（12分）硫酸鋅被廣泛應(yīng)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和醫(yī)藥領(lǐng)域。工業(yè)上由氧化鋅礦（主要成分為ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）生產(chǎn)ZnSO4·7H2O的一種流程如下：

⑴步驟Ⅰ包括酸浸和過濾兩個操作。
①酸浸時，需不斷通入高溫水蒸氣的目的是     。
②過濾時，為防止堵塞，過濾裝置需經(jīng)常用氫氧化鈉溶液清洗，其清洗原理是
     （用化學(xué)方程式表示）。
⑵步驟Ⅱ中，在pH約為5.1的濾液中加入高錳酸鉀，生成Fe(OH)3和MnO(OH)2兩種沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為     。
⑶步驟Ⅲ所得濾渣C的主要成分是     。
⑷取28.70 g ZnSO4·7H2O加熱至不同溫度，剩余固體的質(zhì)量變化如圖所示。

①步驟Ⅳ中的烘干操作需在減壓條件下進(jìn)行，其原因是     。
②680 ℃時所得固體的化學(xué)式為     。
a．ZnO     b．Zn3O(SO4)2     c．ZnSO4     d．ZnSO4·H2O
⑴①升高溫度、使反應(yīng)物充分混合，以加快反應(yīng)速率
②H2SiO3+2NaOH＝Na2SiO3+2H2O
⑵3Fe2++MnO4—+8H2O＝3Fe(OH)3↓+MnO(OH)2↓+5H+
⑶Cu（Zn）
⑷①降低烘干的溫度，防止ZnSO4·7H2O分解  ②b  （每空2分，共12分）

試題分析：⑴①酸浸時，不斷通入高溫水蒸氣可使反應(yīng)液的溫度升高，使反應(yīng)物充分混合，以加快反應(yīng)速率。
②用氫氧化鈉溶液清洗過濾裝置，目的是使反應(yīng)生成的H2SiO3濾渣反應(yīng)生成Na2SiO3溶解除去。
⑵根據(jù)題意首先滿足得失電子守恒有3Fe2++MnO4—――3Fe(OH)3↓+MnO(OH)2↓，滿足電荷守恒有3Fe2++MnO4—――3Fe(OH)3↓+MnO(OH)2↓+5H+（溶液pH約為5.1），最后滿足原子守恒得3Fe2++MnO4—+8H2O＝3Fe(OH)3↓+MnO(OH)2↓+5H+。
⑶步驟Ⅲ：向含有Cu2+、Zn2+、SO42-的濾液中加入鋅粉，置換出銅，可能含有過量的鋅粉。
⑷①由于ZnSO4·7H2O易分解，烘干時要適當(dāng)降低溫度。
②28.70 g ZnSO4·7H2O的物質(zhì)的量為0.1mol，若得ZnSO4·H2O的質(zhì)量為17.90g(100℃)；若得ZnSO4的質(zhì)量為16.10g(250℃)；若得ZnO的質(zhì)量為8.10g(930℃)；據(jù)此通過排除法確定680 ℃時所得固體的化學(xué)式為Zn3O(SO4)2。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

如圖為實驗室制取純凈、干燥的Cl2，并進(jìn)行檢驗Cl2性質(zhì)實驗的裝置．其中D瓶中放有干燥紅色布條；E中為銅網(wǎng)，E右端出氣管口附近為石棉球．

試回答：
（1）A中發(fā)生反應(yīng)的方程式為______；
（2）為得到干燥純凈的氯氣，一般在B瓶中加入飽和食鹽水，其作用是______；
（3）C中盛放的試劑為______；D處看到的現(xiàn)象是______；
（4）E中所發(fā)生反應(yīng)的方程式為______．
（5）F中應(yīng)加入的試劑為______，其作用是______．
（6）若A中有14.6gHCl被氧化，將產(chǎn)生的氯氣通入足量的KI溶液中能產(chǎn)生單質(zhì)碘的質(zhì)量為______g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

某課外活動小組欲利用CuO與NH3反應(yīng)，研究NH3的某種性質(zhì)并測定其組成，設(shè)計了如下實驗裝置（夾持裝置未畫出）進(jìn)行實驗．請回答下列問題：
（1）儀器a的名稱為______；儀器b中可選擇的試劑為______．
（2）實驗室中，利用裝置A，還可制取的無色氣體是______（填字母）．
A．Cl2 B．O2 C．CO2 D．NO2
（3）實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無色無味的氣體，上述現(xiàn)象證明NH3具有______性，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式______
（4）E裝置中濃硫酸的作用______．
（5）讀取氣體體積前，應(yīng)對裝置F進(jìn)行的操作：______
（6）實驗完畢，若測得干燥管D增重mg，裝置F測得氣體的體積為nL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為______（用含m、n字母的代數(shù)式表示）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)實驗裝置進(jìn)行的相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?br />
A．用圖1裝置制取并收集干燥純凈的NH3
B．用圖2裝置實驗室制備Fe(OH)2
C．裝置3收集并測量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體及體積
D．裝置4可用于實驗室制取乙酸乙酯

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）某研究小組用黃銅礦（主要成分是CuFeS2，其中S為-2價）為主要原料煉銅，其總反應(yīng)為：2CuFeS2+2SiO2+5O2＝2Cu+2FeSiO3+4SO2。事實上該反應(yīng)是按如下流程分步進(jìn)行的：



（1）氧化Ⅰ的反應(yīng)主要是煅燒生成的硫化亞鐵被進(jìn)一步氧化為氧化亞鐵，并與二氧化硅反應(yīng)生成礦渣。礦渣的主要成分是     （填化學(xué)式）。
（2）據(jù)報道，有一種細(xì)菌在氧氣存在下可以將黃銅礦氧化成硫酸鹽，反應(yīng)是在酸性溶液中發(fā)生的。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為     。
（3）我國學(xué)者研究發(fā)現(xiàn)，以精CuFeS2礦為原料在沸騰爐中與O2（空氣）反應(yīng)，生成物冷卻后經(jīng)溶解、除鐵、結(jié)晶，得到CuSO4·5H2O，生產(chǎn)成本能夠降低許多。有關(guān)實驗結(jié)果如下表：
沸騰爐溫度/℃
560
580
600
620
640
660
水溶性Cu/%
90.12
91.24
93.50
92.38
89.96
84.23
酸溶性Cu/%
92.00
93.60
97.08
97.82
98.16
98.19
①CuFeS2與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為     。
②實際生產(chǎn)過程中沸騰爐溫度為600～620 ℃。則控制溫度的方法是     。
③當(dāng)溫度高于600～620 ℃時，生成物中水溶性銅下降的原因是     。
④生成物冷卻后的除鐵的實驗操作方法主要是     。已知在溶液中，Cu2+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.7、6.7，F(xiàn)e3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為1.1、3.2；如果制得的硫酸銅溶液中含有少量的Fe3+，請寫出除去溶液中Fe3+的實驗操作步驟：     。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（本題共12分）
氯氣和氯乙烯都是重要的化工產(chǎn)品，年產(chǎn)量均在107t左右。氯氣的實驗室制備和氯乙烯的工業(yè)生產(chǎn)都有多種不同方法。
完成下列填空：
(1)實驗室制取純凈的氯氣，除了二氧化錳、濃鹽酸和濃硫酸，還需要_________、________（填寫試劑或溶液名稱）
(2)實驗室用2.00mol/L的鹽酸和漂粉精[成分為Ca(ClO)2、CaCl2]反應(yīng)生成氯氣、氯化鈣和水，若產(chǎn)生2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣，發(fā)生反應(yīng)的鹽酸為_________m,l。
(3)實驗室通常用向上排空氣法收集氯氣。設(shè)計一個簡單實驗，驗證所收集的氯氣中是否含有空氣。
_________________
4)工業(yè)上用電石－乙炔法生產(chǎn)乙烯的反應(yīng)如下：
CaO＋3CCaC2＋CO
CaC2＋2H2O→HC≡CH↑＋Ca(OH)2
HC≡CH↑＋HClCH2=CHCl
電石－乙炔法的優(yōu)點是流程簡單，產(chǎn)品純度高，而且不依賴于石油資源。
電石－乙炔法的缺點是___________________、_____________________。
(5)乙烷和氯氣反應(yīng)可制得ClCH2CH2Cl，ClCH2CH2Cl加熱分解得到氯乙烯和氯化氫。設(shè)計一種以乙烯和氯氣為原料制取氯乙烯的方案（其他原料自選），用化學(xué)方程式表示（不必注明反應(yīng)條件）。
要求：①反應(yīng)產(chǎn)生的氯化氫必須用于氯乙烯的制備；②不再產(chǎn)生其他廢液。
___________________________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

三氯化六氨合鈷（Ⅲ）是一種重要的化工產(chǎn)品， 實驗中采用H2O2作氧化劑，在大量氨和氯化銨存在下，選擇活性炭作為催化劑將Co(Ⅱ)氧化為Co(Ⅲ)，來制備三氯化六氨合鈷(Ⅲ)配合物，反應(yīng)式為：2CoCl2·6H2O ＋ 10NH3 ＋ 2NH4Cl ＋ H2O2 活性炭2[Co(NH3)6]Cl3 ＋14H2O
已知：① 鈷(Ⅱ)與氯化銨和氨水作用，經(jīng)氧化后一般可生成三種產(chǎn)物：紫紅色的二氯化一氯五氨合鈷[Co(NH3)5 Cl]Cl2晶體、磚紅色的三氯化五氨一水合鈷[Co(NH3)5 H2O]Cl3晶體、橙黃色的三氯化六氨合鈷[Co(NH3)6]Cl3晶體，控制不同的條件可得不同的產(chǎn)物（如溫度不同產(chǎn)物也不同）。293K時，[Co(NH3)6]Cl3在水中的溶解度為0.26mol/L
②CoCl2、[Co(NH3)6]Cl3、[Co(NH3)5 Cl]Cl2在水中能完全電離
③制備三氯化六氨合鈷（Ⅲ）粗產(chǎn)品的流程如下：

④三氯化六氨合鈷（Ⅲ）粗產(chǎn)品的提純流程如下：

⑤制備過程中可能用到的部分裝置如下：
            
請回答下列問題：
（1）操作B的名稱是               ，操作A后所棄去的沉淀中一定有              。
（2）CoCl2在沒有銨鹽存在的情況下，遇氨水生成藍(lán)色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為      。原料NH4Cl的主要作用有：①                           ；②提供NH3。
（3）冷卻至10℃后，步驟B中逐滴加入H2O2溶液的目的：①         ；②使反應(yīng)溫和進(jìn)行。
（4）操作A的名稱為                  ，進(jìn)行該操作的裝置是                 （填序號）。
A.裝置Ⅰ       B.裝置Ⅱ        C.裝置Ⅲ
若操作過程中，發(fā)現(xiàn)漏斗尖嘴處有少量晶體析出，處理方法是         。
裝置Ⅱ中儀器A、B、C、D的名稱分別是          、         、          、           。
（5）步驟C進(jìn)行洗滌時要用到兩種試劑，應(yīng)該先用_____（填序號，下同）洗滌，后用       洗滌。
A. 飽和氯化鈉溶液         B. 無水乙醇           C. 濃鹽酸
（6）你認(rèn)為本實驗提高產(chǎn)率的關(guān)鍵步驟有哪些？                              。
（7）與[Co(NH3)6]Cl3類似的產(chǎn)品還有[Co(NH3)5Cl]Cl2，請簡述驗證某晶體是[Co(NH3)6]Cl3還是
[Co(NH3)5Cl]Cl2的實驗方案：                                                   。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

僅用下表提供的儀器和藥品，就能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?br />
編號
儀器
藥品
實驗?zāi)康?br />
A
托盤天平（帶砝碼）、250mL容量瓶、量筒、燒杯、藥匙、玻玻棒
NaOH固體、蒸餾水
配制250mL一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液
B
分液漏斗、錐形瓶、導(dǎo)管及橡皮塞
稀硫酸、碳酸鈉、硅酸鈉溶液
證明非金屬性；S＞C＞Si
C
堿式滴定管、酸式滴定管、膠頭滴管、鐵架臺（帶鐵夾）、錐形瓶
己知濃度的NaOH溶液、待測鹽酸、蒸餾水、白紙
測定稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度
D
鐵架臺（帶鐵夾）、酒精燈、大試管、集氣瓶、導(dǎo)管及橡皮塞
氯化銨
制取氨氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列氣體只能用排水集氣法收集的是
A．NOB．NO2C．SO2D．NH3

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案