Question

【題目】電池是人類生產(chǎn)和生活中重要的能量來源，電池的發(fā)明是化學(xué)對人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。

(1)依據(jù) NaOH與HCl的反應(yīng)原理設(shè)計(jì)原電池，你認(rèn)為是否可行？________填“是”或“否”），理由是_______________________________________________________________。

(2)理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池。請利用反應(yīng)“Fe＋Cu 2+ ＝Cu+Fe2+ ”設(shè)計(jì)一個(gè)化學(xué)電池（正極材料用碳棒），回答下列問題：

①電池的負(fù)極材料是__________，發(fā)生_____________反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），電解質(zhì)溶液是_____________；

②正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是____________________________________________；

③若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1 mol，則生成銅___________克。

(3)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，使如圖裝置中的鐵棒上析出銅，而鐵不溶解（作圖表示）。

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Answer 1

【答案】否 NaOH與HCl的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng) Fe 氧化 CuSO4溶液 碳棒上出現(xiàn)紅色物質(zhì) 32

【解析】

本題考查的是原電池的工作原理。

（1）構(gòu)成原電池的條件之一為自發(fā)的氧化還原反應(yīng)；

（2）①根據(jù)方程式可知失電子的物質(zhì)作負(fù)極；電解質(zhì)是反應(yīng)物中可溶性的、得電子的物質(zhì)；

②得電子的物質(zhì)在正極上反應(yīng)，根據(jù)電極反應(yīng)式寫出反應(yīng)現(xiàn)象；

③根據(jù)電極反應(yīng)式，找出電子與銅單質(zhì)之間的關(guān)系，進(jìn)行計(jì)算；

（3）根據(jù)信息判斷正負(fù)極，負(fù)極溶解，正極有物質(zhì)析出質(zhì)量增加，進(jìn)而設(shè)計(jì)另一極材料。據(jù)此解答。

（1）NaOH與HCl的反應(yīng)不能設(shè)計(jì)成原電池，NaOH與HCl的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)。本小題答案為：否；NaOH與HCl的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)。

（2）①原電池中化合價(jià)升高失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)作負(fù)極，根據(jù)方程式可知，鐵作負(fù)極，比鐵活潑性小的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O；電解質(zhì)是反應(yīng)物中可溶性的、得電子的物質(zhì)，所以電解質(zhì)是可溶性的銅鹽，可用硫酸銅作電解質(zhì)。本小題答案為：Fe；氧化；CuSO4溶液。

②正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，有紅色物質(zhì)析出。本小題答案為：碳棒上出現(xiàn)紅色物質(zhì)。

③根據(jù)上述分析，正極電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，電子與銅單質(zhì)的物質(zhì)的量比為2:1，若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1 mol，則生成銅為0.5mol，銅的質(zhì)量為0.5mol×64g/mol=32g。本小題答案為：32。

（3）如圖所示，若使鐵棒上析出銅，而鐵不溶解，則鐵棒為正極，則另一極為負(fù)極，活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，可以為鋅，如圖。本小題答案為：。