【題目】I.某學(xué)習(xí)小組用下圖裝置測(cè)定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對(duì)原子質(zhì)量。
(1)實(shí)驗(yàn)前,先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻。檢查氣密性,將藥品和水裝入各儀器中,連接好裝置后,需進(jìn)行的操作還有:
①記錄C的液面位置;②待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后,記錄C的液面位置;③檢查氣密性;④由A向B中滴加足量試劑;⑤將B中剩余固體過濾,洗滌,干燥,稱重,上述操作的順序是_______,(填序號(hào))②中記錄C的液面位置前,還應(yīng)______。
(2)A中裝的試劑為________。
(3)若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為m1g,測(cè)得氫氣體積為amL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況),B中剩余固體的質(zhì)量為m2g,則鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為_______。
II.某化學(xué)研究小組的同學(xué),為了探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,做了以下實(shí)驗(yàn):將0.20mol MnO2粉末加入50mL H2O2溶液中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示
(4)A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)?/span>_______。
(5)計(jì)算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度_____ (請(qǐng)保留兩位有效數(shù)字) 。
【答案】③①④②⑤ 使D和C的液面相平 NaOH溶液 33600(m1 -m2)/a D>C>B>A 0.11mol·L-1
【解析】
(1)整個(gè)操作過程及原理是:檢查氣密性;記錄起始液面;加入堿反應(yīng);不產(chǎn)生氣體后,記錄未讀數(shù),兩將相減即為產(chǎn)生H2的量;最后稱得的固體即為Mg的質(zhì)量,則操作的順序?yàn)椋?/span>③①④②⑤,在讀數(shù)時(shí)要注意D、C液面相平,否則氣體將受壓,超成讀數(shù)不準(zhǔn)。
(2)Mg、Al均可以和酸反應(yīng),因此不可以用酸來實(shí)驗(yàn),由于Al可以和堿反應(yīng)而不和Mg反應(yīng),則可以用NaOH與Al反應(yīng)制得H2,然后用排水法收集H2,以計(jì)算Al的量,所以A試劑為NaOH;
(3)實(shí)驗(yàn)反應(yīng)了金屬Al(m1-m2)g,生成n(H2)= ,則n(Al)= ×=mol,M(Al)= ==;
(4)由圖像可知,相同時(shí)間內(nèi),生成O2的體積變化可知,D點(diǎn)產(chǎn)出O2最多,反應(yīng)速率最快,其次是C點(diǎn),B點(diǎn),A點(diǎn)產(chǎn)生氧氣最少,反應(yīng)速率最慢,則A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)?/span>D>C>B>A;
(5)從圖像可知,反應(yīng)結(jié)束生成標(biāo)況下氧氣60mL,則n(O2)= =0.0027mol,n(H2O2)=2 n(O2)=2×=0.0053mol,c(H2O2)= =0.11mol/L;
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【題目】下列說法正確的是
A. 硫酸鋇不溶于水,所以硫酸鋇是非電解質(zhì)
B. 二氧化碳溶于水可以導(dǎo)電,所以二氧化碳是電解質(zhì)
C. 硫酸是電解質(zhì),所以硫酸在熔化時(shí)或溶于水時(shí)都能導(dǎo)電
D. 液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電,但氯化氫是電解質(zhì)
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【題目】無水氯化鋁是有機(jī)化工常用催化劑,氯化鋁178℃時(shí)升華,極易潮解,遇水發(fā)熱并產(chǎn)生白色煙霧。在實(shí)驗(yàn)室中,可以采用下列儀器和藥品制取較純的無水氯化鋁固體。
(1)裝置A中儀器X的名稱為____。A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
(2)B裝置中盛放的試劑是_____,C裝置中盛放試劑的作用為_______。
(3)F裝置中的試劑為______,其作用是_______。
(4)G裝置中反應(yīng)的離子方程式為__________。
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【題目】半導(dǎo)體工業(yè)中,有一句行話:“從沙灘到用戶”,即SiO2制取Si。制取過程中不涉及的化學(xué)反應(yīng)是
A. 2C+SiO2Si+2CO↑
B. SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O
C. Si+2Cl2SiCl4
D. SiCl4+2H2Si+4HCl
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【題目】下列敘述正確的是
A. 24 g 鎂與27 g鋁中,含有相同的質(zhì)子數(shù)
B. 同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中,電子數(shù)相同
C. 1 mol重水與1 mol水中,中子數(shù)比為2∶1
D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中,化學(xué)鍵數(shù)相同
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【題目】人體血液里Ca2+的濃度一般采用mg·cm-3來表示。抽取一定體積的血樣,加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液,可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀,將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸(H2C2O4),再用酸性KMnO4溶液滴定即可測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度。
I.(配制酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液)如圖是配制50 mL酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程示意圖。
(1)請(qǐng)你觀察圖示判斷其中不正確的操作有____(填序號(hào))。
(2)其中確定50 mL溶液體積的容器是____(填名稱)。
(3)如果按照?qǐng)D示的操作所配制的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),在其他操作均正確的情況下,所測(cè)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果將_______(填“偏大”或“偏小”)。
II.(測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度)抽取血樣20. 00 mL,經(jīng)過上述處理后得到草酸,再用0.020 mol/L酸性KMnO4溶液滴定,使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出,這時(shí)共消耗12.00 mL酸性KMnO4溶液。
(4)已知草酸與酸性KMn04溶液反應(yīng)的離子方程式為:5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mnx++10CO2↑+8H2O,則式中的x=____。
(5)滴定時(shí),根據(jù)現(xiàn)象____,即可確定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)。
(6)經(jīng)過計(jì)算,血液樣品中Ca2+的濃度為____mg.cm-3。
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【題目】若20 g密度為ρ g·cm-3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca2+,則溶液中NO的物質(zhì)的量濃度為( )
A. 5ρ mol·L-1 B. 2.5ρ mol·L-1
C. mol·L-1 D. mol·L-1
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【題目】類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法,下列有關(guān)反應(yīng)方程式的類推正確的是
已知 | 類推 | |
A | 將Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+===Cu+Fe2+ | 將Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+===Cu+2Na+ |
B | 稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O | NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性2H++SO42-+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O |
C | 鐵和氯氣反應(yīng)2Fe+3Cl22FeCl3 | 鐵和碘單質(zhì)反應(yīng)2Fe+3I22FeI3 |
D | 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2:Ca2++2ClO-+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO | 向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O===CaSO3↓+2HClO |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下列各項(xiàng)所述的數(shù)字是6的是( )
A. 在NaCl晶體中,與一個(gè)Na+最近的且距離相等的Na+ 的個(gè)數(shù)
B. 在晶體硅中,圍成最小環(huán)的原子數(shù)
C. 在二氧化硅晶體中,圍成最小環(huán)的原子數(shù)
D. 在CsCl晶體中,與一個(gè)Cs+最近的且距離相等的Cl-的個(gè)數(shù)
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