Question

甲、乙、丙、丁、戊五種元素，其中甲元素原子核外L層上s能級(jí)和p能級(jí)電子個(gè)數(shù)相同；乙元素原子3p能級(jí)上只有1對(duì)成對(duì)電子；丙和丁元素原子N層上都只有1個(gè)電子，但其中丙元素原子各內(nèi)層均已充滿；而丁元素原子次外層的電子充滿在2個(gè)能級(jí)中；戊元素單質(zhì)常溫時(shí)為氣態(tài)，原子最外層電子排布圖如圖所示：試回答以下問(wèn)題．
（1）甲是

 

，乙是

 

，丙是

 

，丁是

 

，戊是

 

．（填元素符號(hào)）
（2）丁單質(zhì)固體的晶體類型是

 

（填離子晶體、原子晶體、分子晶體、金屬晶體）
（3）丙元素原子最外層電子排布式是

 

．
（4）丙的氯化物溶液跟乙的氣態(tài)氫化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：

 

．
（5）甲和戊的單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

 

．
（6）寫出乙和戊的常溫下氣態(tài)化合物通入足量的石灰水中發(fā)生的化學(xué)方程式：

 

（7）向丙的硫酸鹽溶液中逐漸通入氨氣直至過(guò)量，產(chǎn)生的現(xiàn)象是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：

分析：甲元素原子核外L層上s能級(jí)和p能級(jí)電子個(gè)數(shù)相同，故甲為C；乙元素原子3p能級(jí)上只有1對(duì)成對(duì)電子，故乙為S；丙和丁元素原子N層上都只有1個(gè)電子，但其中丙元素原子各內(nèi)層均已充滿，而丁元素原子次外層的電子充滿在2個(gè)能級(jí)中，故丙為Cu，丁為K；戊元素原子最外層電子排布圖是，它的單質(zhì)常溫時(shí)為氣態(tài)，故戊是O，結(jié)合元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及題目要求解答該題．

解答： 解：甲元素原子核外L層上s能級(jí)和p能級(jí)電子個(gè)數(shù)相同，故甲為C；乙元素原子3p能級(jí)上只有1對(duì)成對(duì)電子，故乙為S；丙和丁元素原子N層上都只有1個(gè)電子，但其中丙元素原子各內(nèi)層均已充滿，而丁元素原子次外層的電子充滿在2個(gè)能級(jí)中，故丙為Cu，丁為K；戊元素原子最外層電子排布圖是，它的單質(zhì)常溫時(shí)為氣態(tài)，故戊是O，
（1）由以上分析可知甲為C、乙為S、丙為Cu、丁為K、戊為O，故答案為：C；S；Cu；K；O；
（2）丁為K，單質(zhì)固體的晶體類型是金屬晶體，故答案為：金屬晶體；
（3）丙為銅，其有29個(gè)電子，價(jià)電子排布式為3d¹⁰4s¹，故答案為：3d¹⁰4s¹；
（4）丙的氯化物溶液即氯化銅，乙的氣態(tài)氫化物為硫化氫，兩者發(fā)生反應(yīng)生成硫化銅沉淀，反應(yīng)的離子方程式是Cu²⁺+H₂S═CuS↓+2H⁺，
故答案為：Cu²⁺+H₂S═CuS↓+2H⁺；
（5）碳和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+O₂

點(diǎn)燃  .

CO₂，故答案為：C+O₂

點(diǎn)燃  .

CO₂；
（6）乙和戊的常溫下氣態(tài)化合物為SO₂，與澄清石灰水反應(yīng)生成亞硫酸鈣沉淀，方程式為SO₂+Ca（OH）₂═CaSO₃↓+H₂O，
故答案為：SO₂+Ca（OH）₂═CaSO₃↓+H₂O；
（7）硫酸銅與少量的氨水反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，反應(yīng)離子反應(yīng)方程式為：Cu²⁺+2NH₃?H₂O═Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺，繼續(xù)通入氨水，發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，沉淀溶解，形成深藍(lán)色的溶液，
故答案為：藍(lán)色溶液中逐漸產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，隨氨氣的過(guò)量，藍(lán)色沉淀逐漸溶解，形成深藍(lán)色的溶液．

點(diǎn)評(píng)：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握電子排布及元素化合物知識(shí)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析、推斷能力的考查，題目難度不大．