【題目】如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù),試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題:

1)該濃鹽酸的物質的量濃度為___mol·L-1

2)某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500ml物質的量濃度為0.4mol·L-1的稀鹽酸,該學生需用量筒量取___ml上述濃鹽酸進行配制。

3)實驗室用鹽酸的濃溶液與高錳酸鉀發(fā)生反應的化學方程式為:2KMnO416HCl()=2MnCl22KCl5Cl2↑+8H2O,該反應中的氧化劑是___,還原劑是___。(填化學式)

【答案】11.9 16.8 KMnO4 HCl

【解析】

1)質量分數(shù)36.5%,密度為1.19g/mL的鹽酸的物質的量濃度c=

2)配制450mL物質的量濃度為0.4molL-1的稀鹽酸,設需要濃鹽酸體積為V,則依據(jù)溶液稀釋規(guī)律,V×11.9mol/L=0.4mol/L×500mL,解得V;

32KMnO416HCl()=2MnCl22KCl5Cl2↑+8H2O中,Mn元素化合價降低,是氧化劑;Cl元素化合價升高,是還原劑。

1)質量分數(shù)36.5%,密度為1.19g/mL的鹽酸的物質的量濃度c= = mol/L=11.9mol/L;故答案為:11.9;

2)配制450mL物質的量濃度為0.4molL-1的稀鹽酸,由于實驗室沒有450mL的容量瓶,所以需要選擇500mL的容量瓶,配制成500mL溶液,設需要濃鹽酸體積為V,則依據(jù)溶液稀釋規(guī)律,V×11.9mol/L=0.4mol/L×500mL,解得V=16.8mL;

32KMnO416HCl()=2MnCl22KCl5Cl2↑+8H2O中,Mn元素化合價降低,是氧化劑;Cl元素化合價升高,是還原劑;故答案為:KMnO4;HCl

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2)濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是___(填寫編號)。

①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

3)若產生7.1gCl2,則生成ClO2的質量為___g。

4ClO2具有很強的氧化性,因此常被用作消毒劑,其消毒的效率(用單位質量得到的電子數(shù)表示)是Cl2___倍(小數(shù)點后保留兩位數(shù)字)。

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下列說法正確的是

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C. 實驗過程中步驟⑦中的蒸發(fā)所用到的儀器是酒精燈、玻璃棒、燒杯、鐵架臺(帶鐵圈)

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