【題目】向一定量的Fe、FeO和Fe3O4的混合物中加入120mL 4molL一1的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出0.06mol NO,往所得溶液中加入KSCN溶液,無(wú)血紅色出現(xiàn).若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的原混合物,能得到鐵的物質(zhì)的量為( )
A.0.14mol
B.0.16mol
C.0.21mol
D.0.24mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】填空
(1)發(fā)射衛(wèi)星可用氣態(tài)肼為燃料,肼的分子式為N2H4 , 肼的電子式為 .
(2)“西氣東輸”中的“氣”指天然氣,其主要成分的結(jié)構(gòu)式是 . 一定量的該氣體反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示,該反應(yīng)為(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng).25℃,101kPa時(shí),1mol該氣體在氧氣中燃燒放出熱量為akJ,該氣體燃燒的熱化學(xué)方程式為 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g),在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下,其中表示的反應(yīng)速率最快的是
A、υ(A)=0.5mol/(L·min) B、υ(B)=1.2mol/(L·s)
C、υ(C)=0.1mol/(L·s) D、υ(D)=0.4mol/(L·min)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),敘述正確的
A. 單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí),消耗x mol NH3,則反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)
B. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),4v正(O2)=5v逆(NO)
C. 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是:2v正(NH3)=3v正(H2O)
D. 達(dá)到平衡時(shí),若增加容器體積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問(wèn)題的重要手段之一。研究表明,在Cu/ZnO催化劑存在下,CO2和H2可發(fā)生兩個(gè)平行反應(yīng),分別生成CH3OH和CO。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-53.7kJ·mol-1 I
CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)ΔH2 II
某實(shí)驗(yàn)室控制CO2和H2初始投料比為1:2.2,在相同壓強(qiáng)下,經(jīng)過(guò)相同反應(yīng)時(shí)間測(cè)得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):
【備注】催化劑.1:Cu/ZnO納米棒;催化劑.2:Cu/ZnO納米片;甲醇選擇性:轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比
已知:①CO和H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1
②H2O(l)H2O(g)ΔH3=44.0kJ·mol-1
請(qǐng)回答(不考慮溫度對(duì)ΔH的影響):
(1)反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_________;反應(yīng)II的ΔH2=_____________kJ·mol-1。
(2)有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_________________。
A.使用催化劑.1 B.使用催化劑.2 C.降低反應(yīng)溫度
D.投料比不變,增加反應(yīng)物的濃度 E.增大CO2和H2的初始投料比
(3)表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表明,在相同溫度下不同的催化劑對(duì)CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH的選擇性有顯著的影響,其原因是__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以下屬于新能源的主要包括( )
①核能 ②柴草 ③焦炭 ④太陽(yáng)能 ⑤氫能 ⑥液化石油氣 ⑦水煤氣 ⑧天然氣
A. ②③⑥⑦ B. ①④⑤ C. ③⑥⑦⑧ D. ①②④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),已知CO(g)和H2O(g)的起始濃度均為2mol·L-1,經(jīng)測(cè)定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=1,試判斷:
(1)當(dāng)CO轉(zhuǎn)化率為25%時(shí),該反應(yīng)是否達(dá)到平衡,若未達(dá)到,向哪個(gè)方向進(jìn)行?
(2)達(dá)到平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為多少?
(3)當(dāng)CO的起始濃度仍為2mol·L-1,H2O(g)的起始濃度為6mol·L-1,求平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率?
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】金屬材料是人類社會(huì)發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。下列說(shuō)法正確的是
A.鈦及鈦合金是目前使用量最大的金屬材料
B.鎂是一種國(guó)防金屬,電解熔融MgCl2可得到單質(zhì)鎂
C.珠港澳大橋?yàn)榱朔栏g可以在鋼鐵中增加含碳量
D.稀土(釔、鈧及鑭系)是戰(zhàn)略金屬,稀土元素均位于ⅡA族
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