【題目】某反應(yīng)體系的物質(zhì)有:NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。

1請(qǐng)將Au2O3之外反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)。

2反應(yīng)中,被還原的元素是____________,還原劑是____________

3將氧化劑與還原劑填入空格中,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

4紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑,Na2S2O3可作為漂白后布匹脫氯劑,Na2S2O3Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物是H2SO4、NaClHCl,則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為__________。

【答案】

1Na2S2O3;H2O;Au2O;Na2S4O6;NaOH;

2+3價(jià)的Au元素;Na2S2O3

3;414

【解析】

試題分析1Au2O3為反應(yīng)物,則反應(yīng)中Au2O3→Au2OAu的化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?/span>+1價(jià),Au元素被還原,Na2S4O6中硫元素平均化合價(jià)為+2.5,Na2S2O3中硫元素平均化合價(jià)為+2所以Na2S2O3為反應(yīng)物,Na2S4O6為生成物,即氧化產(chǎn)物,由于2Na2S2O3→1Na2S4O6,S硫元素平均化合價(jià)由+2價(jià)升高為+2.5價(jià),化合價(jià)總共升高(2.5-2)=4,根據(jù)化合價(jià)升降相等,反應(yīng)方程式為Au2O3+4Na2S2O3+2H2O=Au2O+2Na2S4O6+4NaOH,故答案為Na2S2O3;H2O;Au2O;Na2S4O6;NaOH;

2Au元素的化合價(jià)降低,被還原S元素的化合價(jià)升高,Na2S2O3為還原劑,故答案為+3價(jià)的Au元素;Na2S2O3

3Au2O3+4Na2S2O3+2H2O=Au2O+2Na2S4O6+4NaOH,S失去電子,轉(zhuǎn)移4e-,則電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為,故答案為;

4反應(yīng)中Na2S2O3→H2SO4S硫元素平均化合價(jià)由+2價(jià)升高為+6價(jià),Na2S2O3是還原劑,Cl2→NaClHCl,Cl元素化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)Cl2是氧化劑,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移相等,所以n(Na2S2O3)×2×(6-2)=n(Cl2)×2,n(Na2S2O3)n(Cl2)=14,故答案為14。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】反應(yīng)Cl2+2KI=2KCl+I2中,氧化劑是( )

A. Cl2 B. KI C. KCl D. I2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】

(1)寫出下列儀器的名稱:a. b.

(2)儀器ae中,使用前必須檢查是否漏水的有 。(填序號(hào))

(3)若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物,還缺少的儀器是 。將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn),加熱一會(huì)兒發(fā)現(xiàn)未加沸石或碎瓷片,應(yīng)該選擇哪種處理方式 。

A.冷卻再加 B趁熱加 C不采取任何方式

(4)現(xiàn)需配制0.1mol/·LNaOH溶液450mL,裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。

圖中的錯(cuò)誤是 (寫一條)除了圖中給出的儀器和托盤天平外,為完成實(shí)驗(yàn)還需要的玻璃儀器有: 、 ;

根據(jù)計(jì)算得知,所需NaOH的質(zhì)量為___ ___g

配制時(shí),其正確的操作順序是(字母表示,每個(gè)字母只能用一次)

A.用30mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶

B.準(zhǔn)確稱取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中,再加入少量水(30mL),用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其充分溶解

C.將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻

E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切

F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度1~2cm

配制0.1 mol· L1NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)中,如果出現(xiàn)以下操作:

A.稱量時(shí)用了生銹的砝碼

B.容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液

C.往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí),有少量液體濺出

D.未洗滌溶解NaOH的燒杯

E.定容時(shí)俯視刻度線

上述操作中所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏大的有(填寫字母)__________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】三個(gè)密閉容器中分別充入N2、H2、O2三種氣體,以下各種情況下排序正確的是

A.當(dāng)它們的溫度和壓強(qiáng)均相同時(shí),三種氣體的密度:ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(O2)

B.當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí),三種氣體的壓強(qiáng):p(H2)>p(N2)>p(O2)

C.當(dāng)它們的質(zhì)量和溫度、壓強(qiáng)均相同時(shí),三種氣體的體積:V(O2)>V(N2)>V(H2)

D.當(dāng)它們的壓強(qiáng)和體積、溫度均相同時(shí),三種氣體的質(zhì)量:m(H2)>m(N2)>m(O2)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A~E是中學(xué)常見的5種化合物,A、B是氧化物,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

則下列說(shuō)法正確

A單質(zhì)X與A反應(yīng)的化學(xué)方程式:Al2O3+2FeFe2O3+2Al

B檢驗(yàn)D溶液中金屬陽(yáng)離子的反應(yīng):Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

C單質(zhì)Y在一定條件下能與水發(fā)生置換反應(yīng)

D由于化合物B和C均既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng),所以兩者均是兩性化合物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】生物大分子在生物體的生命活動(dòng)中具有重要的作用,碳原子本身的結(jié)構(gòu),使它能夠通過(guò)一定的化學(xué)鍵連接成鏈或環(huán),從而形成各種生物大分子,可以說(shuō),地球上的生命是在碳元素的基礎(chǔ)上建立起來(lái)的。以上事實(shí)可以說(shuō)明 ( )

A. 碳元素能組成各種各樣的化合物

B. 生物大分子以碳為核心元素

C. 碳元素是各種大分子中含量最多的元素

D. 碳元素比其他元素更加重要

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲醇(CH3OH)是一種重要的化工原料,廣泛應(yīng)用于化工生產(chǎn),也可以直接用做燃料。

已知CH3OH(1)+ O2(g) =CO(g) + 2H2O(g) ;Ha = -443.64 kJ·mol-1

2CO (g) + O2(g) = 2CO2(g) ;Hb =-566.0 kJ·mol-1

(1)試寫出CH3OH(1)在氧氣中完全燃燒生成CO2和H2O(g)的熱化學(xué)方程式: 。

(2) CH3OH和H2的燃燒熱分別為H=-725.5kJ/mol、H=-285.8kJ/mol,寫出工業(yè)上以CO2和H2為原料合成CH3OH的熱化學(xué)方程式____________________。

(3)科研人員新近開發(fā)出一種由甲醇和氧氣以強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池,可使手機(jī)連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電,據(jù)此回答下列問(wèn)題: 甲醇在 極反應(yīng);電極反應(yīng)式為 。

(4)利用電池可實(shí)現(xiàn)電能向化學(xué)能轉(zhuǎn)化。某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種電解法制取Fe(OH)2的實(shí)驗(yàn)裝置(如下圖所示),通電后,溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀,且較長(zhǎng)時(shí)間不變色。下列說(shuō)法中正確的是 (填序號(hào))

A.電源中的a一定為正極,b一定為負(fù)極 B.可以用NaCl溶液作為電解液

C.A、B兩端都必須用鐵作電極 D.陰極發(fā)生的反應(yīng)是:2H+ + 2eH2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】右圖為實(shí)驗(yàn)室某鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),是根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題:

試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題:

該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為___________mol·L-1。

取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí),下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_________

A溶液中HCl的物質(zhì)的量 B.溶液的濃度

C.溶液中Cl-的數(shù)目 D.溶液的密度

3某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.40 mol/L的稀鹽酸。

容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的_________

A.溫度 B濃度 C容量 D壓強(qiáng) E.刻度線

將下列操作填寫完整,并排列其正確的操作順序______________(字母表示,每個(gè)字母只能用一次)

A.用量筒準(zhǔn)確量取濃鹽酸___________ml,注入燒杯中,加入少量水(30ml),用玻璃棒慢慢攪拌,使其混合均勻;

B.30ml水洗滌燒杯2~3此,洗滌液均注入容量瓶,振蕩;

C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入___________中;

D.將容量瓶蓋緊,顛倒搖勻;

E.改用_______加水,使溶液凹液面恰好與刻度線相切;

F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面至刻度線下_________處。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上設(shè)計(jì)將VOSO4中的K2SO4、SiO2雜質(zhì)除去并回收得到V2O5的流程如下:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)步驟所得廢渣的成分是 (寫化學(xué)式),操作I的名稱 。

(2)步驟、的變化過(guò)程可簡(jiǎn)化為(下式R表示VO2+,HA表示有機(jī)萃取劑):R2(SO4)n (水層)+ 2nHA(有機(jī)層)2RAn(有機(jī)層)+ nH2SO4(水層)

中萃取時(shí)必須加入適量堿,其原因是 。

中X試劑為 。

(3)的離子方程式為 。

(4)25時(shí),取樣進(jìn)行試驗(yàn)分析,得到釩沉淀率和溶液pH之間關(guān)系如下表:

pH

3

4

5

6

7

8

9

0

1

釩沉淀率%

88.1

94.8

96.5

98.0

98.8

98.8

96.4

93.1

89.3

結(jié)合上表,在實(shí)際生產(chǎn)中,⑤中加入氨水,調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為 ;若釩沉淀率為93.1%時(shí)不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀,則溶液中c(Fe3+)< !家阎25℃時(shí),Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39

(5)該工藝流程中,可以循環(huán)利用的物質(zhì)有 。

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同步練習(xí)冊(cè)答案