【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語的用法中,正確的是
A. BaCO3的電離方程式:BaCO3Ba2++CO32—
B. 向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體的化學(xué)方程式:3H2O+FeCl3=3HCl+Fe(OH)3↓
C. 向酸性KI溶液中通入臭氧(O3)的離子方程式:2I—+O3+H2O==I2+O2+2OH—
D. 向Ba(OH)2溶液中滴入 NaHSO4溶液至恰好完全沉淀時,反應(yīng)的離子方程式Ba2++OH—+SO42—+H+==BaSO4↓+H2O
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二氯化二硫(S2Cl2)是一種重要的化工原料,常用作橡膠硫化劑,改變生橡膠受熱發(fā)粘、遇冷變硬的性質(zhì)。查閱資料可知S2Cl2具有下列性質(zhì):
物理性質(zhì) | 毒性 | 色態(tài) | 揮發(fā)性 | 熔點 | 沸點 |
劇毒 | 金黃色液體 | 易揮發(fā) | -76℃ | 138℃ | |
化學(xué)性質(zhì) | ①300℃以上完全分解; ②S2Cl2+Cl22SCl2; ③遇高熱或與明火接觸,有引起燃燒的危險; ④受熱或遇水分解放熱,放出腐蝕性煙氣; |
(1)制取少量S2Cl2
實驗室可利用硫與少量氯氣在110~140℃反應(yīng)制得S2Cl2粗品。
①儀器m的名稱為___,裝置F中試劑的作用是___。
②裝置連接順序:A→___→E→D。
③實驗前打開K1,通入一段時間的氮氣排盡裝置內(nèi)空氣。實驗結(jié)束停止加熱后,再通入一段時間的氮氣,其目的是___。
④為了提高S2Cl2的純度,實驗的關(guān)鍵是控制好溫度和___。
(2)①S2Cl2遇水強(qiáng)烈反應(yīng)產(chǎn)生煙霧,其產(chǎn)物中有一種氣體X能使品紅溶液褪色,加熱后又恢復(fù)原狀,且反應(yīng)過程中只有一種元素化合價發(fā)生變化,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___。
②甲同學(xué)為了驗證兩種氣體產(chǎn)物,將水解生成的氣體依次通過硝酸銀與稀硝酸的混合溶液、品紅溶液、NaOH 溶液,該方案___(填“可行”或“不可行”),原因是___。
(3)某同學(xué)為了測定S2Cl2與水反應(yīng)后生成的氣體X在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù),設(shè)計了如下實驗方案:
①W溶液可以是___(填標(biāo)號)。
a.H2O2溶液 b.KMnO4溶液(硫酸酸化) c.氯水
②該混合氣體中氣體X的體積分?jǐn)?shù)為____(用含V、m的式子表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在學(xué)習(xí)了硫的轉(zhuǎn)化后,某學(xué)生繪制了如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。
(1)寫出指定物質(zhì)的化學(xué)式:______,______,______。
(2)寫出“”的化學(xué)方程式:______(寫一個即可)。
(3)寫出一個由直接生成的化學(xué)方程式:____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲、乙兩組同學(xué)分別對銅、鐵與硝酸的反應(yīng)進(jìn)行探究,請你參與并完成對有關(guān)問題的解答。
(1)甲組同學(xué)采用如右圖所示裝置驗證銅與硝酸的反應(yīng)。已知儀器a中盛有足量一定濃度的硝酸溶液,試管b中盛有3.2g銅。
①請寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_________________________________________。
②在銅與硝酸的反應(yīng)中,硝酸所表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)主要有__________________________。
③儀器c中收集的氣體主要是_______________________。(填分子式)
④待試管b中反應(yīng)進(jìn)行完全,如果向b中液體里加入足量氫氧化鈉溶液,可生成沉淀的質(zhì)量是______g。
(2)乙組同學(xué)對鐵與稀硝酸的反應(yīng)進(jìn)行探究.他們用amolFe和含有bmolHNO3的稀硝酸進(jìn)行實驗,若兩種物質(zhì)恰好反應(yīng)都無剩余,且HNO3只被還原成NO,反應(yīng)結(jié)束后溶液中含有Fe3+和Fe2+。
①反應(yīng)結(jié)束后的溶液中NO3-的物質(zhì)的量的取值范圍是___________(用含a的代數(shù)式等表示)
②若反應(yīng)結(jié)束后的溶液中Fe3+、Fe2+的物質(zhì)的量之比n(Fe3+)∶n(Fe2+)為3∶1,則b∶a的值為______。
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【題目】在容積為672 mL的燒瓶中充滿NO和NO2的混合氣體,將其倒立在水槽里,去塞后再通入280 mL氧氣,恰好完全反應(yīng),且液體充滿燒瓶(氣體體積都已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積),下列有關(guān)敘述正確的是( )
A. 總反應(yīng)為NO+NO2+O2+H2O===2HNO3
B. 總反應(yīng)為4NO+8NO2+5O2+6H2O===12HNO3
C. 生成硝酸的物質(zhì)的量濃度均為0.030 mol·L-1
D. 生成硝酸的物質(zhì)的量濃度約為0.060 mol·L-1
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【題目】研究+6價鉻鹽不同條件下微粒存在形式及氧化性,某小組同學(xué)進(jìn)行如下實驗:
已知:Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+△H=+13.8kJ/mol,+6價鉻鹽在一定條件下可被還原為Cr3+,Cr3+在水溶液中為綠色。
(1)試管c和b對比,推測試管c的現(xiàn)象是_____________________。
(2)試管a和b對比,a中溶液橙色加深。甲認(rèn)為溫度也會影響平衡的移動,橙色加深不一定是c(H+)增大影響的結(jié)果;乙認(rèn)為橙色加深一定是c(H+)增大對平衡的影響。你認(rèn)為是否需要再設(shè)計實驗證明?__________(“是”或“否”),理由是____________________________________________________。
(3)對比試管a、b、c的實驗現(xiàn)象,可知pH增大_____(選填“增大”,“減小”,“不變”);
(4)分析如圖試管c繼續(xù)滴加KI溶液、過量稀H2SO4的實驗現(xiàn)象,說明+6價鉻鹽氧化性強(qiáng)弱為Cr2O72-__________CrO42-(填“大于”,“小于”,“不確定”);寫出此過程中氧化還原反應(yīng)的離子方程式_________。
(5)小組同學(xué)用電解法處理含Cr2O72-廢水,探究不同因素對含Cr2O72-廢水處理的影響,結(jié)果如表所示(Cr2O72-的起始濃度,體積、電壓、電解時間均相同)。
實驗 | ⅰ | ⅱ | ⅲ | ⅳ |
是否加入Fe2(SO4)3 | 否 | 否 | 加入5g | 否 |
是否加入H2SO4 | 否 | 加入1mL | 加入1mL | 加入1mL |
電極材料 | 陰、陽極均為石墨 | 陰、陽極均為石墨 | 陰、陽極均為石墨 | 陰極為石墨,陽極為鐵 |
Cr2O72-的去除率/% | 0.922 | 12.7 | 20.8 | 57.3 |
①實驗ⅱ中Cr2O72-放電的電極反應(yīng)式是________________。
②實驗ⅲ中Fe3+去除Cr2O72-的機(jī)理如圖所示,結(jié)合此機(jī)理,解釋實驗iv中Cr2O72-去除率提高較多的原因_______________。
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【題目】高純氧化鐵是現(xiàn)代電子工業(yè)的重要材料。
(1)以赤鐵礦(主要成分:Fe2O3,雜質(zhì)為FeO、Al2O3、SiO2、CuO等)為原料可制備高純氧化鐵,制備流程如下:
①“酸溶”時Al2O3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。
②“氧化”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________。
③“灼燒”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。
④濾渣Ⅰ的主要成分與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。
(2)FeCO3在空氣中高溫灼燒也可以制備高純氧化鐵,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:_________。
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【題目】已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法錯誤的是
A. 3g 3He含有的中子數(shù)為1NA
B. 1 L 0.1 mol·L1磷酸鈉溶液含有的數(shù)目為0.1NA
C. 1 mol K2Cr2O7被還原為Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
D. 48 g正丁烷和10 g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為13NA
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【題目】下列有關(guān)銅與過量濃硫酸反應(yīng)的實驗說法不正確的是( )
A. 噴有堿液的棉花是為了防止SO2污染環(huán)境
B. 將水注入反應(yīng)后冷卻的試管a中,溶液變?yōu)樗{(lán)色
C. 銅片表面先發(fā)黑,反應(yīng)完全后試管a底部有白色固體
D. 反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O
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