13．不同元素的原子，一定具有不同的（　　）
A．質量數(shù)B．質子數(shù)C．中子數(shù)D．電子數(shù)

分析 根據(jù)元素的種類由質子數(shù)來決定，則不同元素的原子或離子質子數(shù)一定不同，中子數(shù)可能相同，也可能不同，再根據(jù)質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)，可知質量數(shù)可能相同，也可能不同．

解答 解：元素的種類由質子數(shù)來決定，則不同元素的原子或離子質子數(shù)一定不同，中子數(shù)可能相同，也可能不同，如136C和147N，126C和147N；
再根據(jù)質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)，可知質量數(shù)可能相同，也可能不同，如136C和147N，146C和147N；
所以不同元素的原子，一定具有不同的質子數(shù)，
故選B．

點評 本題考查元素的種類由質子數(shù)決定以及各微粒之間的關系，難度不大，注意舉例說明．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關化學用語正確的是（　�。�
A．26Fe的價層電子排布式為3d64s2
B．35Br的電子排布式可簡寫為[Ar]4s24p5
C．NH4Cl的電子式為
D．某基態(tài)原子核外電子排布圖為：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．用有關化學用語回答問題：
（1）根據(jù)已知條件，寫出下列微粒的結構示意圖、電子式或化學式；
①某原子核外有17個電子，該原子的電子式為．
②離子R-的電子層結構和Ne原子相同，該離子的結構示意圖為：．
③離子R2+的電子層結構和Ar原子相同，該離子的電子式為：Ca2+．
④由二個擬子核和10個電子組成的負一價陰離子的化學式為：OH-．
⑤由二個原子核和10個電子組成的物質的分子式為：HF．
（2）A、B、C、D四種元素的核電荷數(shù)依次增大且不大于18，已知A是最輕的元素，B、D原于的最外電子層的電子數(shù)相等，C原子最外電子層電子數(shù)與A原子相同，D元素原子的M層電子數(shù)是其L層電子數(shù)與K層電子數(shù)之差．
①C原子的結構示意簡圖為D2-的電子式為．
②四種元素中的幾種相互組合，分別可以形成酸、堿或鹽，請寫出：
形成的酸的化學式：H2SO4（舉一例）
形成的鹽在水中的電離方程式：Na2SO4=2Na++SO42- （舉一例）
③由B、D兩種元素形成的化合物SO2（舉一例）與由A、B、C三種元素形成的化合物相反應的方程式為2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．
（3）已知X、Y、Z、W四種元素，它們的核電荷數(shù)依次遞增．X原子的核外電子只有一個，Y、Z、W原子只有兩層電子，Y最外電子層的電子數(shù)恰好是該層所能容納最大電子數(shù)的一半，W原子得到2個電子即達到了原子的穩(wěn)定結構．
①Y元素原子的結構示意簡圖為；Z元素原子的電子式為．
②元素X、Z，W按原子個數(shù)比4：2：3可以形成一種鹽，該鹽的化學式是NH4NO3．
（4）按照核外電子排布規(guī)律：各電子層最多容納2n2個電子（n為電子層數(shù)）；最外層電子數(shù)不超過8個；次外層電子數(shù)不超過18個；電子依次從能量低的電子層填到能量高的電子層，請寫出核電荷數(shù)為53的非金屬元素的原子結構示意圖：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知某可逆反應mA（g）+nB（g）?qC（g）△H在密閉容器中進行．如圖表示在不同時刻t、溫度T和壓強p下B物質在混合氣體中的體積分數(shù)φ（B）的變化情況．下列推斷中正確的是（　　）
A．p1＞p2，T1＜T2，m+n＞q，△H＜0B．p1＜p2，T1＞T2，m+n＞q，△H＜0
C．p1＞p2，T1＜T2，m+n＜q，△H＜0D．p1＜p2，T1＞T2，m+n＜q，△H＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列化學用語正確的是（　�。�
A．氯化鈉的電子式B．氫氣的結構式H=H
C．磷原子的結構示意圖D．乙酸的分子式C2H4O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．石油裂解、煤的氣化、海水制鎂等過程中都包含化學變化
B．通過化學變化可以實現(xiàn)235U與238U的相互轉化
C．煤經(jīng)氣化、液化和干餾三個物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/td>
D．明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列表示物質結構的化學用語正確的是（　�。�
A．乙烯的結構簡式：CH2CH2B．NaCl的電子式：
C．Cl-的結構示意圖：D．CH4的比例模型：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．如圖1為周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素．

用化學用語回答下列問題：
（1）寫出元素f的基態(tài)原子核電子排布圖．
（2）用電子式表示ce2分子的形成過程，1molce2含有σ鍵的數(shù)目為6.02×1023．
（3）a與e、i形成的分子沸點較高的是H2O（寫分子式），原因是H2O分子之間形成氫鍵，H2S分子之間為范德華力，氫鍵比范德華力更強．
（4）下列有關說法正確的是AB．
    A．j位于元素周期表中第四周期、I B族，屬于ds區(qū)元素
    B．d的基態(tài)原子中，2p能能級半充滿，屬于p區(qū)元素，電負性大于b元素
    C．e、f、g的離子半徑依次增大
    D．h與f形成的分子為平面三角形的非極性分子
（5）j的金屬晶體的晶胞如圖2所示，
    ①該晶胞稱為C（填序號）．
     A．六方晶胞 B．體心立方晶胞 C．面心立方晶胞
    ②此晶體的晶胞立方體的邊長為a cm，密度為p g/cm3，則阿伏伽德羅常數(shù)為$\frac{256}{p×{a}^{3}}$（用a、p表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列各組物質中，都是弱電解質的是（　�。�
A．HBr、HCl、AgClB．CaCO3、CH3COONa、NaHSO4
C．HClO、HF、NH3D．H2CO3、CH3COOH、H2S

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