種元素組成的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物A,已知A既能與鹽酸反應(yīng)生成氣體,又能與氫氧化鈉的濃溶液反應(yīng)生成氣體,且能使氯水褪色,寫出A與足量氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式                                                    。
(7)分子式為X2Y2W4的化合物與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應(yīng)后所得溶液呈酸性,該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(K+)              >c(OH)。將2mL 0.1mol/L X2Y2W4的溶液和4mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液混合,發(fā)現(xiàn)開始溶液顏色變化不明顯,后溶液迅速褪色。解釋原因                                        。

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