現(xiàn)將N2和H2在一定條件下合成氨。
(1)有一體積比為2∶3的N2和H2的混合氣體,在一體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),達(dá)到平衡時,容器內(nèi)的壓強為反應(yīng)開始時的4/5,求:
①N2的轉(zhuǎn)化率?
②平衡時n(N2)、n(H2)和n(NH3)的體積比是多少?
(2)在一定條件下,將一定量的N2和H2混合氣體合成氨,達(dá)平衡時,混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)為25%。若反應(yīng)前后條件相同,則反應(yīng)從開始到平衡縮小的氣體體積與原反應(yīng)物氣體體積的比值是多少?
(1)①N2的轉(zhuǎn)化率為25%
②n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=3∶3∶2 (2)1∶5
(1)①設(shè)反應(yīng)達(dá)平衡時N2轉(zhuǎn)化了x體積。
N2+3H22NH3
起始量 2 3 0
變化量 x 3 x 2x
平衡量 2-x 3-3x 2x
則,解得 x=0.5。
則N2轉(zhuǎn)化率為×100%=25%。
②n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=3∶3∶2
(2)設(shè)原混合氣體中N2為a mol、H2為b mol,平衡時NH3為x mol。
N2+3H22NH2
起始量 a b 0
變化量 x[即反應(yīng)前后,體系縮小體積為()-x=x]
平衡量 a-x x
依題意有×100%=25%,
解之得:,即反應(yīng)后縮小的氣體體積與原反應(yīng)物氣體體積之比為1∶5。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
10-7y |
x-y |
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科目:高中化學(xué) 來源:全優(yōu)設(shè)計必修二化學(xué)蘇教版 蘇教版 題型:038
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①N2的轉(zhuǎn)化率?
②平衡時n(N2)、n(H2)和n(NH3)的體積比是多少?
(2)在一定條件下,將一定量的N2和H2混合氣體合成氨,達(dá)平衡時,混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)為25%.若反應(yīng)前后條件相同,則反應(yīng)從開始到平衡縮小的氣體體積與原反應(yīng)物氣體體積的比值是多少?
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①N2的轉(zhuǎn)化率.
②平衡時n(N2)、n(H2)和n(NH3)的體積比是多少?
(2)在一定條件下,將一定量的N2和H2混合氣體合成氨,達(dá)平衡時,混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)為25%.若反應(yīng)前后條件相同,則反應(yīng)從開始到平衡縮小的氣體體積與原反應(yīng)物氣體體積的比值是多少?
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①N2的轉(zhuǎn)化率?
②平衡時n(N2)、n(H2)和n(NH3)的體積比是多少?
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