A. | 反應(yīng)過程中的能量關(guān)系可用如圖表示 | |
B. | 1mol鋅所含的能量高于1mol H2 所含的能量 | |
C. | 若將其設(shè)計(jì)為原電池,則鋅為正極 | |
D. | 若將其設(shè)計(jì)為原電池,當(dāng)有32.5g鋅溶解時(shí),正極放出氣體一定為11.2L |
分析 A、根據(jù)放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量;
B、放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量;
C、原電池的負(fù)極失去電子;
D、根據(jù)總反應(yīng)方程式以及氣體的體積與狀態(tài)有關(guān)來計(jì)算;.
解答 解:A、放熱反應(yīng)Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑,則反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,故A正確;
B、放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,則無法比較1molZn與1 molH2的能量,故B錯(cuò)誤;
C、Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)的反應(yīng)中鋅失去電子,化合價(jià)升高,作原電池的負(fù)極,故C錯(cuò)誤;
D、Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑
65g 22.4L
65g 11.2L
所以32.5g鋅溶解時(shí),正極放出氣體在標(biāo)況下11.2L,沒有說明溫度和壓強(qiáng),氣體體積不一定為11.2L,故D錯(cuò)誤;
故選A.
點(diǎn)評(píng) 本題主要考查原電池原理、化學(xué)反應(yīng)中的能量以及化學(xué)計(jì)算等,難度不大,根據(jù)課本知識(shí)即可完成.
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化合物 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
化合物中各元素原子個(gè)數(shù)比 | A和C 1:1 | B和A 1:X | D和E 1:3 | B和E 1:4 |
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A. | 大于S% | B. | 小于S% | C. | 等于S% | D. | 無法確定 |
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A. | ①②③ | B. | ①②④ | C. | ②③④ | D. | ③④ |
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