【題目】下列說法正確的是

A. 可用品紅溶液檢驗(yàn)SO2

B. 常溫下,可用鋁罐貯運(yùn)稀硝酸

C. NaOH溶液可長(zhǎng)期貯存在帶玻璃塞的試劑瓶中

D. 常溫常壓下,22.4LN2含有氮原子數(shù)為2×6.02×1023

【答案】A

【解析】A. 二氧化硫能使品紅溶液褪色,可用品紅溶液檢驗(yàn)SO2,A正確;B. 常溫下稀硝酸與鋁反應(yīng),不能用鋁罐貯運(yùn)稀硝酸,但能用鋁罐貯運(yùn)濃硝酸,B錯(cuò)誤;C. NaOH溶液不能存放在帶玻璃塞的試劑瓶中,應(yīng)該用橡皮塞,C錯(cuò)誤;D. 常溫常壓下氣體的摩爾體積大于22.4L/mol22.4LN2含有氮原子數(shù)小于2×6.02×1023,D錯(cuò)誤,答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置,電解質(zhì)溶液均為足量,回答下列問題

(1)電極名稱:Cu電極 極,甲池發(fā)生的電極總反應(yīng)離子方程式

(2)若用U形銅絲代替“鹽橋”,工作一段時(shí)間后,甲池中Ag電極質(zhì)量增加5.4g時(shí),乙池電解質(zhì)溶液為飽和食鹽水。乙池中電極總反應(yīng)化學(xué)方程式 ;

U形銅絲反應(yīng)前后質(zhì)量變化 (填寫增大、減小、不變);若要恢復(fù)乙池電解質(zhì)溶液濃度、體積,需向溶液中加 (填物質(zhì)名稱)物質(zhì)的量為 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】霧霾天氣嚴(yán)重影響人們的生活質(zhì)量,其中氮氧化物和硫氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多種方法。

(1)NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)原理如圖1所示:

由圖1可知SCR技術(shù)中的氧化劑為: 。

圖2是不同催化劑Mn和Cr在不同溫度下對(duì)應(yīng)的脫氮率,由圖可知最佳的催化劑和相應(yīng)的溫度分別為: 。

用Fe做催化劑時(shí),在氨氣足量的情況下,不同c(NO2)/c(NO)對(duì)應(yīng)的脫氮率如圖3所示,脫氮效果最佳的c(NO2)/c(NO)= 。已知生成1 mol N2反應(yīng)放出的熱量為Q kJ,此時(shí)對(duì)應(yīng)的脫氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。

(2)利用噴霧干燥法脫硫工藝是除去SO2的常見方法,先將含SO2的廢氣溶于水,再用飽和石灰漿吸收,具體步驟如下:

SO2(g)+H2O(l)H2SO3(l)H(aq)+HSO (aq)

HSO (aq) H(aq)+SO (aq)

Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH(aq)

Ca2+(aq)+SO (aq) CaSO3(s)

步驟的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為 。

該溫度下,測(cè)定吸收后液體中c(Ca2+)一直保持為0.70 mol/L,已知Ksp(CaSO3)=1.4×10-7,試計(jì)算吸收后溶液中的SO的濃度。(寫出計(jì)算過程)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒下列物質(zhì)的溶液,可以得到該物質(zhì)固體的是

A. 硝酸鋁 B. 碳酸氫鈉 C. 硫酸鎂 D. 亞硫酸鈉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g),反應(yīng)過程中,當(dāng)其他條件不變時(shí),C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示,下列敘述中正確的是

A.達(dá)到平衡后,若升高溫度,平衡右移

B.達(dá)到平衡后,加入催化劑C%增大

C.化學(xué)方程式中“n>e+f”

D.達(dá)到平衡后,增加A的量有利于平衡向右移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)納米級(jí)Cu2O具有優(yōu)良的催化性能,制取Cu2O的方法有:加熱條件下用液態(tài)肼(N2H4)還原新制Cu(OH)2制備納米級(jí)Cu2O,同時(shí)放出N2。該制法的化學(xué)方程式為 _。

(2)用陰離子交換膜控制電解液中OH的濃度制備納米Cu2O,反應(yīng)為2Cu+H2OCu2O+H2↑,如圖1 所示。該電解池的陽(yáng)極反應(yīng)式為 。

(3)釩液流電池(如圖2所示)具有廣闊的應(yīng)用領(lǐng)域和市場(chǎng)前景,該電池中隔膜只允許H通過。電池放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為 ,電池充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是

(4)用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液,以測(cè)定某溶液中的含釩量,反應(yīng)的離子方程式為:2VO+H2C2O4+2H===2VO2++2CO2↑+2H2O,取25.00 mL 0.1000 mol/L H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液于錐形瓶中,加入指示劑,將待測(cè)液盛放在滴定管中,滴定到終點(diǎn)時(shí)消耗待測(cè)液24.0 mL,由此可知,該(VO2)2SO4溶液中釩的含量為 g/L(保留一位小數(shù))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是(
A.HF
B.NaCl
C.HCl
D.K2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25gCuSO4·5 H2O投入水中,若使每100 個(gè)水分子中有一個(gè)Cu2+,則需水的量為 ( )

A.18 g B.180 g C.360 g D. 171 g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在熱的稀硫酸中溶解了11.4g FeSO4固體,加入足量 KNO3溶液,使Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+,并放出NO氣體。

(1)反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是填化學(xué)式 。

FeSO4恰好完全反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)是 ;

(2)配平該反應(yīng)的方程式:

FeSO4+ KNO3+ H2SO4 K2SO4+ Fe2(SO4)3+ NO+ H2O

(3)用單線橋或雙線橋法表示下面反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目:2Mg+CO2 2MgO+C

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