（14分） X、Y、Z、W、M、Q為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素，常溫下，六種元素的常見單質(zhì)中三種為氣體，三種為固體。X與M，W與Q分別同主族， X是原子半徑最小的元素，且X能與Y、Z、W分別形成電子數(shù)相等的三種分子，W是地殼中含量最多的元素。試回答下列問題：
(1)W、M、Q四種元素的原子半徑由大到小的排列順序是 ＞ ＞ (用元素符號表示)。
(2)元素M和Q可以形成化合物M2Q，寫出M2Q的電子式 。
(3) Z、W、Q三種元素的簡單氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性最強的是 ，沸點最低的是 。（用分子式表示）
(4) W的一種氫化物含18個電子, 該氫化物與QW2化合時生成一種強酸,其化學方程式為 。
(5)由X、Z、W、Q四種元素中的三種元素可組成一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，則該反應的化學方程式為 。
(6)由X、Z、W、Q四種元素組成的陰陽離子個數(shù)比為1:1的化合物A，已知A既能與鹽酸反應生成氣體，又能與氫氧化鈉的濃溶液反應生成氣體，且能使氯水褪色，寫出A與足量氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應的離子方程式 。
(7)分子式為X2Y2W4的化合物與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序為c(K+)＞ ＞ ＞ ＞c(OH－)。將2mL 0.1mol/L X2Y2W4的溶液和4mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液混合，發(fā)現(xiàn)開始溶液顏色變化不明顯，后溶液迅速褪色。解釋原因 。
