【題目】某有機(jī)物A的紅外光譜和核磁共振氫譜圖如圖所示,下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )
A.由紅外光譜可知,該有機(jī)物中至少有三種不同的化學(xué)鍵
B.若A的化學(xué)式為C2H6O,則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3﹣O﹣CH3
C.僅由其核磁共振氫譜圖無(wú)法得知其分子中的氫原子總數(shù)
D.由核磁共振氫譜圖可知,該有機(jī)物分子中有三種不同的氫原子
【答案】B
【解析】解:A.紅外光譜可知分子中至少含有C﹣H鍵、C﹣O鍵、O﹣H鍵三種不同的化學(xué)鍵,故A正確;
B.若A的化學(xué)式為 C2H60,CH3﹣O﹣CH3中只有一種氫原子,所以其吸收峰個(gè)數(shù)應(yīng)該是1,與圖象不符合,故B錯(cuò)誤;
C.核磁共核磁共振氫譜中有3個(gè)峰說(shuō)明分子中3種H原子,故C正確;
D.振氫譜中只能確定H原子種類(lèi),不能確定氫原子總數(shù),故D正確;
故選B.
A.由紅外光譜可知,該有機(jī)物中C﹣H、C﹣O、O﹣H三種化學(xué)鍵;
B.由紅外光譜可知分子中含有C﹣H鍵、C﹣O鍵、O﹣H鍵結(jié)合分子得出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;
C.核磁共振氫譜中有幾個(gè)峰就有幾種H原子,只能確定H原子種類(lèi);
D.核磁共振氫譜中有幾個(gè)峰就有幾種H原子,峰的面積之比等于H原子數(shù)目之比.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、M、Q、R是6種短周期元素,其原子半徑及主要化合價(jià)如下表所示:
元素代號(hào) | X | Y | Z | M | Q | R |
原子半徑/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.075 | 0.077 | 0.037 |
主要化合價(jià) | +2 | +3 | +6,-2 | +5,-3 | +4,-4 | +1 |
(1)單質(zhì)銅和元素M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。
(2)元素Q、元素Z的含量影響鋼鐵性能,采用下圖裝置A在高溫下將鋼樣中元素Q、元素Z轉(zhuǎn)化為QO2、ZO2。
①氣體a的成分是________________(填化學(xué)式)。
②若鋼樣中元素Z以FeZ的形式存在,在裝置A中反應(yīng)生成ZO2和穩(wěn)定的黑色氧化物,則反應(yīng)的化學(xué)方程式是:______________________________________________。
(3)用Z的最高價(jià)含氧酸W的溶液作電解質(zhì)溶液(體積為1 L,假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì))組裝成原電池(如圖所示)。則在a電極上發(fā)生的反應(yīng)可表示為_________________。若電池工作一段時(shí)間后,a極消耗0.05 mol Pb,則W溶液的濃度由質(zhì)量分?jǐn)?shù)39%(密度為1.3 g/cm3)變?yōu)?/span>______mol/L(保留一位小數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】大氣中的二氧化碳是引起“溫室效應(yīng)”的主要?dú)怏w,為防止“溫室效應(yīng)”加劇,人類(lèi)應(yīng)該采取哪些措施__________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)小組欲進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究金屬與濃硫酸反應(yīng)。試回答下列問(wèn)題。
(1)利用上圖裝置研究銅與濃硫酸反應(yīng),反應(yīng)化學(xué)方程式為_________;B裝置的目的是______;x溶液為___________。
(2)將上述實(shí)驗(yàn)中的銅改為黃銅(銅鋅合金),實(shí)驗(yàn)后階段可觀察到倒立漏斗邊緣有氣體冒出,且越來(lái)越快。該氣體可能為____,氣體產(chǎn)生越來(lái)越快的原因可能是_____(至少兩點(diǎn))。驗(yàn)證該氣體的實(shí)驗(yàn)方案如下:
①裝置連接順序:x→_________;
②能證明上述假設(shè)成立的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________。
(3)取少量鎂粉加入盛濃硫酸的燒杯,在通風(fēng)櫥中實(shí)驗(yàn)。充分反應(yīng)后溶液中有灰白色懸浮物,設(shè)計(jì)方案研究該懸浮物的組成,請(qǐng)幫助完善。(假設(shè)鎂的化合物都溶于稀酸)
_____
寫(xiě)出產(chǎn)生該灰白色懸浮物主要反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】能源問(wèn)題是人類(lèi)社會(huì)面臨的重大課題,甲醇是未來(lái)重要的能源物質(zhì)之一。一定條件下,恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 。下列能充分說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
A. 正、逆反應(yīng)速率都等于零 B. CO、H2、CH3OH的濃度不再變化
C. CO、H2、CH3OH的濃度相等 D. CO、H2、CH3OH在密閉容器中共存
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】探究題
Ⅰ.某烴A的質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為84,紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵,核磁共振譜表明分子中只有一種類(lèi)型的氫.
(1)寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 .
(2)A中的碳原子是否都處于同一平面?(填“是”或者“不是”).
(3)Ⅱ.2006年5月,齊齊哈爾第二制藥廠生產(chǎn)的假藥“亮菌甲素注射液”導(dǎo)致多名患者腎功能衰竭.“亮菌甲素”的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:
它配以輔料丙二醇溶成針劑用于臨床.假藥中使用廉價(jià)的二甘醇作為輔料,二甘醇為工業(yè)溶劑,有很強(qiáng)的毒性.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①下列有關(guān)“亮菌甲素”的敘述正確的是(填字母).
A.“亮菌甲素”能與H2發(fā)生加成反應(yīng)
B.不能使酸性KMnO4溶液褪色
C.“亮菌甲素”的分子式是C12H10O5
D.“亮菌甲素”分子中含氧官能團(tuán)只有2種
②丙二醇的分子式是C3H8O2 , 已知兩個(gè)羥基連在同一個(gè)碳原子上的物質(zhì)不存在.寫(xiě)出其所有屬于醇類(lèi)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.
③依據(jù)核磁共振氫譜分析,二甘醇分子中有3個(gè)吸收峰,其峰面積之比為2:2:1.又知二甘醇中含碳、氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同,且氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.4%,1mol二甘醇與足量金屬鈉反應(yīng)生成1mol H2 . 寫(xiě)出二甘醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式. .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法不正確的是
A.光導(dǎo)纖維的主要成分是晶體硅
B.鎂可用于制造信號(hào)彈和焰火
C.氫氧化鐵膠體能用于凈水
D.二氧化碳不可用于漂白紙漿
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】1869 年,俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫制作出了第一張?jiān)刂芷诒,成為化學(xué)史上的重要里程碑之一。下列有關(guān)元素周期表的說(shuō)法正確的是( )
A.元素周期表含元素最多的族是第ⅢB 族
B.元素周期表有 18 個(gè)族
C.第ⅠA 族的元素全部都是金屬元素
D.短周期是指第一、二、三、四周期
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在含有大量K+、OH﹣、CO32﹣的溶液中還可能大量存在的離子是( 。
A.NH4+
B.Al3+
C.Ca2+
D.SO42﹣
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