【題目】氯化亞鐵具有獨(dú)有的脫色能力,適用于染料、染料中間體、印染、造紙行業(yè)的污水處理。某課題小組設(shè)計(jì)如下方案制備氯化亞鐵并探究氯化亞鐵(Fe2+)的還原性。
方案Ⅰ:甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下裝置制備氯化亞鐵。
已知:實(shí)驗(yàn)室常用氯化鈉固體與濃硫酸共熱制備氯化氫;氯化亞鐵能與水蒸氣劇烈反應(yīng)。
(1)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式: _______________。B中盛裝的試劑為____________________,D裝置中四氯化碳的作用是_____________。
(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,觀察到D中現(xiàn)象是___________________________________________。
用物理方法檢驗(yàn)氯化亞鐵產(chǎn)品中是否混有鐵粉:______________。
(3)上述方案有明顯不足,請(qǐng)你提出改進(jìn)上述方案的建議:______________________。方案Ⅱ:乙同學(xué)選擇下列裝置用氯化鐵制備少量氯化亞鐵(裝置可以重復(fù)使用,氯化鐵遇水劇烈水解)。查閱資料知,在加熱條件下,氫氣還原氯化鐵生成氯化亞鐵和氯化氫。
(4)氣流從左至右,裝置接口連接順序是a______________________________________。
(5)設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明氫氣和氯化鐵已發(fā)生反應(yīng):__________________________________。
(6)為了探究上述實(shí)驗(yàn)制備的氯化亞鐵(Fe2+)具有還原性,設(shè)計(jì)如下方案:
a.取少量氯化亞鐵樣品溶于蒸餾水,滴加酸性高錳酸鉀溶液,觀察現(xiàn)象
b.取少量氯化亞鐵樣品溶于蒸餾水,滴加酸化的雙氧水和KSCN溶液,觀察現(xiàn)象
c.取少量氯化亞鐵樣品溶于蒸餾水,滴加鐵氰化鉀溶液,觀察現(xiàn)象
d.取少量氯化亞鐵樣品溶于蒸餾水,先加KSCN溶液,后加氯水,觀察現(xiàn)象
上述方案合理的是________(填代號(hào))。
【答案】2NaCl+H2SO4(濃) = Na2SO4+2HCl↑ 濃硫酸 防倒吸 有氣泡逸出 用磁鐵吸附,若有黑色粉末被吸起,則混有鐵粉;否則,沒(méi)有混入鐵粉 在C、D之間增加一個(gè)盛有濃硫酸的試劑瓶(或?qū)?/span>D換成盛裝堿石灰的干燥管) cb→gh→cb→d 在G中滴加硝酸銀溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則已發(fā)生反應(yīng);否則,未發(fā)生反應(yīng) d
【解析】
(1)氯化鈉固體與濃硫酸共熱生成硫酸鈉和氯化氫;裝置B中加入的試劑是濃硫酸;四氯化碳與氯化氫不反應(yīng),四氯化碳起防倒吸作用;
(2)磁鐵可以吸附鐵粉,若有黑色粉末被吸起,則混有鐵粉;否則,沒(méi)有混入鐵粉;
(3)在C、D之間增加一個(gè)盛有濃硫酸的試劑瓶(或?qū)?/span>D換成盛裝堿石灰的干燥管);
(4)該裝置包括制取氯化氫、干燥、氯化氫與鐵反應(yīng)、干燥(防止水蒸氣與鐵反應(yīng))、尾氣吸收(防倒吸),氣流從左至右,裝置接口連接順序是a→cb→gh→cb→d;
(5)H2+2FeCl3=2FeCl2+2HCl,檢驗(yàn)氯化氫可以確認(rèn)氫氣與氯化鐵是否已發(fā)生反應(yīng);
(6)根據(jù)驗(yàn)證氯化亞鐵中(Fe2+)具有還原性,要排除Cl-、Fe3+的干擾進(jìn)行判斷。
(1)氯化鈉固體與濃硫酸共熱生成硫酸鈉和氯化氫,反應(yīng)方程式為:2NaCl+H2SO4(濃)=Na2SO4+2HCl↑,裝置B中加入的試劑是濃硫酸,四氯化碳與氯化氫不反應(yīng),四氯化碳起防倒吸作用,故答案為:2NaCl+H2SO4(濃)=Na2SO4+2HCl↑,濃硫酸,防倒吸。
(2)氯化氫與鐵粉反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣,在D中逸出了氫氣,用磁鐵可以吸附鐵粉,若有黑色粉末被吸起,則混有鐵粉;否則,沒(méi)有混入鐵粉,故答案為:有氣泡逸出;用磁鐵吸附,若有黑色粉末被吸起,則混有鐵粉;否則,沒(méi)有混入鐵粉。
(3)該裝置包括制取氯化氫、干燥、氯化氫與鐵反應(yīng)、干燥(防止水蒸氣與鐵反應(yīng))、尾氣吸收(防倒吸),所以在C、D之間增加一個(gè)盛有濃硫酸的試劑瓶(或?qū)?/span>D換成盛裝堿石灰的干燥管),故答案為:在C、D之間增加一個(gè)盛有濃硫酸的試劑瓶(或?qū)?/span>D換成盛裝堿石灰的干燥管)。
(4)該裝置包括制取氯化氫、干燥、氯化氫與鐵反應(yīng)、干燥(防止水蒸氣與鐵反應(yīng))、尾氣吸收(防倒吸),氣流從左至右,裝置接口連接順序是a→cb→gh→cb→d,
故答案為:cb→gh→cb→d。
(5)H2+2FeCl3=2FeCl2+2HCl,檢驗(yàn)氯化氫可以確認(rèn)氫氣與氯化鐵是否已發(fā)生反應(yīng),方法為:在G中滴加硝酸銀溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則已發(fā)生反應(yīng);否則,未發(fā)生反應(yīng),故答案為:在G中滴加硝酸銀溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則已發(fā)生反應(yīng);否則,未發(fā)生反應(yīng)。
(6)驗(yàn)證氯化亞鐵中(Fe2+)具有還原性,要排除Cl-、Fe3+的干擾。
a.氯離子能和酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng),也能使溶液褪色,故a錯(cuò)誤;
b.加入酸化的雙氧水和KSCN溶液,可能有Fe3+的干擾,所以溶液顯紅色不一定是Fe2+被氧化為Fe3+,故b錯(cuò)誤;
c.加入鐵氰化鉀溶液,只能檢驗(yàn)Fe2+,不能證明Fe2+具有還原性,故C錯(cuò)誤;
d.滴加KSCN溶液,無(wú)顏色變化,再滴加氯水,溶液變紅色,說(shuō)明Fe2+具有還原性,故d正確。
故答案為:d。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】微量元素在生物體內(nèi)含量很少,但必不可少,下列全屬于微量元素的是
A. Fe Mn Zn Mg B. Zn Cu Mn Ca C. H O Na Mg D. Zn Cu B
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【題目】氯化亞砜(SOCl2)是一種液態(tài)化合物,沸點(diǎn)為77℃,在農(nóng)藥、醫(yī)藥行業(yè)中用途廣泛。SOCl2遇水劇烈反應(yīng),液面上產(chǎn)生白霧,并有帶刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。實(shí)驗(yàn)室合成原理為SO2+ Cl2+ SCl2=2SOCl2裝置如下圖所示。請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
(1)儀器A的名稱是________,裝置乙中盛放的試劑是______裝置B的作用是____________ 。
(2)裝置丁中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________。
(3)蒸干A1C13溶液不能得到無(wú)水A1C13,使SOCl2與A1C13·6H2O混合加熱,可得到無(wú)水A1C13,試解釋原因:_____________________________
(4)若反應(yīng)中消耗的C12的體積為896 mL(已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下,SCl2、SO2足量),最后得到純凈的SOCl2 4.76 g,則SOCl2的產(chǎn)率為________(保留三位有效數(shù)字)。
(5)常溫下,將0. 01 mol SOCl2加人100 mL 0. 3 mol/L NaOH溶液中恰好完全反應(yīng),所得溶液呈__________________(填“酸”“堿”或“中”)性,溶液中所有陰離子的濃度大小順序?yàn)?/span>________________。(已知H2SO3的=1 .52×10-2,=1.02×10-7)
(6)將少量SOCl2滴人5 mL 1 mol/L的AgNO3溶液中,有白色沉淀生成,該白色沉淀的成分是________________(填化學(xué)式)。
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【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法中不正確的是
A. 常溫常壓下,將0.1mol的NO與0.1molO2混合,則混合氣體中含有原子數(shù)為0.4NA
B. 常溫常壓下,3g乙烷中所含極性共價(jià)鍵數(shù)0.7NA
C. 6g中所含中子數(shù)為3 NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L Cl2與0.1molH2混合,則混合氣體中含有分子數(shù)為0.2NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】苯與甲苯相比較,下列說(shuō)法不正確的是
A.都能在空氣燃燒產(chǎn)生濃煙
B.苯不能使酸性的高錳酸鉀溶液褪色,甲苯能使酸性的高錳酸鉀溶液褪色
C.都不能因反應(yīng)而使溴水褪色
D.苯比甲苯更容易與硝酸反應(yīng)
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【題目】將固體NH4Br置于密閉容器中,在某一溫度下,發(fā)生下列反應(yīng):NH4BrNH3(g) + HBr(g) ; 2HBrH2(g) + Br2(g) ,兩分鐘后測(cè)知H2為0.5mol/L ,HBr為4mol/L ,若NH4Br 的分解速率用v(NH3)表示,下列速率正確的是( )
A. 0.5mol·L-1·min-1 B. 2.5 mol·L-1·min-1
C. 2mol·L-1·min-1 D. 1.2 mol·L-1·min-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B.燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
C.斷裂化學(xué)鍵要放出熱量
D.凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法全部正確的一組是
①CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最簡(jiǎn)式相同 ②CH≡CH和C6H6含碳量相同
③碳原子數(shù)不同的直鏈烷烴一定是同系物 ④正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點(diǎn)逐漸變低
⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L的己烷所含的分子數(shù)為0.5NA(NA為阿伏加德羅常數(shù))
⑥鄰二甲苯和液溴在光照下取代產(chǎn)物可能為
⑦鑒別己烯和苯:向己烯和苯中分別滴入酸性KMnO4溶液,振蕩,觀察是否褪色
A. ①②③④⑦B. ②③④⑥C. ②③⑥D. ③⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是( )
類別 組合 | 酸性氧化物 | 堿性氧化物 | 酸 | 堿 | 鹽 |
A | CO2 | SiO2 | H2SO4 | Na2CO3 | NaHCO3 |
B | CO | Na2O | HCl | NaOH | NaCl |
C | SO2 | CuO | CH3COOH | KOH | CaF2 |
D | SO3 | CaO | HNO3 | Ca(OH)2 | CaCO3 |
A.AB.BC.CD.D
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