【題目】反應Cl2+2KI=2KCl+I2中，氧化劑是（ ）

A. Cl2 B. KI C. KCl D. I2

【答案】A

【解析】根據(jù)單質(zhì)中元素化合價為零、化合物中正負化合價代數(shù)和為零可知，反應物中，Cl2屬于單質(zhì)，氯氣中氯元素化合價為零，碘化鉀中鉀顯+1價，碘顯-1價，生成物中，氯化鉀中鉀為+1價，氯為-1價，碘單質(zhì)中碘元素的化合價是零，因此反應后化合價降低的元素是氯，氯氣是氧化劑，故選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學材料在生活中應用廣泛。下列材料制成的物品難降解的是

A. 木材造的紙張 B. 聚氯乙烯制的電話卡

C. 淀粉做的地膜 D. 蠶絲織的錦緞

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（ ）

A．H2SO4（�。�SO2NH4HSO3（NH4）2SO3

B．NH3NONO2HNO3

C．FeFeCl2Fe（OH）2Fe（OH）3

D．AlNaAlO2AlCl3溶液無水AlCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)圖示填空．

（1）1mol A與2mol H2反應生成1mol E，其反應方程式是 ．

（2）與A具有相同官能團的A的同分異構體的結構簡式是 ．

（3）B在酸性條件下與Br2反應得到D，D的結構簡式是 ．

（4）F的結構簡式是 ．由E生成F的反應類型是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫化亞鐵煅燒得到的燒渣的主要成分為FeO、Fe3O4和Fe2O3等。利用該燒渣制備鐵紅和副產(chǎn)品無氯鉀肥的流程如下：

回答下列問題：

（1）煅燒硫化亞鐵若生成Fe2O3和SO2，則生成標準狀況下11.2L SO2氣體，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____________。

（2）該流程中加入鐵粉的作用是____________（用離子方程式表示）。

（3）已知四種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示。請回答下列問題：

①向濾液II中加入NH4HCO3溶液所發(fā)生反應的離子方程式是________________。

②向(NH4)2SO4溶液加入KCl后得到無氯鉀肥應進行的操作為_________、________、洗滌、干燥等；反應的化學方程式為_______________。

（4）用含少量硫酸亞鐵和硫酸鐵的硫酸銅溶液制備CuSO4·5H2O的流程如下：

加入試劑X的目的是_____，調(diào)節(jié)溶液pH的試劑Y可能是_____（填字母編號）。

a．NaOH

b．CuO

c．NH3·H2O

d．Cu（OH）2CO3

Cu2+為0.2mol·L-1的溶液，欲除盡Fe3+（當離子濃度小于1*10-5mol·L-1時，離子已沉淀完全，）調(diào)整溶液pH的精確范圍是_____（已知：Kap［Cu（OH）2］=2×10-20，Kap［Fe（OH）3］=8.0×10-38，lg2=0.3）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，其質(zhì)量是a g，12C的原子質(zhì)量是b g，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是

A．由已知信息可得：NA＝ B．Wg該原子的物質(zhì)的量一定是 mol

C．Wg該原子中含有個該原子g D．該原子的摩爾質(zhì)量是aNA g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始V A =V B =aL，在相同溫度和有催化劑的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應 X (g) +Y (g) 2Z (g) +W (g) △H＞0。達到平衡時，V A =1.2aL，則下列說法錯誤的是：

A．反應開始時，B容器中化學反應速率快

B．平衡時，A容器中X的轉(zhuǎn)化率為40%，且比B容器中X的轉(zhuǎn)化率大

C．打開K一段時間達平衡時，A的體積為1.6aL（連通管中氣體體積不計）

D．打開K達新平衡后，升高溫度，A容器體積一定增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用如圖裝置測定水中氫、氧元素的質(zhì)量比，其方法是分別測定通氫氣前后玻璃管的質(zhì)量差和U形管的質(zhì)量差，實驗測得m(H)∶m(O)＞1∶8。下列對導致這一結果的原因的分析中，一定錯誤的是

A．Ⅰ、Ⅱ裝置之間缺少干燥裝置

B．Ⅲ裝置后缺少干燥裝置

C．Ⅱ裝置中玻璃管內(nèi)有水冷凝

D． CuO沒有全部被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某反應體系的物質(zhì)有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。

（1）請將Au2O3之外反應物與生成物分別填入以下空格內(nèi)。

（2）反應中，被還原的元素是____________，還原劑是____________。

（3）將氧化劑與還原劑填入空格中，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

（4）紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na2S2O3可作為漂白后布匹“脫氯劑”，Na2S2O3和Cl2反應的產(chǎn)物是H2SO4、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為__________。

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