Question

（12分）T℃時，容積固定為1L的密閉容器甲中充入2molSO2、1molO2，發(fā)生反應：2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g) △H<0，維持溫度為T℃，4min后達到平衡，測得平衡時n(SO3)=1.2mol。

（1）T℃時，該反應的平衡常數(shù)K的數(shù)值為 。

（2）另有容器乙和丙均分別充入2molSO2、1molO2，起始容器容積與甲相同，起始溫度均為T℃。在反應過程中乙容器保持溫度和壓強不變，丙容器保持容器體積不變并與外界絕熱，分別建立平衡后：

①三個容器中反應的平衡常數(shù)K：K(甲) K(乙) K(丙)（選填“>”、“<”或“=”）。

②達到平衡時，甲、乙、丙三容器中，SO2的轉(zhuǎn)化率α最小的是 容器，混合氣體密度ρ最大的是 容器。

（3）若向上述容器甲的平衡體系中繼續(xù)充入2mol SO2和1mol O2，在相同溫度下再次達到平衡后，SO3的物質(zhì)的量 （填字母）。

a．2.4mol b．大于1.2mol，小于2.4mol c．大于2.4mol

 

Answer 1

20．（12分，每空2分）（1）5.625 （2）① = > ②丙 乙 （3）C

【解析】

試題分析：(1)根據(jù)三段式 2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g) △H<0

開始濃度 2 1 0

轉(zhuǎn)化濃度 1.2 0.6 1.2

平衡濃度 0.8 0.4 1.2 K=(1.2x1.2)/(0.8x0.8x0.4)=5.625

(2)①甲、乙保持溫度相同，丙與外界絕熱，該反應為放熱反應，相當于升溫，所以三個容器中反應的平衡常數(shù)K為K(甲)=K(乙)> K(丙)；②假設(shè)甲、乙的體積都不變，達到平衡后再保持乙的壓強不變，此反應是氣體體積減小的反應，因此，待等體積達平衡后，欲保持乙的壓強不變，就需要縮小體積．縮小體積時，乙的壓強增大，平衡正向移動．所以，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率小于乙中SO2的轉(zhuǎn)化率；甲、丙容器，甲保持恒溫，丙絕熱，先假設(shè)在恒溫的條件下，建立平衡，該反應放熱，丙相當于在甲的基礎(chǔ)上升溫，平衡逆向移動，丙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率小于甲中SO2的轉(zhuǎn)化率，所以SO2的轉(zhuǎn)化率α最小的是丙；根據(jù)P=m/V,三容器質(zhì)量不變，乙容器體積最小，所以混合氣體密度ρ最大的是乙容器。

(3)若向上述容器甲的平衡體系中繼續(xù)充入2mol SO2和1mol O2，若平衡不移動，SO3的物質(zhì)的量為2.4mol，實際上平衡發(fā)生移動，按最初比例加入各物質(zhì)，相當于加壓，平衡正向移動，在相同溫度下再次達到平衡后，SO3的物質(zhì)的量大于2.4mol,選c 。

考點：考查化學平衡的綜合應用。