16．下列敘述正確的是（　�。�
A．任何條件下，等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等
B．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等
C．1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小
D．一氧化碳?xì)怏w和氮?dú)猓趔w積相等，則質(zhì)量一定相等

分析 A．根據(jù)N=nNA計(jì)算；
B．物質(zhì)的狀態(tài)不一定相同；
C．氣體的體積與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)；
D．根據(jù)m=ρV計(jì)算．

解答 解：A．任何條件下，等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳，由N=nNA可知，分子數(shù)相同，故A正確；
B．同溫同壓下，相同體積的氣體，其物質(zhì)的量一定相等，若不是氣體，物質(zhì)的量不一定相等，故B錯(cuò)誤；
C．1L一氧化碳?xì)怏w與1L氧氣所處的狀態(tài)相同，1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小，但二者所處的狀態(tài)不一定相同，因此1L一氧化碳?xì)怏w與1L氧氣的質(zhì)量關(guān)系無(wú)法確定，故C錯(cuò)誤；
D．由m=ρV可知，質(zhì)量與密度和體積有關(guān)，若體積相等，密度不一定相同，所以質(zhì)量不一定相等，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題阿伏伽德羅定律及推論，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度不大，注意把握阿伏伽德羅定律只適合氣體，比較氣體的質(zhì)量、物質(zhì)的量大小時(shí)，要注意氣體存在的條件，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．由于Fe（OH）2具有很強(qiáng)的還原性，易被氧化為Fe（OH）3，如圖圖所示中能較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe（OH）2白色沉淀的是（　�。�
A．①③⑤B．①②③⑤C．①②③④⑤D．③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．實(shí)驗(yàn)室可用氯酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)來(lái)制取氯氣，反應(yīng)方程式如下：KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O
（1）該反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是KClO3．氧化產(chǎn)物是Cl2．
（2）當(dāng)有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，生成的氯氣的體積為2.688L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.2mol．
（3）將生成的氯氣通入到石灰乳中，當(dāng)兩者恰好反應(yīng)時(shí)，可制得漂白粉15.24g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），所選用的試劑和分離方法均正確的是（　�。�
物質(zhì)除雜試劑分離方法
A硫酸亞鐵溶液（硫酸銅）鐵粉結(jié)晶
BBaSO4（BaCO3）鹽酸過(guò)濾
CNaCl溶液（I2）乙醇分液
D鐵粉（銅粉）硫酸過(guò)濾
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．按要求完成下列各空：
（1）Fe2（SO4）3的電離方程式Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-，250mL 1mol/L Fe2（SO4）3中SO42-的物質(zhì)的量濃度為3mol/L，F(xiàn)e3+的物質(zhì)的量為0.5mol．
（2）在2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2（SO4）3+2H2O反應(yīng)中，氧化劑是H2O2，還原劑是FeSO4；被氧化的元素是Fe，被還原的元素是O．反應(yīng)中若轉(zhuǎn)移了0.5mole-，消耗H2O2物質(zhì)的量為0.25．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．美國(guó)和歐洲的科學(xué)家合作，在同溫層發(fā)現(xiàn)了破壞臭氧的X氣體．X由A、B兩種元素組成，已知A原子式量大于B原子，X標(biāo)況下密度為4.6g/L，一定條件下X完全分解可得到兩種雙原子氣體單質(zhì)混合物，此時(shí)氣體物質(zhì)的量變?yōu)樵瓉?lái)的2倍；17.15mg的X氣體被0.080mol/L的酸性（NH4）2Fe（SO4）2溶液35mL吸收，過(guò)量的Fe2+恰好被18.00mL 0.020mol/L的酸性KMnO4溶液反應(yīng)完全．
（1）X氣體的化學(xué)式為Cl2O2；
（2）酸性（NH4）2Fe（SO4）2溶液吸收X氣體的離子方程式為Cl2O2+6Fe2++4H+=6Fe3++2Cl-+2H2O；
（3）與X組成元素相同的另一種氣體Y是國(guó)際上公認(rèn)為安全、無(wú)毒的綠色消毒劑，它與X相比少一個(gè)A原子，Y能與許多化學(xué)物質(zhì)發(fā)生爆炸爆炸反應(yīng)，對(duì)光、熱、震動(dòng)、撞擊和摩擦相當(dāng)敏感，易分解發(fā)生爆炸；與有機(jī)物相遇則促進(jìn)氧化而爆炸，加入某些氣體稀釋可降低爆炸性，下列可用作稀釋Y的物質(zhì)為：BC；
A．氫氣 B．二氧化碳 C．氮?dú)?D．甲烷
（4）Y對(duì)氰化物去除率可達(dá)85%以上，此時(shí)CN-被氧化生成CO2和N2，請(qǐng)寫出相關(guān)反應(yīng)離子方程式2CN-+2 ClO2=2CO2+N2+2 Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．25℃時(shí)，水中存在電離平衡：2H2O?H3O++OH-△H＞0．下列敘述正確的是（　�。�
A．將水加熱，Kw增大，pH不變
B．向水中加入少量NH4Cl固體，抑制水的電離
C．向水中加入少量NaOH固體，促進(jìn)水的電離
D．向水中加入少量NaHSO4固體，抑制水的電離，c（H+）增大，Kw不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．將30mL0.5mol/LH2SO4溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.03mol/LB．0.04mol/LC．0.05mol/LD．0.06mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．NaHA是二元酸H2A的酸式鹽，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．若NaHA溶液呈酸性，則H2A一定是強(qiáng)酸
B．若NaHA溶液呈堿性，則H2A一定是弱酸
C．NaHA溶液中Na+和HA-的個(gè)數(shù)之比一定大于1：1
D．NaHA晶體中的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比一定是1：1

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