3．如圖是一個(gè)原電池裝置，請(qǐng)按要求填空．
（1）正極材料是Cu，負(fù)極材料是Fe；
（2）電流的方向是：由Cu經(jīng)外電路流向Fe；
（3）反應(yīng)過(guò)程中，鐵片質(zhì)量減少，銅片質(zhì)量增加；
（4）寫出電極反應(yīng)式：負(fù)極：Fe-2e-═Fe2+，正極Cu2++2e-═Cu；
（5）該原電池中發(fā)生的總反應(yīng)方程式為Fe+Cu2+=Cu+Fe2+．

分析 原電池反應(yīng)的離子方程式為：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，則負(fù)極Fe，正極為銅，電解質(zhì)為CuSO4，原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)Fe-2e-═Fe2+，正極發(fā)生還原反應(yīng)Cu2++2e-═Cu，總的離子方程式就是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)的方程式，以此來(lái)解答．

解答 解：（1）原電池反應(yīng)的離子方程式為：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，則負(fù)極Fe，正極為Cu，故答案為：Cu；Fe；
（2）原電池中電流從正極流向負(fù)極，即從Cu流向Fe，故答案為：Cu；Fe；
（3）原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)Fe-2e-═Fe2+，電極質(zhì)量減輕，正極發(fā)生還原反應(yīng)Cu2++2e-═Cu，電極質(zhì)量增重，故答案為：減輕；增重；
（4）原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)Fe-2e-═Fe2+，正極發(fā)生還原反應(yīng)Cu2++2e-═Cu，故答案為：Fe-2e-═Fe2+；Cu2++2e-═Cu；  
（5）總的離子方程式就是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)的方程式，即Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，
故答案為：Fe+Cu2+═Fe2++Cu．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池的工作原理，學(xué)生應(yīng)清楚負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)、正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式的書寫應(yīng)遵循守恒規(guī)律，比較容易．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-196.6kJ/mol，500℃時(shí)，將2molSO2和1molO2投入2L的密閉容器中開始反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為90%．求：
（1）500℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)．
（2）反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是（　�。�
①鋼較純鐵不易生銹
②冶煉鋁和鈉都可以用電解法
③KSCN溶液可以檢驗(yàn)Fe3+離子
④缺鈣會(huì)引起骨質(zhì)疏松，缺鐵會(huì)引起貧血
⑤青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金．
A．①②③④⑤B．②③④⑤C．①③④D．①②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．已知冰的熔化熱為6.0kJ/mol，冰中氫鍵鍵能為20kJ/mol，假設(shè)1mol冰中有2mol氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中30%的氫鍵
B．一定溫度下，醋酸溶液物質(zhì)的量濃度為C，電離度為α，Kα=$\frac{（Ca）^{2}}{C（1-a）}$．若加入少量CH3COONa固體，則電離平衡向左移動(dòng)，α減小，Kα不變
C．實(shí)驗(yàn)測(cè)得環(huán)己烷（l）、環(huán)己烯（l）和苯（l）的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-3916kJ/mol、-3747 kJ/mol和-3265 kJ/mol，可以證明在苯分子中不存在獨(dú)立的碳碳雙鍵
D．進(jìn)行中和熱反應(yīng)中，如果不把溫度計(jì)上的酸用水沖洗掉，那么根據(jù)cm△t計(jì)算得到的Q結(jié)果會(huì)偏小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的①③⑤；
①溫度    ②濃度    ③容量    ④壓強(qiáng)    ⑤刻度線
（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）B、C、A、F、E、D；
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用天平稱取NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解
C．將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）下列配制的溶液濃度偏低的是ABC；
A．稱量NaOH時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤
B．加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線
C．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)（實(shí)驗(yàn)步驟②）不慎有液滴灑在容量瓶外面
D．定容時(shí)俯視刻度線            E．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．現(xiàn)有氧化鐵和氧化銅的混合物mg，加入2.5mol/L的硫酸溶液40mL時(shí)，恰好完全溶解．若將2mg這種混合物在氫氣流中加熱并充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體的質(zhì)量為（　�。�
A．0.8gB．1.6mgC．（2m-3.2g）D．（2m-1.6）g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．根據(jù)題意填寫下列空格：
（1）c mol•L-1 KCl溶液的密度為ρg/cm3，則此KCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{74.5c}{1000ρ}$；
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將充滿NO2的試管倒立于盛有蒸餾水的水槽中，足夠長(zhǎng)時(shí)間后，假設(shè)不考慮溶質(zhì)擴(kuò)散，試管中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.045mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．實(shí)驗(yàn)室用50mL 0.50 mol•L-1鹽酸、50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液和如圖所示裝置，進(jìn)行測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)，得到表中的數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃
鹽酸NaOH溶液
120.220.323.7
2           220.320.523.8
321.521.624.9
完成下列問(wèn)題：
（1）不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是Cu傳熱快，熱量損失大．
（2）在操作正確的前提下，提高中和熱測(cè)定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是提高裝置的保溫效果，．大燒杯如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“無(wú)影響”）．結(jié)合日常生活實(shí)際該實(shí)驗(yàn)在保溫杯中（家用產(chǎn)品）效果更好．
（3）根據(jù)上表中所測(cè)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，則該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=-56.8kJ•mol-1[鹽酸和NaOH溶液的密度按1g•cm-3計(jì)算，反應(yīng)后混合溶液的比熱容（c）按4.18J•（g•℃）-1計(jì)算]．
（4）如用0.5mol/L的鹽酸與NaOH固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的“中和熱”數(shù)值將偏大_（填“偏大”、“偏小”、“不變”）．如改用60mL0.5mol/L的鹽酸與50mL 0.55mol•L-1 的NaOH 溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量不相等（填“相等”或“不相等”），所求中和熱相等（填“相等”或“不相等”）．
（5）若某同學(xué)利用上述裝置做實(shí)驗(yàn)，有些操作不規(guī)范，造成測(cè)得中和熱的數(shù)值偏低，請(qǐng)你分析可能的原因是ABDF．
A．測(cè)量鹽酸的溫度后，溫度計(jì)沒(méi)有用水沖洗干凈
B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時(shí)動(dòng)作遲緩
C．做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高
D．將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E．在量取鹽酸時(shí)仰視計(jì)數(shù)
F．大燒杯的蓋板中間小孔太大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．影響Fe 與鹽酸反應(yīng)速率的因素有很多，但不包括（　�。�
A．鐵的用量B．接觸面積C．鹽酸的濃度D．溫度

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同步練習(xí)冊(cè)答案