Question

一定條件下，將一定量的PCl₅（g）通入密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g），當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體相對(duì)于H2的密度是69.3，下列說(shuō)法不正確的是（　　）

A．PCl₃在平衡混合物中的體積分?jǐn)?shù)約為33.3%

B．PCl₅的轉(zhuǎn)化率約為50%

C．恒溫恒容下往容器中再充入一定量的PCl₅（g），再達(dá)到新平衡時(shí)，PCl3的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時(shí)大

D．恒溫恒壓下往容器中再充入一定量的PCl₅（g），再達(dá)到新平衡時(shí)，c（PCl₅）：c（PCl₃）：c（Cl₂）約為1：1：1

Answer 1

分析：當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體相對(duì)于H₂的密度是69.3，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為2×69.3=138.6，設(shè)起始時(shí)加入PCl₅1mol，平衡時(shí)轉(zhuǎn)化PCl₅xmol，
       PCl₅（g）PCl₃（g）+Cl₂（g）
起始：1mol                0        0  
轉(zhuǎn)化：x                   x        x 
平衡：1-x                  x        x
則有：

208.5

1+x

=138.6，解之得x=0.5，以此進(jìn)行計(jì)算．

解答：解：當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體相對(duì)于H₂的密度是69.3，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為2×69.3=138.6，設(shè)起始時(shí)加入PCl₅1mol，平衡時(shí)轉(zhuǎn)化PCl₅xmol，
       PCl₅（g）PCl₃（g）+Cl₂（g）
起始：1mol                0        0  
轉(zhuǎn)化：x                   x        x 
平衡：1-x                  x        x
則有：

208.5

1+x

=138.6，解之得x=0.5，
A、PCl₃在平衡混合物中的體積分?jǐn)?shù)約為

0.5

1.5

×100%=33.3%，故A正確；
B、PCl₅的轉(zhuǎn)化率為

0.5

1

×100=50%，故B正確；
C、恒溫恒容下往容器中再充入一定量的PCl₅（g），相當(dāng)于在原來(lái)的基礎(chǔ)上縮小容器體積，壓強(qiáng)增大，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，再達(dá)到新平衡時(shí)，PCl₃的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時(shí)小，故C錯(cuò)誤；
D、恒溫恒壓下往容器中再充人一定量的PCl₅（g），與原平衡狀態(tài)相同，再達(dá)到新平衡時(shí)，cPCl₅：cPCl₃：c（Cl₂）=0.5：0.5：0.5=1：1：1，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度較大，本題注意從混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算混合物的組成，為解答該題的關(guān)鍵．