現(xiàn)有下列幾種物質(zhì)：①CaS  ②Ar  ③CaO2  ④金剛石  ⑤SiC  ⑥H2O2  ⑦（NH4）2SO4（以下空格均填寫序號）
（1）不含極性鍵的分子晶體是
 
；   
（2）含有極性鍵的分子晶體是
 
；
（3）只含離子鍵的離子晶體是
 
；
（4）含有極性共價鍵的原子晶體是
 
；
（5）既含有離子鍵，又含有極性共價鍵的離子晶體是
 
．
考點：極性鍵和非極性鍵,離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì),共價鍵的形成及共價鍵的主要類型
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：同種非金屬原子之間形成的化學(xué)鍵為非極性鍵；
不種非金屬原子之間形成的化學(xué)鍵為極性鍵
離子鍵為陰陽離子之間形成的化學(xué)鍵；
分子間通過分子間作用力結(jié)合形成的晶體為分子晶體；
由陰、陽離子按一定比例通過離子鍵結(jié)合形成的晶體稱作離子晶體；
相鄰原子之間通過強(qiáng)烈的共價鍵結(jié)合而成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體叫做原子晶體；
根據(jù)物質(zhì)的組成，及有關(guān)的概念進(jìn)行判斷．
解答： 解：（1）Ar中不含極性鍵，其晶體屬于分子晶體；
故答案為：②；
（2）H2O2中含有氫氧極性共價鍵，分子間通過分子間作用力結(jié)合形成分子晶體；
故答案為：⑥；
（3）CaS 中鈣離子與硫離子之間形成離子鍵，其晶體屬于離子晶體；
故答案為：①；
（4）SiC中C元素與Si元素之間形成極性共價鍵，相鄰原子之間通過強(qiáng)烈的共價鍵結(jié)合而成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)屬于原子晶體；
故答案為：⑤；
（5）（NH4）2SO4中陰陽離子之間形成離子鍵，銨根離子中含有極性共價鍵和配位鍵；所以既含有離子鍵，又含有極性共價鍵的離子晶體是（NH4）2SO4，
故答案為：⑦．
點評：本題主要考查化學(xué)鍵的類型以及晶體的類型，根據(jù)物質(zhì)的組成，及有關(guān)的概念進(jìn)行判斷，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A為常見金屬，X、Y為常見非金屬，X、E、F、G常溫下為氣體，C為液體，B是一種鹽，受熱極易分解，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途較廣（如被用作某些電池的電解質(zhì)）．現(xiàn)用A與石墨作電極，B的濃溶液作電解質(zhì)，構(gòu)成原電池．有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖．（注意：其中有些反應(yīng)的條件及部分生成物被略去）

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）反應(yīng)④為A在某種氣體中燃燒，生成單質(zhì)Y和A的氧化物，其反應(yīng)方程式為
 
．
（2）從D溶液制備D的無水晶體的“操作a”為
 
．
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為
 
．
（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為
 
．
（5）原電池反應(yīng)①中正極的電極反應(yīng)式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

生產(chǎn)甲醇的原料CO、H2可由下列反應(yīng)制取：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），試回答下列問題．
①已知：CH4（g）+
3
2
O2（g）?CO（g）+2H2O（g）△H1
H2（g）+
1
2
O2（g）?H2O（g）△H2
則CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）的△H=
 
（用含△H1、△H2的式子表示）
②一定條件下反應(yīng)CH4（g）+H2O（g）?CO+3H2（g）中CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖，且T2＞T1，則上述反應(yīng)的△H
 
0（填“＜”、“＞”、“=”，下同），A、B處對應(yīng)平衡常數(shù)（KA、KB）的大小關(guān)系為KA
 
KB．
③維持溫度T2，將0.04mol CH4（g）和0.04mol H2O（g）通入容積為1L的定容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，平衡時達(dá)到B點，測得CH4的轉(zhuǎn)化率為50%，該反應(yīng)在此溫度下的平衡常數(shù)KB=
 
，下列現(xiàn)象能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填寫序號）
A．容器內(nèi)CH4﹑H2O﹑CO﹑H2單位物質(zhì)的量之比為1：1：1：3
B．容器內(nèi)氣體的密度恒定
C．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)恒定
D.3v（CO）=v（H2）
④在上述B點平衡基礎(chǔ)上，向容器中再通入a mol CH4和a mol H2O氣體，使之在C點重新達(dá)平衡，此時測得CO有0.03mol，則a=
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物A由碳、氫、氧三種元素組成．現(xiàn)取2.3g A與2.8L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）在密閉容器中燃燒，燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣（假設(shè)反應(yīng)物沒有剩余）．將反應(yīng)生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重2.7g，堿石灰增重2.2g．回答下列問題：
（1）燃燒產(chǎn)物中CO的質(zhì)量是多少？
（2）2.3g A中所含氫原子、碳原子的物質(zhì)的量各是多少？
（3）該有機(jī)物的蒸氣對氫氣的相對密度為23，確定該有機(jī)物的分子式．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金屬鈦（Ti）硬度大、熔點高、常溫時耐酸堿腐蝕，被譽為“未來金屬”．以鈦鐵礦（主要成分為鈦酸亞鐵：FeTiO3）為主要原料冶煉金屬鈦并獲得副產(chǎn)品綠礬（FeSO4?7H2O）的工業(yè)生產(chǎn)流程如下：

請回答下列問題：
（1）鈦鐵礦和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物之一是TiOSO4，反應(yīng)中無氣體生成．流程中加入Fe屑的目的是
 
．
（2）過濾需要用到的玻璃儀器有燒杯、
 
；對過濾后的鈦酸沉淀進(jìn)行洗滌，判斷沉淀是否洗滌干凈的操作及現(xiàn)象是
 
．
（3）對溶液Ⅱ進(jìn)行加熱，TiO2+發(fā)生水解生成鈦酸，寫出加熱過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式
 
．
（4）若對溶液I先進(jìn)行加熱后冷卻結(jié)晶，可能產(chǎn)生的后果是
 
．
（5）鈦白粉與氯氣、焦炭在高溫下進(jìn)行反應(yīng)，還生成一種可燃性無色氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，該工藝中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)為
 
（填化學(xué)式）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度相同、體積相同的三種溶液--AgNO3、BaCl2、CuSO4，三者混合后沉淀的成分為
 
，溶液中所含溶質(zhì)為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從A、甲醛  B、甲烷  C、葡萄糖  D、乙醇  E、乙酸  F、蛋白質(zhì)六種有機(jī)物中選擇合適的物質(zhì)，將其標(biāo)號填在空格內(nèi)．
（1）最簡單的有機(jī)物是
 
．
（2）跟碳酸鈉反應(yīng)有CO2生成的是
 
．
（3）從新裝飾的家居中散發(fā)出的有毒氣體是
 
．
（4）通過氧化反應(yīng)為人體生命活動提供能量的是
 
．
（5）醫(yī)療上常用體積分?jǐn)?shù)為75%的
 
溶液作消毒劑．
（6）屬于有機(jī)高分子化合物的是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm3）配制100mL 1.0mol/L稀硫酸，若實驗儀器有：
A．100mL量筒    B．托盤天平     C．玻璃棒      D．50mL容量瓶
E．10mL量筒     F．膠頭滴管     G．50mL燒杯    H．100mL容量瓶
（1）需量取濃硫酸的體積為
 
mL．
（2）實驗時選用的儀器有（填序號）
 

（3）配制過程中，下列情況會使配制結(jié)果偏高的是（填序號）
 

①定容時俯視刻度線觀察液面
②容量瓶使用時未干燥
③定容后搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線
（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是（填序號）
 

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗
C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上，準(zhǔn)確稱量并放入燒杯中溶解，立即注入容量瓶中
D．將準(zhǔn)確量取的18.4mol?L-1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度線
E．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻
（5）在實驗過程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)如何處理？
①加蒸餾水到離刻度線約1--2厘米時，應(yīng)
 

②加蒸餾水時不慎超過了刻度線，應(yīng)
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為6．下列說法正確的是（　�。�
A、Y元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式H2YO4
B、原子半徑由大到小的順序為：W＞Z＞Y
C、X、Z兩種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定
D、X與W形成的兩種化合物中，陰、陽離子物質(zhì)的量之比均為1：1

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案