離子晶體之間的決定于離子鍵的大小，下列按離子鍵由大到小排列的是


  1. A.
    NaF>NaCl>NaBr>NaI
  2. B.
    Na2O >Na2S>NaCl>NaI
  3. C.
    NaCl>CaCl2>MgCl2>AlCl3
  4. D.
    MgCO3> CaCO3> SrCO3> BaCO3
AD
試題分析：形成離子鍵的陰陽離子的離子半徑越小，所帶電荷數(shù)越大，離子鍵就越強。鹵素原子的離子半徑隨核電荷數(shù)的增加而減少，所以和鈉離子形成的離子鍵越強，A正確；硫離子半徑大于氯離子半徑，B不正確；鎂離子半徑小于鈣離子半徑，因此C不正確，D中金屬陽離子的半徑是依次減小的，所以離子鍵是依次遞增的，答案選AD。
考點：考查晶格能大小與離子鍵強弱的關(guān)系
點評：本題是基礎(chǔ)性知識的考查，題目難度不大，關(guān)鍵是注意把握影響離子鍵強弱的因素，把握離子半徑大小的比較方法。
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離子晶體熔點的高低決定于晶體中陽離子與陰離子之間的靜電引力，靜電引力大則熔點高，引力小則反之．試根據(jù)你學(xué)到的電學(xué)知識，判斷KCl、NaCl、CaO、BaO四種晶體熔點的高低順序

A．

KCl＞NaCl＞BaO＞CaO

B．

NaCl＞KCl＞CaO＞BaO

C．

CaO＞BaO＞NaCl＞KCl

D．

CaO＞BaO＞KCl＞NaCl

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離子晶體之間的決定于離子鍵的大小，下列按離子鍵由大到小排列的是

A．NaF>NaCl>NaBr>NaI                     B．Na2O >Na2S>NaCl>NaI

C．NaCl>CaCl2>MgCl2>AlCl3                  D．MgCO3> CaCO3> SrCO3> BaCO3

 

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離子晶體熔點的高低決定于晶體中陽離子與陰離子之間的靜電引力，靜電引力大則熔點高，引力小則反之。試根據(jù)你學(xué)到的電學(xué)知識，判斷KCl、NaCl、CaO、BaO四種晶體熔點的高低順序        （   ）

A．KCl>NaCl>BaO>CaO                     B．NaCl>KCl>CaO>BaO

C．CaO>BaO>NaCl>KCl                      D．CaO>BaO>KCl>NaCl

 

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：不定項選擇題

離子晶體熔點的高低決定于晶體中陽離子與陰離子之間的靜電引力，靜電引力大則熔點高，引力小則反之。試根據(jù)你學(xué)到的電學(xué)知識，判斷KCl、NaCl、CaO、BaO四種晶體熔點的高低順序
[     ]
A. KCl>NaCl>BaO>CaO
B. NaCl>KCl>CaO>BaO
C. CaO>BaO>NaCl>KCl
D. CaO>BaO>KCl>NaCl

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