【題目】一定條件下，向密閉容器中充入一定量的NH3，發(fā)生反應2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)。達到平衡時，N2的體積分數(shù)與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

A.a點時，NH3的轉(zhuǎn)化率為30%

B.達到平衡時，2v正(NH3)＝3v逆(H2)

C.b、c兩點對應的平衡常數(shù)：Kb＜Kc

D.壓強：p1＞p2

【答案】C

【解析】

A．a點氮氣的體積分數(shù)為0.1，設開始的氨氣為x，轉(zhuǎn)化的氨氣為y，則=0.1，解得：y=0.25x，NH3的轉(zhuǎn)化率為=25%，故A錯誤；

B．a點為平衡點，不同物質(zhì)的正、逆反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則滿足3v(NH3)正═2v(H2)逆，故B錯誤；

C．由圖可知，升高溫度，氮氣的體積分數(shù)增大，則正反應為吸熱反應，K與溫度有關(guān)，c點溫度高，則b、c兩點對應的平衡常數(shù)：Kb＜Kc，故C正確；

D．若p1＞p2，圖中壓強越大，氮氣的體積分數(shù)越大，而增大壓強2NH3(g)N2(g)+3H2(g)逆向移動，氮氣的體積分數(shù)減小，二者不一致，故D錯誤 ；

故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】石墨、石墨烯及金剛石是碳的同素異形體。

（1）以Ni—Cr—Fe為催化劑，一定條件下可將石墨轉(zhuǎn)化為金剛石�；鶓B(tài)Fe原子未成對電子數(shù)為________。設石墨晶體中碳碳鍵的鍵長為am，金剛石晶體中碳碳鍵的鍵長為bm，則a________（填“>”“<”或“＝”）b，原因是_______。

（2）比較表中碳鹵化物的熔點，分析其熔點變化的原因是_________。

CCl4

CBr4（α型）

CI4

熔點/℃

－22.92

48.4

168（分解）

（3）金剛石的晶胞如圖1所示。已知ZnS晶胞與金剛石晶胞排列方式相同，若圖1中a與ZnS晶胞中Zn2＋位置相同，則S2－在ZnS晶胞中的位置為________。

（4）石墨烯中部分碳原子被氧化后，轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯。

①在圖3所示的氧化石墨烯中，采取sp3雜化形式的原子有________（填元素符號）。

②石墨烯轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯時，1號C與相鄰C原子間鍵能的變化是________（填“變大”“變小”或“不變”）。

（5）石墨烯具有很大的比表面積，有望用于制超級電容器。若石墨烯中碳碳鍵的鍵長為am，12g單層石墨烯單面的理論面積約為________m2（列出計算式即可）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某有機物結(jié)構(gòu)為：，下列說法中正確的是

A.該物質(zhì)的化學式為C15H8O8BrCl

B.該物質(zhì)能與FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應

C.1 mol 該物質(zhì)最多能與 2 mol 溴水發(fā)生反應

D.一定條件下，1 mol 該物質(zhì)最多能與 9 mol NaOH 反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機物中同分異構(gòu)體數(shù)目最多的是（ ）

A.分子式為C4H10的二氯代物

B.分子式為C3H9N的有機物，其中N原子以三個單鍵與其他原子相連

C.分子式為C8H10的苯的同系物的一氯代物

D.分子式為C7H16的有機物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學式為C8H10O的化合物A具有如下性質(zhì)：

①A＋Na→慢慢產(chǎn)生氣泡

②A＋RCOOH有香味的產(chǎn)物

③A苯甲酸

④經(jīng)催化氧化得到(R、R′為烴基)結(jié)構(gòu)的分子

⑤脫水反應的產(chǎn)物，經(jīng)加聚反應可制得一種塑料品(它是目前造成“白色污染”主要污染源之一)

（1）根據(jù)上述信息，對該化合物的結(jié)構(gòu)可做出的判斷是___；(填編號)

A．肯定是芳香烴 B．肯定有醇羥基

C．苯環(huán)上直接連有羥基 D．苯環(huán)側(cè)鏈末端有甲基

（2）化合物A的結(jié)構(gòu)簡式__；A發(fā)生催化氧化后產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式__；

（3）A和金屬鈉反應的化學方程式__；

若②中RCOOH 為CH3COOH，則A與CH3COOH發(fā)生酯化反應的化學方程式___；

A發(fā)生⑤中脫水反應的化學方程式___。

（4）已知B是A的同分異構(gòu)體，滿足下列條件的有__種。

①遇到溶液顯紫色 ②苯環(huán)上有2個取代基

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組設計了如下實驗測定海帶中碘元素的含量，依次經(jīng)過以下四個步驟，圖示裝置和原理 能達到實驗目的的是

A.灼燒海帶

B.將海帶灰溶解后分離出不溶性雜質(zhì)

C.制備Cl2，并將I－氧化為I2

D.以淀粉為指示劑，用Na2SO3標準溶液滴定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】FeSO4 溶液放置在空氣中容易變質(zhì)，因此為了方便使用 Fe2＋，實驗室中常保存硫酸亞鐵銨晶體[俗稱“摩爾鹽”，化學式為(NH4)2Fe(SO4)26H2O]，它比綠礬或綠礬溶液更穩(wěn)定。(穩(wěn)定是指物質(zhì)放置 在空氣中不易發(fā)生各種化學反應而變質(zhì))

I．硫酸亞鐵銨晶體的制備與檢驗

（1）某興趣小組設計實驗制備硫酸亞鐵銨晶體。

本實驗中，配制溶液以及后續(xù)使用到的蒸餾水都必須煮沸、冷卻后再使用，這樣處理蒸餾水的目的是_______。向 FeSO4 溶液中加入飽和(NH4)2SO4 溶液，經(jīng)過操作_______、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌和干燥后得到一 種淺藍綠色的晶體。

（2）該小組同學繼續(xù)設計實驗證明所制得晶體的成分。

①如圖所示實驗的目的是_______，C 裝置的作用是_______。

取少量晶體溶于水，得淡綠色待測液。

②取少量待測液，_______ (填操作與現(xiàn)象)，證明所制得的晶體中有 Fe2＋。

③取少量待測液，經(jīng)其它實驗證明晶體中有NH4＋和SO42－

II．實驗探究影響溶液中 Fe2＋穩(wěn)定性的因素

（3）配制 0.8 mol/L 的 FeSO4 溶液（pH=4.5）和 0.8 mol/L 的(NH4)2Fe(SO4)2 溶液（pH=4.0），各取 2 ml 上述溶液于兩支試管中，剛開始兩種溶液都是淺綠色，分別同時滴加 2 滴 0.01mol/L 的 KSCN 溶液，15 分鐘后觀察可見：(NH4)2Fe(SO4)2溶液仍然為淺綠色透明澄清溶液；FeSO4溶液則出現(xiàn)淡黃色渾濁。

（資料 1）

沉淀

Fe(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀pH

7.6

2.7

完全沉淀pH

9.6

3.7

①請用離子方程式解釋 FeSO4 溶液產(chǎn)生淡黃色渾濁的原因_______。

②討論影響 Fe2＋穩(wěn)定性的因素，小組同學提出以下 3 種假設：

假設 1：其它條件相同時，NH4＋的存在使(NH4)2Fe(SO4)2 溶液中 Fe2+穩(wěn)定性較好。

假設 2：其它條件相同時，在一定 pH 范圍內(nèi)，溶液 pH 越小 Fe2＋穩(wěn)定性越好。

假設 3：_______。

（4）小組同學用如圖裝置（G為靈敏電流計），滴入適量的硫酸溶液分 別控制溶液 A（0.2 mol/L NaCl）和溶液 B（0.1mol/L FeSO4）為不同的 pH，

觀察記錄電流計讀數(shù)，對假設 2 進行實驗研究，實驗結(jié)果如表所示。

序號

A：0.2mol·L－1NaCl

B：0.1mol·L－1FeSO4

電流計讀數(shù)

實驗1

pH=1

pH=5

8.4

實驗2

pH=1

pH=1

6.5

實驗3

pH=6

pH=5

7.8

實驗4

pH=6

pH=1

5.5

（資料 2）原電池裝置中，其它條件相同時，負極反應物的還原性越強或正極反應物的氧化性越強，該原 電池的電流越大。

（資料 3）常溫下，0.1mol/L pH=1 的 FeSO4 溶液比 pH=5 的 FeSO4 溶液穩(wěn)定性更好。 根據(jù)以上實驗結(jié)果和資料信息，經(jīng)小組討論可以得出以下結(jié)論：

①U 型管中左池的電極反應式____________。

②對比實驗 1 和 2（或 3 和 4） ,在一定 pH 范圍內(nèi)，可得出的結(jié)論為____________。

③對比實驗____________和____________，還可得出在一定pH 范圍內(nèi)溶液酸堿性變化對 O2 氧化性強弱的影響因素。

④ 對（資料 3）實驗事實的解釋為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 0.1 mol 的中，含有個中子

B. pH=1的H3PO4溶液中，含有個

C. 2.24L（標準狀況）苯在O2中完全燃燒，得到個CO2分子

D. 密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2反應制備 PCl5（g），增加個P-Cl鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A元素原子核外僅有一個非空原子軌道，也是宇宙中最豐富的元素；B元素原子核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1；C為金屬元素且原子核外p電子數(shù)和s電子數(shù)相等；D元素的原子核外所有p軌道為全充滿或半充滿狀態(tài)。

（1）寫出四種元素的元素符號：A__________ ，B__________，C__________ ，D__________ 。

（2）寫出C、D兩種元素基態(tài)原子的軌道表示式：

C ________________________________

D ___________________________

（3）寫出B、C兩種元素的單質(zhì)在一定條件下反應的化學方程式：________________________。

（4）B元素的單質(zhì)的電子式為_____________，其最簡單氫化物的電子式為_____________。

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