【題目】下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是：

A. 漂白粉溶液在空氣中失效：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－

B. 用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

C. 向NaAlO2溶液中通入過量的CO2制取Al(OH)3：AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－

D. 在強(qiáng)堿溶液中，次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3＝2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋

【答案】C

【解析】

A、漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+CaCO3↓，故A錯(cuò)誤；

B、用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣，離子方程式：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故B錯(cuò)誤；

C、偏鋁酸鈉與過量二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，故C正確；

D、在強(qiáng)堿溶液中，次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4，離子方程式為：2 Fe(OH)3+3 ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是

A.NaCl(aq)NaHCO3(s) Na2CO3(s)

B.CuCl2 Cu(OH)2 Cu

C.Al NaAlO2(aq) NaAlO2(s)

D.MgO(s) Mg(NO3)2(aq) Mg(s)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是

A.紅棕色的NO2，加壓后顏色變深

B.對(duì)于反應(yīng)2HI(g)H2 (g)＋I2(g)，達(dá)到平衡后，縮小容器的體積可使體系顏色變深

C.實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

D.500℃左右比室溫更利于合成氨反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知室溫時(shí)，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是：

A. 該溶液的pH=4 B. 升高溫度，溶液的pH增大 C. 此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7 D. 由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，反應(yīng)：的數(shù)據(jù)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.該反應(yīng)的

B.達(dá)到平衡時(shí)，

C.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K值大于c點(diǎn)

D.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的的平衡轉(zhuǎn)化率為90%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】最近意大利科學(xué)家獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知Ⅰ、斷裂1 mol N—N吸收167 kJ熱量，形成1 mol 放出942 kJ熱量；Ⅱ、N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH1＝－92 kJ/mol，N4(g)＋6H2(g)4NH3(g) ΔH2(kJ/mol)根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.ΔH2＞0B.N2分子比N4分子穩(wěn)定

C.ΔH2＝2ΔH1D.ΔH2與方程式系數(shù)無(wú)關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】請(qǐng)回答氯堿工業(yè)的如下問題：

（1）氯氣、燒堿是電解食鹽水時(shí)按照固定的比率k（質(zhì)量比）生成的產(chǎn)品。理論上k＝_______（要求計(jì)算表達(dá)式和結(jié)果）；

（2）原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等雜質(zhì)，必須精制后才能供電解使用。精制時(shí)，粗鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別為①Na2CO3、②HCl（鹽酸）③BaCl2，這3種試劑添加的合理順序是______________（填序號(hào)）；

（3）氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30％以上。在這種工藝設(shè)計(jì)中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中的電極未標(biāo)出，所用的離子膜都只允許陽(yáng)離子通過。

①圖中X、Y分別是_____、_______（填化學(xué)式），分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)a％與b％的大小_________；

②分別寫出燃料電池B中正極、負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)正極：______；負(fù)極：_____；

③這樣設(shè)計(jì)的主要節(jié)（電）能之處在于（寫出2處）____________、____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示（圖中E1表示無(wú)催化劑時(shí)正反應(yīng)的活化能，E2表示無(wú)催化劑時(shí)逆反應(yīng)的活化能）。下列有關(guān)敘述不正確的是

A. 該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度可提高活化分子的百分?jǐn)?shù)

B. 500℃、101kPa下，將1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成SO3(g)放熱akJ，其熱化學(xué)方程式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-2a kJ·mol-l

C. 該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能

D. ΔH=E1-E2，使用催化劑改變活化能，但不改變反應(yīng)熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】白色固體PCl5受熱即揮發(fā)并發(fā)生分解：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)�，F(xiàn)將5.84 g PCl5裝入2.05 L真空密閉容器中，在277 ℃達(dá)到平衡，容器內(nèi)壓強(qiáng)為1.01×105Pa，經(jīng)計(jì)算可知平衡時(shí)容器內(nèi)混合氣體的物質(zhì)的量為0.05 mol，求平衡時(shí)PCl5的分解率__________。

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