【題目】請回答下列問題:
(1)某元素X基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子,次外層有2個電子,其價電子排布圖為___,其原子核外有___種不同運動狀態(tài)的電子;其最低價氫化物電子式為___,中心原子采用___雜化,分子立體構型為___。
(2)某元素Y基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒有成對電子,只有一個未成對電子,其元素名稱為___,Y+的外圍電子排布式為___,該元素固體單質常常采用___堆積方式,配位數(shù)為___,空間利用率為___。
【答案】 7 sp3 三角錐形 銅 3d10 面心立方最密 12 74%
【解析】
(1)X元素基態(tài)原子的最外層有三個未成對電子,次外層有2個電子,根據(jù)構造原理可知,該元素是N元素;
(2)由元素Y基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒有成對電子,只有一個未成對電子,根據(jù)構造原理可知,Y為銅元素。
(1)由元素X基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子,次外層有2個電子,根據(jù)構造原理可知,X為N元素,電子排布式為1s22s22p3,電子排布圖為,由核外電子排布規(guī)律可知,核外沒有運動狀態(tài)完全相同的電子,則氮原子核外有7種不同運動狀態(tài)的電子;氮元素最低價氫化物的分子式為NH3,NH3為共價化合物,電子式為,NH3分子中N原子的價層電子對數(shù)為4,孤對電子對數(shù)為1,則N原子采用的雜化方式為sp3雜化,NH3的分子立體構型為三角錐形,故答案為:;7;;sp3;三角錐形;
(2)由元素Y基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒有成對電子,只有一個未成對電子可知,Y為銅元素,電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1,Cu失去1個電子形成Cu+離子,Cu+的外圍電子排布式為3d10;銅單質為金屬晶體,晶體的堆積方式是面心立方最密堆積,配位數(shù)是12,空間利用率為74%,故答案為:銅;3d10;面心立方最密; 12;74%。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在剛性容器中發(fā)生反應:2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g),一定壓強下,平衡時H2的轉化率α(H2)隨溫度T、投料比 的變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是
A.投料比的大小關系是:a>b>c
B.圖中M點對應的平衡,若容積不變,充入He,則α(H2)不變
C.該反應的平衡常數(shù)K(600 ℃)>K(500 ℃)
D.若題圖表示相同投料時,不同壓強下α(H2)隨T的變化關系,則壓強最大的是a
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用如圖裝置進行實驗,1小時后觀察到生鐵明顯銹蝕,由此得出的結論是
A.屬于化學腐蝕
B.O2未參與反應
C.負極反應2Fe-6e+3H2O→Fe2O3+6H+
D.正極反應O2+4e- +2H2O→4OH-
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列與有機物的結構、性質的有關敘述中正確的是( )
A.等物質的量的乙烯與乙醇完全燃燒消耗氧氣的物質的量相等
B.乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.分餾、干餾都是物理變化,裂化、裂解都是化學變化
D.苯乙烯和甲苯分子內所有原子可能共平面
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(Ⅰ)如表是A、B兩種有機物的有關信息:
A | B |
①分子模型為:; ②能使溴的四氯化碳溶液褪色; ③其產(chǎn)量是衡量石油化工水平的標志。 | ①由C、H、O三種元素組成,是廚房中的常見調味劑; ②水溶液能使紫色石蕊試液變紅。 |
根據(jù)表中信息回答下列問題:
(1)關于A的下列說法中,不正確的是_____(填標號)。
a.分子里含有碳碳雙鍵 b.分子里所有的原子共平面 c.結構簡式為CH2-CH2
(2)A與H2發(fā)生加成反應后生成X,與X在分子組成和結構上相似的有機物有一大類,它們的通式為CnH2n+2。當n=___時,這類機物開始出現(xiàn)同分異構休。
(Ⅱ)已知有機物A~F有如圖轉化關系:
已知:①2CH3CHO+O22CH3COOH+2H2O;
②CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O(該反應屬于消去反應)。
③A的分子式為C10H20O2; ④B分子中含2個甲基;⑤D、E互為具有相同官能團的同分異構體,D能與碳酸氫鈉反應放出CO2,E分子烴基上的氫原子若被Cl取代,其一氯代物有3種;⑥F可以使溴的四氯化碳溶液褪色,G為高分子化合物。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/span>
(1)B可以發(fā)生的反應有_____(填序號)。
①取代反應 ②消去反應 ③加聚反應 ④氧化反應
(2)D分子所含有的官能團的名稱是________。
(3)寫出與D、E具有相同官能團的同分異構體(D、E除外)可能的結構簡式______。
(4)寫出下列轉化的化學方程式:
B+E→A:_______;
B→C:___________;
F→G:__________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某化合物的結構(鍵線式)及球棍模型如下:
該有機分子的核磁共振氫譜圖如下(單位是ppm):
化學位移5
下列關于該有機物的敘述正確的是
A. 該有機物屬于芳香族化合物
B. 鍵線式中的Et代表的基團為-CH3
C. 該有機物不同化學環(huán)境的氫原子有8種
D. 該有機物在氫氧化鈉醇溶液加熱的情況下能發(fā)生消去反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關于有機物的說法正確的是
A. 苯佐卡因()是局部麻醉藥,分子中含有2種官能團,分子式為C9H10NO2
B. 香葉醇()能發(fā)生加成反應不能發(fā)生取代反應
C. 青蒿素() 的一氯代物有5種(不含立體異構)
D. 某有機物的分子式為C4H8,能使溴的CCl4溶液褪色,則它在一定條件下與水反應時最多可生成的有機物(不考慮立體異構)有4種
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】CO2 和CH4是常見的化合物,同時也是常用的化工原料。
Ⅰ.以CO2與NH3為原料可以合成尿素[CO(NH2)2]。合成尿素的反應為2NH3(g) + CO2(g) CO(NH2)2(s) + H2O(g)。
(1)在不同溫度及不同y值下合成尿素,達到平衡時,氨氣轉化率變化情況如圖所示。
①該反應的ΔH_____0(填“>” 或、“<” ),該反應自發(fā)進行的條件是_______________ (填“低溫”“高溫”或“任意溫度”) 若y表示反應開始時的氨碳比[],則y1________y2。(填“>”、“<”或“=”);
(2)t℃時,若向容積固定的密閉容器中加入一定量的 NH3和CO2合成尿素,下列敘述能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是________ (填字母)。
a.混合氣體的平均相對分子質量保持不變
b.CO2和NH3的體積分數(shù)保持不變
c.CO2和NH3的轉化率相等
d.混合氣體的密度保持不變
e.1molCO2生成的同時有 2molN—H鍵斷裂
II.工業(yè)上用CH4與水蒸氣在一定條件下制取H2,:CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) ΔH = + 203 kJmol-1
①該反應逆反應速率表達式為:v逆=kc(CO) c3(H2),k 為速率常數(shù),在某溫度下測得實驗數(shù)據(jù)如表:
CO濃度(molL-1) | H2濃度(molL-1) | 逆反應速率(molL-1min-1) |
0.05 | c1 | 4.8 |
c2 | c1 | 19.2 |
c2 | 0.1 | 8.1 |
由上述數(shù)據(jù)可得該溫度下,該反應的逆反應速率常數(shù)k為____L3mol-3min-1。
②某溫度下,在體積為3 L的密閉容器中通入物質的量均為3 mol的CH4和水蒸氣,發(fā)生上述反應,5分鐘時達到平衡,此時H2的體積分數(shù)為60%,則在5分鐘內用CH4濃度變化表示的平均反應速率v(CH4)=________;該溫度下該反應的平衡常數(shù)K=________。平衡后再向容器中加入1 mol CH4和1 mol CO,平衡_______移動(填“正反應方向”或“逆反應方向”或“不”)。
III.在常溫下,將0.02mol CO2通入200mL 0.15mol/L的/span>NaOH溶液中,充分反應后下列關系式中正確的是_____________________
A.c(Na+)>c(HCO3-)> c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)
B.3c (Na+)=2[c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)]
C.c (Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+ c(CO32-)+c(OH-)
D.c(HCO3-)+ 3c(H2CO3)+2c(H+)= c(CO32-)+2c(OH-)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】香料甲和G都在生活中有很多用途,其合成路線如下:
已知:①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)
②D與A互為同系物;在相同條件下,D蒸氣相對于氫氣的密度為39。
(1)A的名稱是____,G中含氧官能團的名稱是____。
(2)②的反應類型是____,B和F的結構簡式分別為______、______。
(3)寫出一種能鑒別A和D的試劑:______;C有多種同分異構體,其中屬于芳香族化合物的有____種。
(4)寫出反應①的化學方程式:_____________。
(5)G的同分異構體是一種重要的藥物中間體,其合成路線與G相似,請以為原料設計它的合成路線(其他所需原料自選)_________。
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