【題目】在含有大量K+、OH﹣、CO32﹣的溶液中還可能大量存在的離子是（　�。�
A.NH4+
B.Al3+
C.Ca2+
D.SO42﹣

【答案】D
【解析】A．NH4+與OH﹣離子之間發(fā)生反應生成弱電解質(zhì)一水合氨，在溶液中不能大量共存，故A不符合題意；

B．Al3+離子與OH﹣、CO32﹣離子反應，在溶液中不能大量共存，故B不符合題意；

C．Ca2+與OH﹣、CO32﹣離子反應，在溶液中不能大量共存，故C不符合題意；

D．SO42﹣與K+、OH﹣、CO32﹣之間不發(fā)生反應，在溶液中能夠大量共存，故D符合題意；

所以答案是：D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物A的紅外光譜和核磁共振氫譜圖如圖所示，下列說法中錯誤的是（ ）

A.由紅外光譜可知，該有機物中至少有三種不同的化學鍵
B.若A的化學式為C2H6O，則其結構簡式為CH3﹣O﹣CH3
C.僅由其核磁共振氫譜圖無法得知其分子中的氫原子總數(shù)
D.由核磁共振氫譜圖可知，該有機物分子中有三種不同的氫原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2O2是一種綠色氧化還原試劑，在化學研究中應用廣泛．
（1）某化學活動小組擬在同濃度Fe3+的催化下，探究H2O2濃度對H2O2分解反應速率的影響．所用試劑：30%H2O2、0.1molL﹣1Fe2（SO4）3、蒸餾水．
①寫出實驗中H2O2分解反應方程式： ．
②設計實驗方案：在不同H2O2濃度下，測定（要求所測得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應速率大�。�
③根據(jù)上述實驗要求，請將表格補充完整．

物理量
實驗序號

0.1molL﹣1Fe2（SO4）3
的體積/mL

30% H2O2
的體積/mL

H2O
的體積/mL

1

0.5

15

2

0.5

30

9.5

④查閱資料，30%的H2O2的密度為1.13g/mL，若實驗測得實驗2中H2O2全部分解所需的時間為2min，則用H2O2表示該反應在2min內(nèi)的平均速率為（設溶液體積變化忽略不計）
（2）利用圖2﹣（a）和（b）中的信息，按圖（c）裝置（連接的A、B瓶中已充有NO2氣體）進行實驗．可觀察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的（填“深”或“淺”），其原因是

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應用均正確的是（ ）
A.氨氣具有氧化性，用濃氨水檢驗Cl2管道是否泄漏
B.氫氟酸具有強酸性，用氫氟酸蝕刻玻璃
C.常溫下濃硫酸與鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制容器貯藏貯運濃硫酸
D.鈉的金屬性比鉀強，工業(yè)上用鈉制取鉀（Na+KCl ?K↑+NaCl）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組設計出如圖所示裝置來改進教材中“銅與硝酸反應”實驗，以探究化學實驗的綠色化。

(1)實驗前，關閉活塞b，試管d中加水至浸沒長導管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c，其目的是_______________________________。

(2)在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2 mL濃硝酸，c中反應的化學方程式是__________________________________。

(3)下表是制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學理念的最佳方案是________。

方案

反應物

甲

Cu、濃HNO3

乙

Cu、稀HNO3

丙

Cu、O2、稀HNO3

(4)該小組還用上述裝置進行實驗證明酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3，則分液漏斗a中加入的試劑是________，c中加入的試劑是________，d中加入的試劑是________；實驗現(xiàn)象為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關問題，與鹽的水解有關的是(　　)

①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑

②用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑

③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用

④實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞

⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體

A. ①②③ B. ②③④

C. ①④⑤ D. ①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了測定鐵銅合金的組成，將7.6g鐵、銅合金加入100mL某濃度的稀硝酸中，將合金完全溶解后，共收集到NO氣體2.24L（標準狀況下），并測得溶液中H+的濃度為0.5molL﹣1 ， 若反應前后溶液的體積變化忽略不計，則下列判斷正確的是（ ）
A.上述反應中金屬共失去電子0.1mol
B.合金中，銅的質(zhì)量為2.8g
C.原硝酸的濃度：c（HNO3）=4.5molL﹣1
D.要使溶液中的金屬離子完全沉淀，需加5molL﹣1的NaOH溶液60mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、D、E、F五種元素的原子序數(shù)依次增大，除F為過渡元素外，其余四種均是短周期元素．已知：
①F的單質(zhì)為生活中最常見的金屬之一，原子最外層有2個電子；②E原子的價電子排布為msnmpn ， B原
子的核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；③A、D原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4．請回答下列問題：
（1）F的穩(wěn)定價態(tài)離子的電子排布式是；A、B、D、E四種元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）．
（2）對于B的簡單氫化物，其中心原子的軌道雜化類型是 ． 分子的立體構型為
， 該氫化物易溶于D的簡單氫化物的主要原因是 ．
（3）D原子分別與A、B原子形成的單鍵中，鍵的極性較強是（用具體的化學鍵表示）．
（4）如圖所示的晶胞是由AD兩元素組成的，下列有關該晶體的說法中正確的是 ．
a．該晶體的化學式為AD b．該晶體中A、D原子間形成的是雙鍵
c．該晶體熔點可能比SiO2晶體高 d．該晶體可溶于水．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應既屬于氧化還原反應又屬于放熱反應的是（　�。�
A.CH3COOH溶液與NaOH溶液混合
B.Al與Fe2O3高溫下的鋁熱反應
C.KMnO4分解制氧氣
D.Na2CO3在溶液中的水解

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