【題目】A、B、WD、E為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大,質(zhì)子數(shù)之和為39B、W同周期,A、D同主族,AW能形成兩種液態(tài)化合物A2WA2W2,E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等.

1W2-離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ,E元素在周期表中的位置為 ,寫出E的最高價(jià)氧化物與D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式

2)經(jīng)測(cè)定A2W2為二元弱酸,A2W2的電子式為 ,常用硫酸處理BaO2來制備A2W2,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

3)向含有Fe2+和淀粉KI的酸性溶液中滴入A2W2,觀察到溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀成.當(dāng)消耗2mol I時(shí),共轉(zhuǎn)移3mol電子,該反應(yīng)的離子方程式是 。

4)元素D的單質(zhì)在一定條件下,能與A單質(zhì)化合生成一種化合物DA,熔點(diǎn)為800℃,能與水反應(yīng)放氫氣,寫出該反應(yīng)方程式 ,若將1molDA1molE單質(zhì)混合加入足量的水,充分反應(yīng)后生成氣體的體積是 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

【答案】1,第三周期第ⅢA族;Al2O3+2OH=2AlO2+H2O

2(2)BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2;(2)

32Fe2++4I+3H2O2=2Fe(OH)3↓+2I2(2)

4NaH+H2O=NaOH+H2,(2)56(2)

【解析】試題分析:A、BW、D、E為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大,A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2WA2W2,該液態(tài)化合物分別為H2OH2O2,則AH元素,WO元素;AD同主族,則DNa元素;E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等,且E的原子序數(shù)最大,應(yīng)為第三周期ⅢA族元素,故EAl元素;A、B、WD、E五元素質(zhì)子數(shù)之和為39,設(shè)B的原子序數(shù)為x,則有1+x+8+11+13=39x=6,所以BC元素;

1O2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖為EAl元素,原子序數(shù)為13,原子核外有3個(gè)電子層,最外層電子為3,位于周期表第三周期第ⅢA族,氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水,反應(yīng)離子方程式為:Al2O3+2OH-="2" AlO2-+H2O;

2A2W2H2O2,是二元弱酸,其電子式為,硫酸處理BaO2來制備H2O2,則還有BaSO4生成,反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2;

3)向含有Fe2+和淀粉KI的酸性溶液中滴入H2O2,觀察到溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成,反應(yīng)生成Fe(OH)3I2,當(dāng)消耗2mol I-時(shí),共轉(zhuǎn)移3mol電子,說明被氧化的Fe2+1mol,參加反應(yīng)的H2O21.5mol,該反應(yīng)的離子方程式是:2Fe2++4I-+3H2O2=2Fe(OH)3↓+2I2

4NaH+H2O=NaOH+H2

1mol 1mol 1mol

2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2

1mol 1mol 1.5mol

n(H2)=1mol+1.5mol=2.5mol

V(H2)=2.5mol×22.4L/mol=56L.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】將下列各種液體分別與溴水混合并振蕩,靜置后混合液分為兩層,上層幾乎無色的是(

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A. C2H2 B. CS2 C. NH3 D. C6H6

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A. NaClHCl B.NaOHNaOH;

C. CuCl2CuO D.CuSO4[CuOH2]

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【題目】鎂—次氯酸鹽燃料電池的工作原理如右圖所示,該電池反應(yīng)為:Mg+ClO+H2O=Mg(OH)2+Cl

下列有關(guān)說法正確的是( )

A.電池工作時(shí),c溶液中的溶質(zhì)一定是MgCl2

B.負(fù)極反應(yīng)式:ClO-2e+H2O=Cl+2OH-

C.電池工作時(shí),OH向b電極移動(dòng)

D.b電極發(fā)生還原反應(yīng),每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子,理論上生成0.1 mol Cl

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【題目】明礬與銅綠是高中無機(jī)化學(xué)中較為復(fù)雜的物質(zhì),請(qǐng)根據(jù)要求回答以下各題:

(1)明礬與銅綠這兩種物質(zhì)中,屬于純凈物的是

(2)明礬的化學(xué)式是 ,用于凈水的用途是利用了膠體的 性質(zhì)。

(3)銅綠的主要成分是堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3,其中Cu元素的化合價(jià)是 。已知金屬銅長期暴露在空氣中會(huì)與H2O、CO2、O2反應(yīng)生成堿式碳酸銅,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Cu + O2 + H2O + CO2 = Cu2(OH)2CO3。當(dāng)消耗1mol還原劑時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是 mol,請(qǐng)用雙線橋法表示此反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的情況:2Cu + O2 + H2O + CO2 = Cu2(OH)2CO3

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【題目】(1)200 時(shí),11.6 g CO2和H2O的混合物氣體與足量的Na2O2反應(yīng),反應(yīng)后固體增加了3.6 g,則原混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量為 ;

(2)為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度,現(xiàn)將w1 g樣品加熱,其質(zhì)量變?yōu)閣2 g,則該樣品的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))是 ;

(3)將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1 mol·L-1稀鹽酸。請(qǐng)畫出加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的圖像。

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【題目】現(xiàn)有反應(yīng)COgH2OgCO2gH2g ΔH<0,在850時(shí),K1

1850時(shí),若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0 mol CO3.0 mol H2O,1.0 mol CO2x mol H2,則:

當(dāng)x5.0時(shí),上述平衡向________正反應(yīng)逆反應(yīng)方向移動(dòng)。

若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,則x應(yīng)滿足的條件是________

2 已知在一定溫度下:

CsCO2g2COg平衡常數(shù)K1;

CsH2OgCOgH2g平衡常數(shù)K2

COgH2OgH2gCO2g平衡常數(shù)K;

K1、K2 K之間的關(guān)系是___________。

3某催化反應(yīng)室中發(fā)生的反應(yīng)為:

CH4gH2Og=COg3H2g ΔH1=+216 kJ·mol1

CH4gCO2g=2COg2H2g ΔH2

已知COgH2Og=CO2gH2g ΔH3=-44 kJ·mol1,則ΔH2_________。

4某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)H2O2的分解做了如下探究。下表是該實(shí)驗(yàn)小組研究影響H2O2分解速率的因素時(shí)記錄的一組數(shù)據(jù),將質(zhì)量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15 ml 5%H2O2溶液的大試管中,并用帶火星的木條測(cè)試,結(jié)果如下:

MnO2

觸摸試管情況

觀察結(jié)果

反應(yīng)完成所需的時(shí)間

粉末狀

很燙

劇烈反應(yīng),帶火星的木條復(fù)燃

3.5 min

塊狀

微熱

反應(yīng)較慢,火星紅亮但木條未復(fù)燃

30 min

寫出大試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: ,該反應(yīng)是 反應(yīng)填放熱或吸熱

實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明,催化劑的催化效果與 有關(guān)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】化合物A里一種重要的原料,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,可由化合物甲生成。其轉(zhuǎn)化關(guān)系及相應(yīng)反應(yīng)如下:

已知:①甲的分子式為C18H17ClO2

②R1-CHO+R2-OH

回答下列問題:

1A的化學(xué)名稱為____________;A分子中最多有_________個(gè)碳原子處于同一平面上。

2C→F的反應(yīng)類型為___________;F中含氧管能團(tuán)名稱為______________。

3)化合物甲反應(yīng)生成A、B的化學(xué)方程式為_________________。

4A有多種同分異構(gòu)體,其中符合下列條件:能與溴發(fā)生加成反應(yīng);分子中含苯環(huán),且在 NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng);核磁共振氫進(jìn)有5組峰,且面積比為1:2:2:1:2的是__________

(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;立體異構(gòu)中有一種形式為順反異構(gòu),當(dāng)相同原子或基團(tuán)在雙鍵平面同一側(cè)時(shí)為順式結(jié)構(gòu),在異側(cè)時(shí)為反式結(jié)構(gòu),則A的順式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________

5是重要的有機(jī)合成工業(yè)中間體之一,廣泛用于醫(yī)藥、香料、塑料和感 光樹脂等化工產(chǎn)品,參照上述反應(yīng)路線,設(shè)計(jì)一條以A為原料合成的路線(其他試劑任選):

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