分析 (1)發(fā)生反應(yīng)為:Na2CO3+2HNO3═2NaNO3+H2O+CO2↑和NaHCO3+HNO3═NaNO3+H2O+CO2↑;
(2)設(shè)碳酸鈉的物質(zhì)的量為xmol,碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為ymol,根據(jù)混合物質(zhì)量為14.8g,兩者恰好完全反應(yīng)生成硝酸鈉,所以鈉離子與硝酸根離子的物質(zhì)的量相等,而50g 31.5%的硝酸溶液中硝酸的物質(zhì)的量為:$\frac{50g×31.5%}{63g/mol}$=0.25mol,則2x+y=0.25,然后解得x、y,碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{碳酸鈉的質(zhì)量}{14.8g}×100%$;
(3)投入燒堿溶液中,發(fā)生NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O,由反應(yīng)方程式可知投入燒堿的量等于氫氧化鈉的量,由此分析求解.
解答 解:(1)發(fā)生反應(yīng)為:Na2CO3+2HNO3═2NaNO3+H2O+CO2↑和NaHCO3+HNO3═NaNO3+H2O+CO2↑,答:反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Na2CO3+2HNO3═2NaNO3+H2O+CO2↑和NaHCO3+HNO3═NaNO3+H2O+CO2↑;
(2)設(shè)碳酸鈉的物質(zhì)的量為xmol,碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為ymol,所以106x+84y=14.8g,兩者恰好完全反應(yīng)生成硝酸鈉,所以鈉離子與硝酸根離子的物質(zhì)的量相等,而50g 31.5%的硝酸溶液中硝酸的物質(zhì)的量為:$\frac{50g×31.5%}{63g/mol}$=0.25mol,則2x+y=0.25,解得x=0.1mol、y=0.05mol,所以碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{碳酸鈉的質(zhì)量}{14.8g}×100%$=$\frac{0.1×106}{14.8}×100%$=71.6%,答:混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為:71.6%;
(3)投入燒堿溶液中,發(fā)生NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O,由反應(yīng)方程式可知投入燒堿的量等于氫氧化鈉的量,所以燒堿的質(zhì)量為:0.05mol×40g/mol=2g,所以10%的燒堿溶液的質(zhì)量為$\frac{2g}{10%}$=20g,答:消耗10%的燒堿溶液的質(zhì)量為20g.
點評 本題考查混合物的計算,題目難度不大,注意碳酸氫鈉和碳酸鈉的性質(zhì),利用守恒法結(jié)合化學(xué)方程式計算.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 以 CH≡CH 和 HCl 反應(yīng)制氯乙烯,進而制備聚氯乙烯塑料 | |
B. | 濃氨水滴入生石灰中,將產(chǎn)生的氣體通入 AlCl3溶液,可得到含AlO2-的溶液 | |
C. | 使用催化劑不能改變工業(yè)合成 NH3 的反應(yīng)限度 | |
D. | 用浸有 KMnO4溶液的硅土來吸收水果釋放的乙烯 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 5:4 | B. | 4:5 | C. | 5:12 | D. | 12:5 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 反應(yīng)過程中的能量關(guān)系可用如圖表示 | |
B. | 1mol鋅所含的能量高于1mol H2 所含的能量 | |
C. | 若將其設(shè)計為原電池,則鋅為正極 | |
D. | 若將其設(shè)計為原電池,當(dāng)有32.5g鋅溶解時,正極放出氣體一定為11.2L |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 二氧化碳氣體通入氨水中 | B. | 二氧化硫氣體通入澄清石灰水中 | ||
C. | 五氧化二磷投入堿溶液中 | D. | 二氧化硅投入燒堿溶液中 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | CH3CH2CH2OH | B. | (CH3)3COH | C. | CH3OH | D. | CH3CH2OH |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
選項 | 條件 | 結(jié)論 |
A | 若X原子半徑X>Y | 原子序數(shù):X<Y |
B | 若最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性X>Y | 元素的電負性:X>Y |
C | 若價電子數(shù)X>Y | 最高正價:X>Y |
D | 若X、Y最外層電子數(shù)分別為1、7 | X、Y之間一定能形成離子鍵 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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