Question

18．某同學(xué)按下述操作配制100 mL 0.20  mol•L^-1Na₂SO₄溶液，請回答有關(guān)問題．

（1）實驗步驟	有關(guān)問題
①計算所需Na2SO4的質(zhì)量	需要稱量Na2SO4的質(zhì)量為3.0g
②稱量Na2SO4固體	稱量需要用到的主要儀器是：托盤天平
③將Na2SO4加入100mL燒杯中，并加入適量水	用玻璃棒攪拌至完全溶解，冷卻至室溫
④將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移至儀器A中（已檢查不漏水）	儀器A是100mL容量瓶；
⑤洗滌燒杯，轉(zhuǎn)移，定容	\
⑥搖勻、裝瓶、貼上標(biāo)簽	\

（2）取出該Na₂SO₄溶液10mL加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中Na⁺的物質(zhì)的量濃度是0.04mol/L．
（3）在實驗中，以下操作對實驗結(jié)果沒有影響的是C．
A．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中                 B．定容時仰視刻度線
C．轉(zhuǎn)移前沒有將使用的容量瓶烘干
D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
（4）請寫出檢驗溶液中的SO₄^2-的具體操作：取少量待測液，滴加稀鹽酸，若無明顯現(xiàn)象，再滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀．

Answer 1

分析 （1）①依據(jù)m=CVM計算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；
②依據(jù)配制溶液的體積選擇合適的容量瓶；
（2）依據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算稀釋后硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度，硫酸鈉溶液C（Na+）=2（Na₂SO₄）
；
（3）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析；
（4）硫酸根與鋇離子能生成難溶于水和難溶于酸的沉淀，據(jù)此分析解答．

解答 解：①配制100 mL 0.20  mol•L^-1Na₂SO₄溶液，需要溶質(zhì)的質(zhì)量m=0.20mol/L×0.1L×142g/mol≈3.0g；
②配制100 mL 0.20  mol•L^-1Na₂SO₄溶液，應(yīng)選擇100mL容量瓶；
故答案為：3.0  ②100mL容量瓶；
 （2）設(shè)稀釋后硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度為C，則依據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：0.20  mol•L^-1×10mL=100mL×C，解得C=0.02mol/L，C（Na+）=2（Na₂SO₄）=0.04mol/L；
故答案為：0.04mol/L；  
 （3）A．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故不選；
 B．定容時仰視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故不選；
C．轉(zhuǎn)移前沒有將使用的容量瓶烘干，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故選；
D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故不選；
故選：C；
（4）硫酸根與鋇離子能生成難溶于水和難溶于酸的沉淀，注意排除碳酸根離子、亞硫酸根離子、銀離子的干擾，所以正確的操作方法為：取少量待測液，滴加稀鹽酸，若無明顯現(xiàn)象，再滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀；
故答案為：取少量待測液，滴加稀鹽酸，若無明顯現(xiàn)象，再滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀；

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，硫酸根離子的檢驗，明確配制原理和操作步驟是解題關(guān)鍵，注意離子檢驗實驗設(shè)計的嚴(yán)密性，題目難度不大．