【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化,吸附,絮凝于一體的新型多功能水處理劑,高鐵酸鹽熱 穩(wěn)定性差。制備方法有濕法、干法兩種,其原理如下表所示:
濕法的生產(chǎn)工藝如下:
回答下列問題:
(1)K2FeO4 中Fe的化合價(jià) ;實(shí)驗(yàn)室干法制備中選用的儀器是
A.蒸發(fā)皿 B.鐵坩堝 C.氧化鋁坩堝 D.陶瓷坩堝
(2)在溫度較高時(shí)KOH與Cl2反應(yīng)生成的是KClO3,寫出在溫度較高時(shí)KOH與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式
___________________;
(3)在溶液 I 中加入KOH 固體的目的是
A.使 KClO3 轉(zhuǎn)化為 KClO
B.為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境
C.KOH 固體溶解放熱,有利于提高反應(yīng)速率
D.與溶液 I 中過量的 Cl2 繼續(xù)反應(yīng),生成更多的 KClO
(4)向次氯酸鉀強(qiáng)堿濃溶液中加入 90%的 Fe(NO3)3,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:
① Fe3++3OH-═Fe(OH)3;② 。
(5)用異丙醇代替蒸餾水洗滌濕產(chǎn)品,除能洗去雜質(zhì)外,其優(yōu)點(diǎn)有 。
(6)如何判斷 K2FeO4 晶體已經(jīng)洗滌干凈 。
(7)高鐵酸鉀(K2FeO4)作為水處理劑的優(yōu)點(diǎn)之一是能除去懸浮雜質(zhì),配平該反應(yīng)的離子方程式:
____FeO42-+ H2O= Fe(OH)3(膠體)+ O2↑+ ( )
【答案】(1)+6;B
(2)6KOH+3Cl2=KClO3+5KCl+3H2O(3)BD
(4)2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
(5)減少K2FeO4晶體洗滌時(shí)產(chǎn)品的損失且產(chǎn)品易干燥
(6)取少量最后一次的洗滌液于試管中,加入硝酸銀溶液,無白色沉淀則已被洗凈
(7)4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+3O2↑+8OH-
【解析】
試題分析:(1)根據(jù)化合物中化合價(jià)代數(shù)和為0可知高鐵酸鉀中鐵元素化合價(jià)是+6價(jià);A.實(shí)驗(yàn)室干法制備需用堿KOH,加熱無需用蒸發(fā)皿,A錯(cuò)誤;B.鐵坩堝含有鐵,鐵與氫氧化鉀不反應(yīng),B正確;C.氧化鋁坩堝能和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,C錯(cuò)誤;D.陶瓷坩堝含有二氧化硅,二氧化硅能和氫氧化鈉反應(yīng),D錯(cuò)誤;答案選B。
(2)據(jù)題目信息、氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化確定產(chǎn)物有:KClO3、KCl、H2O,Cl2既是氧化劑又是還原劑,根據(jù)電子得失守恒和質(zhì)量守恒來配平,可得6KOH+3Cl2=KClO3+5KCl+3H2O;
(3)A.KClO3轉(zhuǎn)化為 KClO,化合價(jià)只降不升,無法實(shí)現(xiàn),A錯(cuò)誤;B.第③步需要堿性條件,所以堿要過量,為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境,B正確;C.KOH固體溶液放熱,溫度較高時(shí)KOH與Cl2反應(yīng)生成的是KClO3,而不是KClO,C錯(cuò)誤;D.根據(jù)生產(chǎn)工藝流程圖,第①步氯氣過量,加入KOH固體后會(huì)繼續(xù)反應(yīng)生成KClO,D正確;答案選BD。
(4)據(jù)題目信息和氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化確定找出反應(yīng)物:Fe3+、ClO-,生成物:FeO42-、Cl-,根據(jù)電子得失守恒和質(zhì)量守恒來配平,可得2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O;
(5)用異丙醇代替水洗滌產(chǎn)品,避免產(chǎn)品溶解損失,同時(shí)異丙醇易揮發(fā),易于干燥;
(6)因只要檢驗(yàn)最后一次的洗滌中無Cl-,即可證明K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈,故答案為:用試管取少量最后一次的洗滌液,加入硝酸銀溶液,無白色沉淀則已被洗凈;
(7)根據(jù)電子得失守恒和質(zhì)量守恒來配平,可得4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+3O2↑+8OH-。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫條件下,下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的描述正確的是( )
A.pH相同的氨水和Ba(OH)2溶液中:2c(NH4+)=c(Ba2+)
B.向Na2CO3溶液中通入CO2至溶液為中性,則>1
C.等濃度的KHSO3溶液與KOH溶液等體積混合:c (OH-)-c(H+)=c(HSO3-)+c(H2SO3)
D.向Mg (OH)2濁液中加入少量NH4Cl粉末不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于SiO2和CO2的說法中正確的是( 。
A.CO2、SiO2都是酸性氧化物
B.CO2和SiO2與水反應(yīng)分別生成相應(yīng)的酸
C.CO2是酸性氧化物,SiO2是兩性氧化物
D.CO2和SiO2都是由 相應(yīng)的分子組成的
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將SiCl4與過量的液氨反應(yīng)可生成化合物Si(NH2)4。將該化合物在無氧條件下高溫灼燒,可得到氮化硅(Si3N4)固體,氮化硅是一種新型的耐高溫、耐磨材料,在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用。則氮化硅所屬的晶體類型是( )
A. 原子晶體
B. 分子晶體
C. 混合晶體
D. 無法確定
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知Ksp(AgCl) = 1.56 × 10-10, Ksp(AgBr) = 7.7 × 10-13,Ksp(Ag2CrO4) = 9.0× 10-12.某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-濃度均為0.010molL-1,向該溶液中逐滴加入0.010molL-1的AgNO3溶液時(shí),三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?/span>
A.Cl-、Br-、CrO42-
B.CrO42-、Br-、Cl-
C.Br-、Cl-、CrO42-
D.Br-、CrO42-、Cl-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、U、W 是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。其中 Y 的原子核外有 7 種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的 電子;X、Z 中未成對(duì)電子數(shù)均為 2;U 是第三周期元素形成的簡單離子中半徑最小的元素;W 的內(nèi)層電 子全充滿,最外層只有 1 個(gè)電子。請(qǐng)回答下列問題:
(1)U 在周期表中的位置 。X、Y、Z 的第一電離能從大到小的順序是 (用元素符號(hào)表示,下同)。
(2)寫出 W 的價(jià)電子排布圖 。
(3)根據(jù)等電子體原理,可知化合物 XZ 的電子式是 。
(4)X、Y、Z的最簡單氫化物的鍵角從大到小的順序是 ( 用化學(xué)式表示), 原因 是 。
(5)由元素 Y 與 U 元素組成的化合物 A,晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示(黑球表示 Y 原子, 白球表示 U 原子),請(qǐng)寫出化合物 A 的化學(xué)式 ,其中 Y 元素的雜化方式是 。
(6)U 的晶體屬立方晶系,其晶胞邊長為 405 pm,密度是 2.70 g/cm,通過計(jì)算確定 其晶胞的類型 (填簡單立方堆積、體心立方堆積或面心立方最密堆 積)(已知:4053≈6.64×107)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】G是某抗炎癥藥物的中間體,其合成路線如下:
已知: (具有還原性,極易被氧化)
(1)①的反應(yīng)類型為 ;反應(yīng)②的作用是 。B的結(jié)構(gòu)簡式為 。
(2) D與足量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(3)符合下列條件的C的同分異構(gòu)體有___________種;
A.屬于芳香族化合物,且只含一個(gè)甲基
B.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)
其中核磁共振氫譜有5組峰,且峰面積之比為3︰2︰2︰2︰1的是 (寫出其中一種結(jié)構(gòu)簡式)
(4)已知:苯環(huán)上有烷烴基時(shí),新引入的取代基連在苯環(huán)的鄰對(duì)位;苯環(huán)上有羧基時(shí),新引入的取代基連在苯環(huán)的間位。根據(jù)提供的信息,寫出以甲苯為原料合成有機(jī)物的流程圖(無機(jī)試劑任選)。合成路線流程圖示例如下:X Y Z……目標(biāo)產(chǎn)物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列食品添加劑與類別對(duì)應(yīng)錯(cuò)誤的是
A.調(diào)味劑——亞硝酸鈉 B.防腐劑——苯甲酸鈉
C.蓬松劑——碳酸氫鈉 D.著色劑——葉綠素
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將過量的SO2通入紅色的品紅溶液中,產(chǎn)生的現(xiàn)象是
A. 無變化 B. 溶液褪色 C. 溶液變藍(lán)色 D. 產(chǎn)生紅色沉淀
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