【題目】對于可逆反應A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示的反應速率最快的是

A、υ(A)=0.5mol/(L·min) B、υ(B)=1.2mol/(L·s)

C、υ(C)=0.1mol/(L·s) D、υ(D)=0.4mol/(L·min)

【答案】C

【解析】

試題分析：根據(jù)反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，可將各種物質轉化成A，以此可比較反應速率大小，注意單位換算成統(tǒng)一的速率單位比較。A．v（A）=0.5 mol/(L·min) =0.0083 molL-1s-1；B.由于B是固體，不能用其表示反應速率；C．v（A）=1/2v（C）=0.1×1/2=0.05molL-1s-1；D．v（A）=1/2v（D）=1/2×0.4=0.2 mol/(L·min)=0.003molL-1s-1；則反應速率最快的為C，答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL 3.00molL﹣1的NaOH溶液（密度為1.12gmL﹣1）恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質的量為0.05mol．試計算
（1）原NaOH溶液中溶質的質量分數(shù)．
（2）所得溶液中NaCl的物質的量．
（3）所用氯氣和參加反應的氫氣的物質的量之比．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】書法離不開文房四寶(筆、墨、紙、硯)，做筆用的狼毫、研墨用的墨條、宣紙和做硯臺用的硯石的主要成分依次是

A. 多糖、石墨、蛋白質、無機鹽

B. 塑料、石墨、多糖、無機鹽

C. 蛋白質、炭黑、多糖、無機鹽

D. 蛋白質、煤炭、多糖、有機玻璃

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用鐵片與稀硫酸反應時，下列措施不能使產(chǎn)生氫氣的速率加快的是

A．加熱 B．滴加少量CuSO4溶液

C．不要稀硫酸，改用98%濃硫酸 D．不用鐵片,改用鐵粉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]俗稱莫爾鹽，可溶于水，在100℃～110℃時分解。在定量分析中常用作標定重鉻酸鉀、高錳酸鉀等溶液的標準物質，還用于冶金、電鍍等。

Ⅰ.化學課外活動小組研究莫爾鹽晶體強熱時的分解產(chǎn)物。

(1)甲組同學按照如圖所示的裝置進行研究，裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是___________，由此可知分解產(chǎn)物中有_____________。

(2)乙組同學認為莫爾鹽晶體分解的產(chǎn)物中還含有SO3(g)、SO2(g)及N2。為進行驗證，選用甲組實驗中的裝置A和下圖所示的部分裝置進行實驗。

①乙組同學的實驗中，裝置依次連接的合理順序為A、__________________。

②裝置D中足量鹽酸的作用是____________；含有SO3的實驗現(xiàn)象是_______________。

Ⅱ.為測硫酸亞鐵銨純度，稱取m g莫爾鹽樣品，配成500mL溶液．甲、乙、丙三位同學設計了如下三個實驗方案，請回答：

甲方案：取25.00mL硫酸亞鐵銨溶液用0.1000mol·L-1的酸性KMnO4溶液分三次進行滴定。

乙方案：取25.00mL硫酸亞鐵銨溶液進行如下實驗。

丙方案：（通過NH4+測定）實驗設計圖如下圖所示，取25.00mL硫酸亞鐵銨溶液進行該實驗。

(3)甲方案中的離子方程式為______________________，若實驗操作都正確，但其測定結果總是小于乙方案，可能原因為________________，驗證推測的方法為___________________________________ 。

(4)乙方案中沉淀是否洗滌干凈的檢驗方法是______________________________。

(5)丙方案中量氣管中最佳試劑是__________________

a.水 b.飽和NaHCO3溶液 c.CCl4

(6)若測得NH3體積（已折算為標準狀況下）為V L，則硫酸亞鐵銨純度為_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙兩燒杯中各盛放有100mL 3molL﹣1的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后測得生成的氣體體積比為甲：乙=1：2，則加入鋁粉的質量為（ ）
A.5.4g
B.3.6g
C.2.7g
D.1.8g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向一定量的Fe、FeO和Fe3O4的混合物中加入120mL 4molL一1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出0.06mol NO，往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)．若用足量的氫氣在加熱下還原相同質量的原混合物，能得到鐵的物質的量為（ ）
A.0.14mol
B.0.16mol
C.0.21mol
D.0.24mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na2CO3和NaHCO3是兩種常見的鈉鹽．
（1）下列關于Na2CO3和NaHCO3性質的說法中，正確的是
a．常溫下，Na2CO3在水中的溶解度比NaHCO3小
b．相同質量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應，在相同條件下產(chǎn)生CO2前者多
c．可用Ca（OH）2溶液鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
d．等物質的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積相同
（2）實驗室利用如圖所示裝置進行Na2CO3和NaHCO3熱穩(wěn)定性對比實驗．請回答：物質A是 ， 寫出實驗中所發(fā)生的化學方程式 ．

（3）若要除去碳酸鈉溶液中的少量碳酸氫鈉，請用化學方程式表示除雜原理 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳、氮及其化合物廣泛存在于自然界中，回答下列問題：

（1）碳在形成化合物時，其鍵型以共價鍵為主，原因是__________。

（2）CS2分子中，共價鍵的類型有_______ , C原子的雜化軌道類型是______，寫出兩個與CS2具有相同空間構型的分子或離子_______。

（3）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個氫原子被-NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物。

①NH3分子的空間構型是______；

②肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應是：N2O4(g)+ N2H4(g)=2N2(g)+4H2O(g) △H=-1038.7kJ/mol。若該反應中有4molN-H鍵斷裂，則形成的π鍵有___mol。

③肼能與硫酸反應生成N2H6SO4, N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在____ （填標號）。

a．離子鍵 b．共價鍵 c．配位鍵 d．范德華力

（4）碳的另一種單質C60可以與鉀形成低溫超導化合物，晶體結構如圖29所示。K位于立方體的棱上和立方體的內(nèi)部，此化合物的化學式為______。其晶胞參數(shù)（晶胞邊長）為1.4nm，晶體密度為____g/cm3。

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