Question

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

A．pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

B．向NH₄HSO₄溶液中滴加等物質(zhì)的量的NaOH形成的溶液中：c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C．NaHCO₃溶液中：c（OH^-）-c（H⁺）=c（H₂CO₃）-c（CO₃^2-）

D．在濃度均為0.1 mol?L^-1Na₂CO₃、NaHCO₃、、NH₄Cl溶液中c（H⁺）分別為c₁、c₂、c₃、c₄，則c₄＞c₃＞c₂＞c₁

Answer 1

分析：A、溶液等體積混合反應(yīng)后醋酸是弱電解質(zhì)又電離出醋酸根離子和氫離子，溶液呈酸性；
B、NH₄HSO₄溶液中滴加等物質(zhì)的量的NaOH反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸銨和水，形成的溶液銨根離子水解呈酸性；
C、依據(jù)碳酸氫鈉溶液中電荷守恒和物料守恒計(jì)算得到；
D、依據(jù)水解的離子對水的電離起到促進(jìn)作用；對應(yīng)酸越弱水解程度越大；

解答：解：A、溶液等體積混合反應(yīng)后醋酸是弱電解質(zhì)又電離出醋酸根離子和氫離子，溶液呈酸性；pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A錯誤；
B、NH₄HSO₄溶液中滴加等物質(zhì)的量的NaOH反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸銨和水，形成的溶液銨根離子水解呈酸性；向NH₄HSO₄溶液中滴加等物質(zhì)的量的NaOH形成的溶液中：c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；故B正確；
C、NaHCO₃溶液中電荷守恒為：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）：物料守恒得到：c（Na+）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）；兩式計(jì)算得到：c（OH^-）-c（H⁺）=c（H₂CO₃）-c（CO₃^2-）；故C正確；
D、在濃度均為0.1 mol?L^-1Na₂CO₃、NaHCO₃、、NH₄Cl溶液中，碳酸鈉水解呈堿性，碳酸氫鈉水解呈堿性，苯酚鈉水解呈堿性；氯化銨水解呈酸性；碳酸鈉溶液水解程度大于苯酚鈉，苯酚鈉水解程度大于碳酸氫鈉，c（H⁺）分別為c₁、c₂、c₃、c₄，則c₄＞c₂＞c₃＞c₁；故D錯誤；
故選BC．

點(diǎn)評：本題考查了電解質(zhì)溶液中的兩種濃度大小比較判斷，溶液中的電荷守恒、物料守恒的計(jì)算應(yīng)用，鹽類水解程度的分析方法，題目難度中等．