Question

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系和計算不正確的是（　�。�

A．c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂和NH₄Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：c（NH₄Cl）＜c[（NH₄）₂SO₄]＜c[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]

B．已知25℃時Ksp（AgCl）=1.8×10^-10，則在0.1mol?L^-1AlCl₃溶液中，Ag⁺的物質(zhì)的量濃度最大可達到6.0×10^-10mol?L^-1

C．0.2mol?L^-1 HCl溶液與等體積0.05 mol?L^-1 Ba（OH）₂溶液混合后，溶液的pH=1

D．室溫下，0.1mol?L^-1NaHA溶液的pH=4，則有C（HA^-）＞C（H⁺）＞C（A^2-）＞C（H₂A）

Answer 1

分析：A、（NH₄）₂SO₄溶液中硫酸根離子對銨根離子水解無影響，（NH₄）₂Fe（SO₄）₂和溶液中亞鐵離子水解顯酸性抑制銨根離子的水解，NH₄Cl溶液中氯離子對銨根離子無影響，當銨根離子濃度相同時溶質(zhì)濃度應為，氯化銨大于（NH₄）₂SO₄大于（NH₄）₂Fe（SO₄）₂；
B、依據(jù)一定溫度下沉淀溶解平衡中存在溶度積常數(shù)，依據(jù)溶度積和沉淀溶解平衡，計算銀離子最大濃度；
C、依據(jù)酸堿中和反應計算反應后的溶液PH；
D、溶液呈酸性，說明酸式酸根離子的電離程度大于水解程度分析判斷；

解答：解：A、（NH₄）₂SO₄溶液中硫酸根離子對銨根離子水解無影響，（NH₄）₂Fe（SO₄）₂和溶液中亞鐵離子水解顯酸性抑制銨根離子的水解，NH₄Cl溶液中氯離子對銨根離子無影響，當銨根離子濃度相同時溶質(zhì)濃度應為，c（NH₄Cl）＞c[（NH₄）₂SO₄]＞c[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]，故A錯誤；
B、依據(jù)一定溫度下沉淀溶解平衡中存在溶度積常數(shù)，依據(jù)溶度積和沉淀溶解平衡，計算銀離子最大濃度；Ksp（AgCl）=1.8×10^-10，0.1mol?L^-1AlCl₃溶液中C（Cl^-）為0.3mol/L，Ksp（AgCl）=C（Ag⁺）×C（Cl^-）=C（Ag⁺）×0.3mol/L=1.8×10^-10 ；C（Ag⁺）=6×10^-10mol/L；故B正確；
C、0.2mol?L^-1 HCl溶液與等體積0.05 mol?L^-1 Ba（OH）₂溶液混合后，依據(jù)溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量分析判斷，酸過量，設酸堿溶液體積為1L，鹽酸溶液中氫離子物質(zhì)的量為0.2mol，氫氧化鋇溶液中氫氧根離子物質(zhì)的量為0.1mol，所以混合溶液中C（H⁺）=

0.2mol-0.1mol

2L

=0.05mol/L，溶液的pH=-lg0.05=2-lg5，故C錯誤；
D、0.1mol?L^-1NaHA溶液的pH=4，溶液呈酸性，說明酸式酸根離子的電離程度大于水解程度，溶液中的離子濃度大小順序為C（Na⁺）＞C（HA^-）＞C（H⁺）＞C（A^2-）＞C（H₂A）；故D正確；
故選C．

點評：本題考查了鹽類水解的離子濃度比較方法，沉淀溶解平衡的分析計算，酸堿中和反應后溶液的PH計算，溶液中離子濃度大小比較，題目難度較大．